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La struttura OF2 Lewis è costituita da un atomo di ossigeno poiché l'atomo centrale e due atomi di fluoro sono presenti su entrambi i lati dell'atomo di ossigeno. La struttura di Lewis della molecola OF2 contiene 16 elettroni non leganti cioè 8 coppie solitarie. Delle 8 coppie solitarie, 3 coppie solitarie sono presenti sull'atomo di fluoro e 2 coppie solitarie sono presenti sull'atomo centrale di ossigeno.
Come disegnare la struttura di Lewis per OF2?
Di seguito sono riportati i passaggi da seguire per disegnare la struttura di Lewis di Molecola OF2
Passaggio 1: contare gli elettroni di valenza totali presenti nella molecola OF2
Il primo passo è trovare il n. di elettroni di valenza presenti nella molecola OF2.
L'ossigeno appartiene al gruppo 16 e il fluoro al gruppo 17 della tavola periodica.
Elettrone di valenza dell'ossigeno = 6
Elettrone di valenza del fluoro = 7
| Elettroni di valenza | Atomo in OF2 | Elettroni totali | |
| O | 6 | 1 | 1 * 6 = 6 |
| F | 7 | 2 | 7 * 2 = 14 |
| 20 |
Passaggio 2: trova l'elemento meno elettronegativo in OF2 molecola
L'elettronegatività in un periodo aumenta da sinistra a destra, quindi l'ossigeno è meno elettronegativo del fluoro. Mantieni l'atomo meno elettronegativo al centro.
Passaggio 3: metti due elettroni o un legame tra l'atomo F e O
Passaggio 4: completare l'ottetto degli atomi esterni
Completa l'ottetto sugli atomi esterni, quindi passa all'atomo centrale.
Passaggio 5: completare l'ottetto dell'atomo centrale o creare legami covalenti se necessario
Passaggio 6: verifica il valore dell'addebito formale
Prima di confermare che questo è un perfetto Struttura di Lewis, dobbiamo controllare i valori di addebito formali
Carica formale = elettroni di valenza – (1/2) * elettroni di legame – elettroni non di legame
Elettroni di valenza dell'ossigeno = 6
Elettroni non leganti dell'ossigeno = 4 (2 coppie solitarie)
Elettroni di legame dell'ossigeno= 4 (2 coppie)
Carica formale per atomo di ossigeno = 6 – 1/2*4 – 4 = 0
Elettroni di valenza del fluoro = 7
Elettroni non leganti del fluoro = 6 (3 coppie solitarie)
Elettroni di legame del fluoro = 2
Carica formale per atomo di fluoro =7 – 1/2*2 – 6 = 0
Poiché gli elementi F e O hanno cariche formali il meno possibile, abbiamo ottenuto l'opportuna Struttura di Lewis
Qual è la carica formale nella struttura di Lewis OF2 e come viene calcolata?
La carica formale è la carica presente su un atomo in una molecola quando tutti gli elettroni di legame sono condivisi equamente o quando la differenza di elettronegatività degli atomi viene ignorata.
Carica formale = elettroni di valenza – (1/2) * elettroni di legame – elettroni di non legame
Elettroni di valenza dell'ossigeno = 6
Elettroni non leganti dell'ossigeno = 4 (2 coppie solitarie)
Elettroni di legame dell'ossigeno= 4 (2 coppie)
Carica formale per atomo di ossigeno = 6 – 1/2*4 – 4 = 0
Elettroni di valenza del fluoro = 7
Elettroni non leganti del fluoro = 6 (3 coppie solitarie)
Elettroni di legame del fluoro = 2
Carica formale per atomo di fluoro =7 – 1/2*2 – 6 = 0
Quindi carica formale sull'atomo di ossigeno e fluoro in OF2 Struttura del punto di Lewis è zero.
Dettagli molecola OF2-
| Nome Molecolare | Difluoruro di ossigeno |
| Formula chimica | OF2 |
| Atomo centrale della struttura di Lewis | Oxygen |
| Numero di coppie solitarie sull'atomo centrale | 2 |
| Geometria Molecolare di OF2 | piegato |
| Geometria elettronica di OF2 | Tetraedrico |
| Bon angolo FOF | 103 grado |
| N. di elettroni di valenza per la molecola OF2 | 20 |
| La carica formale della molecola di oF2 | 0 |
La molecola OF2 segue la regola dell'ottetto?
OF2 contiene 20 elettroni di valenza e tutti gli atomi in OF2 completano il loro ottetto come si può vedere dal Struttura di Lewis di molecola OF2. Ciò dimostra che la regola dell'ottetto è seguita dalla molecola OF2.
Perché la geometria molecolare di OF2 è piegata?
La teoria della repulsione della coppia di elettroni del guscio di valenza (VSEPR) tiene conto delle forze di repulsione tra coppia solitaria – coppia solitaria, coppia solitaria – coppia di legame e coppia di legame – coppia di legame e in questo modo bilanciando la stabilità della molecola.
La geometria molecolare piegata della molecola OF2 è dovuta alla presenza di 2 coppie solitarie sull'atomo di ossigeno centrale. La presenza di coppie solitarie sull'atomo di ossigeno produce repulsione con gli elettroni delle coppie legate. A causa delle forze repulsive, il fluoro che è presente come atomi esterni spinge verso il basso in modo da ridurre al minimo la repulsione secondo la teoria VSEPR.
Poiché la geometria molecolare considera solo gli atomi presenti nella molecola, la geometria molecolare della molecola OF2 è piegata.
Qual è la geometria elettronica della molecola OF2?
Poiché la geometria elettronica considera tutti gli elettroni e le coppie solitarie per determinare la forma, la geometria elettronica della molecola OF2 è tetraedrica.
Come trovare la forma molecolare e la geometria elettronica della molecola OF2?
Per trovare la geometria (molecolare/elettrone) della molecola OF2, devono essere seguiti i tre passaggi. Sono -
1) Trovare il numero di coppie solitarie presenti sull'atomo centrale nella struttura di Lewis della molecola OF2
Or
Il numero di coppie solitarie può anche essere trovato usando la formula
Coppia solitaria =1/2*(VE –NA)
VE= elettrone di valenza sull'atomo centrale
NA= Numero di atomi attaccati a quell'atomo centrale
Nella molecola OF2, gli elettroni di valenza dell'atomo di ossigeno centrale sono 6 e due atomi esterni sono attaccati ad esso.
Coppie solitarie = 1/2* (6 – 2) = 2
2) Trova il numero di ibridazione della molecola OF2
L'ibridazione dell'atomo centrale può essere trovata usando la formula.
Numero di ibridazione = NA + LP
Dove NA= numero di atomi attaccati all'atomo centrale
LP = numero di coppie solitarie sull'atomo centrale
Ci sono due atomi attaccati all'ossigeno dell'atomo centrale e su di esso sono presenti due coppie solitarie.
Numero di ibridazione = 2+2 = 4
Il numero di ibridazione della molecola OF2 è 4
Quindi l'ibridazione della molecola OF2 è Sp3
3) Utilizzare la teoria VSEPR per determinare la geometria molecolare/elettronica OF2
Abbiamo determinato ibridazione di OF2 come SP3 e coppie solitarie 2
Ora secondo la notazione AXnEx della teoria VSEPR troveremo la notazione VSEPR per la molecola OF2
Notazione AXnEx
Dove,
R: atomo centrale
X: numero di atomi attaccati all'atomo centrale
E: numero di coppie solitarie di elettroni sull'atomo centrale
Come per Struttura del punto di Lewis di difluoruro di ossigeno, l'ossigeno è l'atomo centrale che ha 2 coppie solitarie di elettroni e 2 atomi di fluoro sono collegati ad esso.
Quindi la formula OF2 diventa AX2N2
Secondo il grafico VSEPR, la molecola con formula AX2N2 ha forma molecolare come piegato e geometria elettronica tetraedrico.
| Domini totali | Formula generale | Atomi legati | Coppie solitarie | Forma Molecolare | Geometria elettronica |
| 1 | AX | 1 | 0 | Lineare | Lineare |
| 2 | AX2 | 2 | 0 | Lineare | Lineare |
| AXE | 1 | 1 | Lineare | Lineare | |
| 3 | AX3 | 3 | 0 | Trigonale Planare | Trigonale Planare |
| AX2E | 2 | 1 | piegato | Trigonale Planare | |
| AXE2 | 1 | 2 | Lineare | Trigonale Planare | |
| 4 | AX4 | 4 | 0 | Tetraedrico | Tetraedrico |
| AX3E | 3 | 1 | Piramide Trigonale | Tetraedrico | |
| AX2E2 | 2 | 2 | piegato | Tetraedrico | |
| AXE3 | 1 | 3 | Lineare | Tetraedrico |
Perché l'angolo di legame di OF2 è inferiore al valore normale?
L'angolo di legame OF2 è di 103 gradi poiché le due coppie solitarie presenti sulla molecola di ossigeno riducono il valore dell'angolo di legame dal valore normale. A causa della repulsione tra le coppie solitarie, l'angolo di legame è di 103 gradi.
La durata del legame OF è di 140.5:XNUMX
La molecola OF2 è polare o non polare?
OF2 è una molecola polare è confermata da tre fattori
1) Elettronegatività:
Il fluoro (elettronegatività 4) è più elettronegativo dell'ossigeno (elettronegatività 3.5) Essendo più elettronegativo dell'ossigeno, il fluoro attrae gli elettroni verso di sé più fortemente.
La molecola si dice polare Se la differenza di elettronegatività tra gli atomi nella molecola è maggiore di 0.4
La differenza tra le elettronegatività dell'ossigeno e del fluoro è 0.5.
2) Forma geometrica/molecolare:
La forma della molecola OF2 è piegata.
I due dipoli - carica negativa sull'atomo di fluoro e carica positiva sull'atomo di ossigeno non possono essere cancellati a causa della forma molecolare piegata di OF2.
3) Momento di dipolo:
Il momento di dipolo esiste nella molecola OF2 a causa della polarità del legame OF. Questo momento di dipolo sarà verso l'atomo di fluoro più elettronegativo, poiché l'atomo di fluoro cerca di attirare l'elettrone verso di esso
I forma piegata della molecola OF2 è dovuta alla presenza di 2 coppie solitarie di elettroni sull'atomo centrale di ossigeno. Dovuto al forma piegata entrambi questi momenti di dipolo non si annullano ma si sommano, rendendo OF2 una molecola polare.
Tutti questi fattori mostrano che OF2 è una molecola polare.
L'atomo di ossigeno dell'atomo centrale condivide due elettroni con entrambi gli atomi di fluoro. Quindi nel Struttura di Lewis c'è una presenza di due coppie di elettroni di legame sull'atomo di ossigeno e due coppie di non legame cioè due coppie solitarie sull'atomo di ossigeno nell'atomo di ossigeno Struttura di Lewis di molecola OF2
Qual è l'ibridazione per la molecola OF2?
Per condividere gli elettroni con gli atomi di fluoro, gli orbitali dell'atomo di ossigeno subiscono l'ibridazione per accogliere gli elettroni.
La configurazione elettronica di ossigeno e fluoro allo stato fondamentale è:
Ossigeno allo stato fondamentale 1S2 2S2 2P4
Fluoro allo stato fondamentale 1S2 2S2 2P5
Configurazione elettronica dell'ossigeno dopo aver acquisito due elettroni per soddisfare l'ottetto formando legami con fluoro-
Ossigeno 1S2 2S2 2Px2 2Py2 2Pz2
Numero sterico = Numero di atomi legati all'atomo centrale + Numero di coppie solitarie di elettroni attaccati all'atomo centrale
Numero sterico = 2+2 = 4
Quindi, l'ibridazione per l'ossigeno dell'atomo centrale in OF2 è Sp3
La molecola OF2 mostra risonanza?
Il difluoruro di ossigeno non ha un doppio legame quindi non mostra risonanza.
Una molecola può avere risonanza se-
- La molecola ha legami doppi e singoli alternati.
- La molecola ha presenza di coppia solitaria in coniugazione con il doppio legame.
Conclusione
L'OF2 Struttura di Lewis di contiene 4 elettroni di legame cioè due coppie di legame e 16 elettroni non di legame cioè 8 coppie solitarie.
- Il difluoruro di ossigeno è composto da un ossigeno e due atomi di fluoro.
- Per riassumere ciò di cui abbiamo discusso in questo articolo, diamo un'occhiata a ciò che abbiamo imparato in questo articolo
- OF2 è una molecola polare con un momento di dipolo di 0.3D
- La geometria molecolare della molecola OF2 è piegata.
- La molecola OF2 ha tetraedrico come geometria dell'elettrone.
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