Og o Oganesson è il gas nobile radioattivo con il numero atomico più alto nella tavola periodica. Parliamo di alcuni fatti su oganesson.
L'Oganesson nell'elemento sintetico è stato preparato in laboratorio nel 2002 per la prima volta. Ha il numero atomico più alto e la massa atomica più alta di tutti gli elementi conosciuti. È l'ultimo elemento della tavola periodica fino ad ora ed è di natura estremamente radioattiva e collocato nella serie dei gas inerti.
In questo articolo dovremmo discutere alcune informazioni di base sull'oganesson come la sua posizione nella tavola periodica e le proprietà fisiche.
1. Simbolo di Oganesson
Il simbolo atomico di Oganesson è "Og" che deriva dall'alfabeto inglese. Poiché O è usato per il simbolo atomico dell'ossigeno, abbiamo usato "Og" come abbreviazione dell'elemento.
2. Gruppo Oganesson nella tavola periodica
Il gruppo di Oganesson nella tavola periodica è 18 perché è un gas nobile. Quindi, è collocato nel 18° gruppo come elemento. Nella tavola periodica di Mendeleev è il gruppo 18, ma nella tavola moderna è inserito nel gruppo VIIIA secondo la tabella delle precipitazioni.
3. Periodo Oganesson nella tavola periodica
Oganesson appartiene al periodo 7 della tavola periodica perché ha più di 86 elettroni nel guscio di valenza. Fino al periodo 6 saranno 86th elementi che sono ben posizionati, quindi i restanti 32 elettroni ottengono il 7th periodo successivo alle serie degli attinidi e radioattive.
4. Blocco Oganesson nella tavola periodica
Oganesson è un p-block elemento perché gli elettroni di valenza sono presenti nell'orbitale p. Og ha anche orbitali s, d e f ma gli elettroni più esterni sono presenti nell'orbitale 7p secondo il principio Aufbau.
5. Numero atomico di Oganesson
Il numero atomico di Oganesson è 118, il che significa che ha 118 protoni perché il numero di protoni è sempre uguale al numero di elettroni.
6. Peso atomico di Oganesson
Il peso atomico di Oganesson è 294 sulla 12Scala C che significa che il peso di Oganesson è 294/12th parte del peso dell'elemento di carbonio.
7. Elettronegatività di Oganesson secondo Pauling
L'elettronegatività di Oganesson è 2 secondo la scala Pauling. Il gruppo 18th l'elemento ha un'elettronegatività maggiore rispetto all'elemento alogeno del gruppo precedente.
8. Densità atomica di Oganesson
La densità atomica di Oganesson è 7.2 g/cm3 che può essere calcolato dividendo la massa di Oganesson per il suo volume.
- La densità è calcolata dalla formula, densità atomica = massa atomica / volume atomico.
- Quindi, la densità atomica di Oganesson è 294/ (22.4*2) = 6.586 g/cm3
9. Punto di fusione di Oganesson
Il punto di fusione di Oganesson è compreso tra 325K e 340K di temperatura perché a causa della sua natura radioattiva cambia la temperatura di fusione.
10. Punto di ebollizione di Oganesson
Il punto di ebollizione di Oganesson è compreso tra 450K e 465K perché esiste in forma gassosa a temperatura ambiente. La natura radioattiva varia con la temperatura di ebollizione.
11. Raggio di Oganesson Van der Waals
Il raggio di Oganesson di Van der Waal è 157 pm perché ha 7s che ha una maggiore distribuzione spaziale ma ha anche una contrazione relativistica e un orbitale 6d e 5f pieno, quindi ha un forte effetto schermante. Quindi, la forza di attrazione del nucleo per l'orbitale più esterno aumenta e questo diminuisce il raggio.
- Il raggio di Van der Waal è calcolato dalla formula matematica considerando la distanza tra due atomi, dove gli atomi sono di forma sferica.
- Il raggio di Van der Waal è, Rv =daa / 2
- daa è la distanza tra due sfere adiacenti della molecola atomica o la somma di un raggio di due atomi.
12. Raggio ionico di Oganesson
Il raggio ionico di Oganesson è 157 pm che è uguale al raggio covalente perché per Oganesson il catione e l'anione sono gli stessi e non è una molecola ionica. Piuttosto, si forma dall'interazione covalente tra due atomi di Oganesson.
13. Isotopi di Oganesson
Vengono chiamati elementi aventi lo stesso numero di elettroni ma diversi numeri di massa isotopi dell'elemento originale. Parliamo degli isotopi di Oganesson.
Oganesson è sintetizzato dall'acceleratore parziale quindi, come altri elementi radioattivi sintetici, non ha isotopi a causa delle radiazioni estreme ma nel 2005 il suo primo e unico isotopo 294È stato sintetizzato Og che ha una vita molto breve.
| isotopo | Naturale Abbondanza | Metà vita | Emissione particelle | No. di neutrone |
| 294Og | Sintetico | 700 µS | α, SF | 176 |
L'isotopo figlia del 294Og è 294Lv che è anche un calcogeno radioattivo.
14. Guscio elettronico Oganesson
Il guscio che circonda il nucleo secondo il numero quantico principale e contiene gli elettroni è chiamato guscio elettronico. Discutiamo del guscio elettronico di Oganesson.
La distribuzione del guscio elettronico di Oganesson è 2 8 18 32 31 18 8 perché ha orbitali s, p, d e f attorno al nucleo. Poiché ha più di 86 elettroni e per sistemarne ha bisogno 54 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7° orbitali.
15. Configurazioni elettroniche di Oganesson
La configurazione elettronica di Oganesson è 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6 perché ha 118 elettroni e quegli elettroni dovrebbero essere posizionati sull'orbitale più vicino del nucleo s, p, d e f orbitali e indicato come [Rn]5f146d107s27p6.
16. Energia di Oganesson di prima ionizzazione
Il primo valore di ionizzazione per Oganesson è 860.1 KJ / mol perché l'elettrone viene rimosso dall'orbitale 7p completamente pieno. Pertanto, la rimozione del primo elettrone per qualsiasi gas nobile ha disturbato la stabilità, quindi richiede più energia e per questo motivo ci si aspetta che l'energia di prima ionizzazione di ogni gas nobile sia elevata.
17. Energia di Oganesson della seconda ionizzazione
I 2 paesind l'energia di ionizzazione di Oganesson è 1560 KJ/mol perché, nel 2nd ionizzazione, gli elettroni vengono rimossi dall'orbitale 7p. Il 2nd ionizzazione, Og non perde la sua stabilità ma il 2nd l'elettrone viene rimosso dallo stato eccitato, quindi richiede molta energia.
18. Energia di Oganesson della terza ionizzazione
La terza energia di ionizzazione per Oganesson è 2870 KJ/mol perché la terza ionizzazione avviene dall'orbitale 6p e ottiene la stabilizzazione perché è riempita per metà, ma il valore è superiore al previsto.
19. Stati di ossidazione di Oganesson
L'ossidazione stabile di Og è 0 poiché è un gas nobile, quindi ha un orbitale di valenza pieno ma mostra anche stati di ossidazione variabili come -1, +1, +2, +4, +6 e stato di ossidazione a seconda della formazione della molecola con atomi elettronegativi. L'Oganesson è l'unico gas nobile che può reagire con l'ossigeno e il fluoro per formare molecole diverse con valenze diverse.
20. Numero CAS di Oganesson
Il numero CAS della molecola di Oganesson è 54144-19-3, che è fornito dal servizio di riassunti chimici.
21. ID del ragno Oganesson Chem
L'ID Chem Spider di Oganesson è 975481. Utilizzando questo numero, possiamo valutare tutti i dati chimici relativi all'atomo di Oganesson.
22. Forme allotropiche di Oganesson
allotropi sono elementi o molecole con proprietà chimiche simili ma proprietà fisiche differenti. Discutiamo della forma allotropica di Oganesson.
Oganesson non ha allotropi perché è un nobile gas inerte che ha un guscio di valenza pieno. A causa della maggiore stabilità, non mostra la proprietà di catenazione.
23. Classificazione chimica di Oganesson
Oganesson è classificato nelle seguenti categorie:
- Og è un elemento nobile inerte
- Og è un elemento gassoso
- Og è un elemento molto reattivo
- Og è un forte elemento radioattivo
- Og è un elemento super pesante
- Og è un elemento post attinide
24. Stato di Oganesson a temperatura ambiente
Oganesson esiste allo stato gassoso a temperatura ambiente ma esiste come solido a causa del effetto relativistico perché ha una maggiore interazione di Van der Waal. Nella forma cristallina, adotta il cubico a facce centrate, quindi gli atomi esistono molto vicini l'uno all'altro.
25. Oganesson è paramagnetico?
Paramagnetismo è la tendenza della magnetizzazione nella direzione del campo magnetico. Vediamo se Oganesson è paramagnetico oppure no.
Oganesson non è paramagnetico ma è diamagnetico perché tutti gli elettroni negli orbitali di valenza sono in forma accoppiata in 7p. la suscettibilità magnetica molare di Og è sconosciuta a causa della sua natura radioattiva.
Conclusione
Og è un gruppo 18th elemento quindi è un gas nobile inerte che è di natura radioattiva. A causa della radioattività non può essere utilizzato in spettroscopia perché i dati spettrali non possono essere valutati. Viene utilizzato per la formazione di diversi isotopi figli che sono radioattivi.
Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.
Ciao amico lettore,
Siamo una piccola squadra alla Techiescience, che lavora duro tra i grandi player. Se ti piace quello che vedi, condividi i nostri contenuti sui social media. Il tuo supporto fa una grande differenza. Grazie!