L'esempio di reazione non spontanea è quello in cui la generazione del prodotto non è promossa nelle condizioni date. Una reazione deve essere endotermica e accompagnata da un calo di entropia per non essere spontanea.
Diamo un'occhiata agli esempi qui sotto-
Scioglimento del ghiaccio esempi di reazioni non spontanee
La fusione del ghiaccio è un processo non spontaneo perché nel ghiaccio le molecole sono molto ben impacchettate, la ragione principale di ciò è la presenza di H, un legame, e quindi il ghiaccio ha una bassa entropia. Quando il ghiaccio si scioglie, la forza intermolecolare si rompe e anche l'ordine viene interrotto, quindi ci sarà un improvviso cambiamento nell'entropia. La condizione principale di una reazione non spontanea è che ci sarà un cambiamento improvviso nell'entropia, quindi la reazione ha detto che non è spontanea.
2H2O → 2H2 + O2
Acqua Idrogeno + ossigeno
Reazione della fotosintesi
Poiché la fotosintesi è costituita da una sequenza di processi chimici non spontanei, è un sistema di non equilibrio. Il processo totale è endotermico (H > 0), con una diminuzione dell'entropia del sistema (S < 0) e un'energia libera di Gibbs positiva (G > 0).
Poiché l'energia del sole o della luce solare viene assorbita durante il processo di fotosintesi, si parla di reazione endotermica.
6CO2 + 6 ore2O → C2H12O6 + 6O2
Anidride carbonica + acqua (clorofilla) Glucosio Ossigeno
Combustione di metano
La combustione esotermica di molecole organiche come il metano è un processo non spontaneo. Per avviare il processo è necessaria una fiamma o una scintilla. Per questo motivo, la combustione del metano è una reazione non spontanea.
CH4 + H2O → CO2 + 2 ore2O
Metano + Acqua dà anidride carbonica + acqua
La nostra atmosfera è costituita da una miscela di azoto e ossigeno gassoso e questa risposta forma protossido di azoto. Questa reazione non è spontanea a temperatura e pressione normali, è altamente endotermica e si verifica un cambiamento leggermente positivo.
- Formazione di monossido di azoto
- La nostra atmosfera è costituita da una miscela di azoto e ossigeno gassoso e questa risposta forma protossido di azoto. Questa reazione non è spontanea a temperatura e pressione normali, è altamente endotermica e ha luogo un cambiamento leggermente positivo.
N2 + O2 → 2NO
Azoto Ossigeno Monossido di azoto
Elettrolisi dell'acqua:
L'energia elettrica all'interno della forma di energia è fornita con acqua (H2O), che si decompone in idrogeno (H2) e ossigeno (O2). Questo sistema è chiamato elettrolisi ed è a reazione redox
2 H2O (l) → 2 H2 (g)+ O2 (G)
Formazione di ozono:
Conversione di ossigeno (O2) A ozono (O3) è un metodo non spontaneo in alcun modo rispetto alle temperature. Viene spinto tramite mezzi di raggi ultravioletti (hν) blandi dal sole.
A proposito di 32 (g) + hν → 2 O3 (G)
Reazione della cella elettrolitica
Mentre le celle elettrolitiche contengono reazioni non spontanee e di conseguenza richiedono un'alimentazione di elettroni esterna come una batteria CC o un'alimentazione di energia CA. Poiché gli elettroni galleggiano da esso, l'anodo in un molecolare elettrolitico è positivo, mentre il catodo è terribile mentre gli elettroni lo fanno circolare. In un molecolare elettrolitico, viene eseguita una tensione esterna per esercitare una pressione su una reazione non spontanea.
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Come capire se una reazione è non – spontanea o no?
Se l'energia libera di Gibbs è negativa, allora il la reazione è spontanea, e se è positivo, allora non è istantaneo.
Significato della reazione non spontanea
Una tecnica spontanea è quella che avviene sicuramente al di sotto di condizioni positive. Una tecnica non spontanea, d'altra parte, ora non si avvicinerà più fino a quando non verrà "guidata" con l'ausilio dell'ingresso cronico di elettricità da una fonte esterna.
Se H e S sono entrambi negativi, la reazione è spontanea solo a basse temperature. Poiché il termine di entropia è una quantità positiva inferiore alle basse temperature, è più probabile che l'entalpia negativa guidi la spontaneità della reazione.
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