NS2 Struttura e caratteristiche di Lewis: 11 fatti completi

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NS2 molecola con nomenclatura IUPAC come Dithiooxoamonium è un sale con peso molecolare di 78.136 g/mol. Studiamo più fatti su NS2.

NS2 la molecola di Lewis è una specie di elettroni dispari a causa della presenza di un elettrone spaiato nel sistema. Il sale sembra essere stabile anche in presenza di elettroni spaiati.

NS2 molecola è stata studiata a causa della sua strana natura elettronica. Discutiamo di più fatti su NS2, struttura lewis, angolo di legame, calcolo degli elettroni di valenza ecc.

Come disegnare la struttura lewis di NS2?

Lewis struttura è una rappresentazione elettronica della struttura scheletrica di una molecola poliatomica che dà un'idea delle sue caratteristiche. Disegniamo NS2 struttura legislativa.

Contando gli elettroni di valenza totali

Le configurazioni elettroniche dello stato fondamentale di N e S sono [He]2s22p3 e [Ne]3s23p4. Gli elettroni in 2s, 2p, 3s e 3p sono gli elettroni del guscio di valenza più esterni che contribuiscono alla costruzione di NS2 struttura legislativa. Ciò rende disponibili un totale di 17 elettroni di valenza.

Scegliere l'atomo centrale

N viene scelto come atomo centrale. Un atomo più elettropositivo avrebbe una minore tendenza a mantenere i suoi elettroni più vicini ai suoi nuclei e a formare più legami. S ha un'elettronegatività (X) di 2.58, maggiore di N con X = 3.04 ma N è ancora selezionato come atomo centrale.

Disegnare la struttura scheletrica

Questo passaggio avviene in accordo con la regola dell'ottetto, che dovrebbe avere almeno 8 elettroni nei suoi dintorni. Il primo passo consiste nel mettere due elettroni tra due insiemi di NS. 2 elettroni extra vengono aggiunti tra uno degli insiemi NS. Questo forma una specie di elettroni dispari.

Semplificazione delle coppie di elettroni

Ci sono 3 coppie di elettroni di cui una serie NS ha due coppie di elettroni e l'altra serie NS ha una coppia di elettroni. Ciò rappresenta un totale di 6 elettroni di valenza su 17 elettroni.

Assegnazione dei restanti elettroni di valenza

I restanti 11 elettroni che non partecipano alla formazione del legame sono assegnati come coppia solitaria di elettroni. 3 coppie solitarie risiedono su un atomo S, 2 coppie solitarie su un altro atomo S e un elettrone su N. Poiché tutte le altre coppie solitarie sono accoppiate tranne quella su N, è chiamata specie di elettroni dispari.

ns2 lewis lambda
NS2 Lewis La struttura

Risonanza della struttura di lewis NS2

La risonanza è il fenomeno del mesomerismo osservato nella molecola covalente che ha delocalizzato la nuvola di elettroni pi. Verifichiamo se NS2 ha risonanza.

NS2 la struttura di lewis ha due strutture di risonanza. In una struttura, N ha quattro legami covalenti che si verificano tramite S che condivide un elettrone da una delle sue 3 coppie solitarie e uno da N. In un'altra struttura di risonanza, N ha 3 legami covalenti. In entrambi i casi, è una specie di elettroni dispari.

Le due strutture di risonanza che coinvolgono la delocalizzazione elettronica su NS rendono la molecola stabile.

risonanza lambda ns2
Struttura di risonanza di NS2 struttura legislativa

NS2 struttura lewis addebito formale

Carica formale è la carica ipotetica immaginaria acquisita da un atomo in una molecola assumendo che tutti gli elettroni siano condivisi equamente. Discutiamo in dettaglio.

Accusa formale di NS2 è zero che viene calcolato utilizzando la carica formale = (Numero di elettroni di valenza in un atomo libero dell'elemento) – (Numero di elettroni non condivisi sull'atomo) – (Numero di legami con l'atomo)

  • Accusa formale di N = 5-1-3 = +1
  • Accusa formale di S1 = 6-6-1 = -1
  • Accusa formale di S2 = 6-4-2 = 0
  • N ha +1 addebito formale e uno degli S ha -1 addebito.
  • Questo rende la carica complessiva uguale a zero ed è neutra.
  • S2 è a doppio legame e S1 è legato a N.

NS2 regola dell'ottetto della struttura lewis

Regola dell'ottetto è una regola generale adattata per disegnare un modello di struttura lewis secondo il quale ogni atomo dovrebbe avere almeno 8 elettroni nel suo guscio. Discutiamo di seguito.

NS2 la struttura di lewis non segue la regola dell'ottetto. La molecola è una specie di elettroni dispari. L'atomo N non soddisfa la regola dell'ottetto per 1 elettrone. Ha 7 elettroni nel suo ottetto. Entrambi gli atomi S seguono la regola dell'ottetto avendo 8 elettroni nel suo ottetto. La molecola nonostante non segua la regola dell'ottetto è stabile.

Non è necessario che una molecola segua sempre la regola dell'ottetto per essere stabile.

NS2 lewis struttura coppie solitarie

Le coppie solitarie sono le coppie di elettroni che non prendono parte ad alcuna formazione di legami chimici. Calcoliamo le coppie solitarie per NS2 struttura legislativa.

NS2 la struttura di Lewis ha un totale di 5 coppie solitarie di elettroni. S1 ha un totale di 3 coppie solitarie di elettroni su 5. S1 ha 2 coppie solitarie di elettroni. NS2 è una specie di elettroni dispari, quindi un singolo elettrone spaiato giace su N, che non può essere contato come coppie solitarie.

In un'altra struttura di risonanza di NS2 , sono disponibili un totale di 4 coppie solitarie di elettroni. Ogni atomo S ha 2 coppie solitarie di elettroni ciascuno. In questo caso, un singolo elettrone spaiato è presente su S.

Elettroni di valenza NS2

Gli elettroni di valenza sono gli elettroni più esterni debolmente legati ai nuclei che possono partecipare a qualsiasi formazione di legami chimici. Calcoliamo gli elettroni di valenza per NS2 .

NS2 la struttura di lewis ha un totale di 17 elettroni di valenza. La configurazione elettronica della calotta esterna di N e S è 2s22p3 e 3s23p4. Gli elettroni più esterni in 2s, 3s, 2p e 3p contribuiscono agli elettroni del guscio di valenza totale. Ci sono due atomi S, quindi gli elettroni di valenza totali di entrambi sono 12 più 5 di N.

Ibridazione NS2

L'ibridazione è un fenomeno di miscelazione di orbitali atomici di maggiore energia per ottenere orbitali atomici ibridati. Discutiamo in dettaglio.

NS2 ha sp2 ibridazione in una struttura e sp in un'altra forma. In una forma che ha 3 legami covalenti, NS2 ha sp2 ibridazione per la presenza di un doppio legame tra NS. In altra forma, NS2 ha l'ibridazione sp con 2 doppi legami tra entrambi gli insiemi NS.

NS2 forma della struttura lewis

La forma di una molecola è la struttura complessiva da essa assunta senza considerare le coppie solitarie totali. Discutiamo ulteriormente.

La forma di NS2 la struttura di lewis è piegata in una forma e lineare nell'altra. È piegato quando è presente un solo doppio legame in una delle due NS poiché obbedisce a sp2 ibridazione. NS2 ha una forma lineare quando l'atomo centrale N viene ibridato sp.

NS2 struttura lewis
NS2 forma della struttura lewis

Angolo di legame NS2

L'angolo di legame è l'angolo tra un atomo centrale e due atomi adiacenti attaccati allo stesso atomo centrale in una molecola poliatomica. Discutiamo nei dettagli.

Angolo di legame di NS2 è circa 120o nella sp2 forma piegata ibrida di NS2 molecola. Ha una repulsione minima tra le coppie di legami. Nell'ibridazione sp, NS2 la struttura lewis adotta una forma lineare con 1800 come angolo di legame. Entrambe le forme sono ugualmente stabili.

NS2 è polare o non polare?

Le molecole non polari sono quelle i cui vettori dei momenti di dipolo si annullano dando zero o quasi zero dipolo. Verifichiamo se NS2 è una molecola polare o non polare.

NS2 è una molecola polare. È polare in entrambe le forme: Lineare e Bent shape. In entrambe le forme, i vettori dei momenti di dipolo dall'atomo centrale agli atomi finali non si annullano completamente a vicenda.

Perché e come NS2 è polare?

La polarità di una molecola può essere identificata utilizzando i vettori momento di dipolo di ciascun legame. Discutiamo in dettaglio.

NS2 è polare in quanto i legami non sono simmetrici o equivalenti portando alla non cancellazione dei vettori del momento di dipolo. I doppi legami in forma piegata o lineare hanno maggiori vettori di momento di dipolo rispetto al vettore di legame singolo.

NS2 è ionico o covalente?

Le molecole ioniche hanno una maggiore differenza di elettronegatività che può essere identificata dalla separazione della carica. Verifichiamo se NS2 è ionico o covalente.

NS2 è una molecola covalente con carattere ionico parziale. Questo perché la differenza di elettronegatività tra N e S non è così grande da renderla una molecola completamente ionica. Tuttavia, durante la delocalizzazione degli elettroni da N a S, vengono generate cariche parziali per mostrare un carattere ionico parziale.

N e S hanno una differenza di elettronegatività di 0.5 e, secondo la regola di Fajan, è quasi una molecola covalente.

Conclusione

NS2 la struttura di lewis è una molecola polare covalente che rimane come una specie di elettroni dispari sia nella forma piegata che in quella lineare. L'ibridazione è diversa sia nelle forme che stabile.

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