OSF4 La struttura di Lewis sta per lo schizzo della forma del composto chiamato Tetrafluoruro di tionile. Definiamo la struttura di Lewis del composto sottostante.
OSF4 La struttura di Lewis è la struttura elettronica che indica il numero se gli elettroni coinvolgono il legame tra atomi di ossigeno, zolfo e fluoro. In questa struttura gli elettroni sono simbolizzati da pochi punti. Il disegno di questa struttura riporta diversi fatti sulla sua formazione interna.
OSF4 La struttura di Lewis sviluppa la conoscenza delle caratteristiche distinguibili dell'OSF4. Tali caratteristiche e fatti sarebbero descritti in questo articolo.
Come disegnare OSF4 Struttura di Lewis?
Disegnare la struttura di Lewis di OSF4 sarebbe condotto attraverso cinque semplici passaggi. Questi passaggi sono descritti di seguito:
Step 1: Identificazione del numero di elettroni di valenza
L'identificazione del numero di elettroni di valenza nel composto può essere ottenuta calcolando il numero di elettroni di valenza nei singoli atomi del composto. Questo passaggio fornisce fondamentalmente conoscenze sulla mancanza di elettroni nel guscio di valenza che crea l'urgenza di formare legami.
Passaggio 2: trovare l'atomo centrale
In base all'elettronegatività degli atomi, l'atomo centrale viene scelto in un composto. L'atomo meno elettronegativo ottiene il posto al centro. In OSF4, sia O che S partecipano al legame con un singolo atomo, quindi entrambi hanno la possibilità di essere in posizione centrale. S ottiene la posizione centrale in OSF4.
Passaggio 3: formare un legame tra gli elementi
Dopo aver ottenuto la mancanza o l'estensione degli elettroni nell'ultimo livello energetico degli atomi, nei composti avviene la formazione di legami. Mettendo due punti tra due diversi elementi, un legame è rappresentato nella struttura di Lewis. Per creare un doppio legame tra S e O si mettono quattro punti tra di loro.
Passaggio 4: mettere coppie solitarie attorno agli elementi
Le coppie solitarie presenti in ciascun elettrone dopo aver creato legami sono evidenziate dai punti di elettroni nella struttura di Lewis. Secondo la teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), questo passaggio è importante per calcolare il numero totale di coppie solitarie in OSF4 riconoscere l'effetto interno opera in esso.
Fase 5: Calcolo degli oneri formali
Il calcolo formale della carica è l'ultimo passaggio per creare lo scheletro elettronico del composto. Il calcolo formale della carica lo completa denotando la presenza di carica zero che è uno stato neutro in OSF4.
OSF4 Risonanza della struttura di Lewis
La risonanza avviene in presenza di elettroni extra nella struttura e in presenza di legami pi. Troviamo l'effetto della risonanza in OSF4.
OSF4 La risonanza della struttura di Lewis è irrilevante poiché gli atomi di O e S non hanno alcun bisogno di rompere il legame π e creare elettroni di valenza extra nello zolfo. Diventa instabile dopo aver subito la risonanza. La stabilità è il fattore più importante per qualsiasi composto, quindi OSF4 non ha intenzione di realizzare alcuna struttura risonante.
OSF4 Forma della struttura di Lewis
La forma è determinata in modo preciso dalla struttura di Lewis del composto visualizzando la disposizione elettronica e i legami al suo interno. Esaminiamo la forma di OSF4 qua sotto.
OSF4 Struttura di Lewis forma è trigonale bipiramidale. Il composto non possiede esattamente la forma bipiramidale Trigonale ma può essere descritto come bipiramidale Trigonale distorto. Una posizione dell'equatore si trova nel composto che è significativamente detenuto dall'atomo di ossigeno dell'OSF4.
La lunghezza del legame di diversi atomi in OSF4 è diversa. Generalmente, la lunghezza del legame equatore nei composti bipiramidali trigonali risulta essere la più corta. Pertanto, il legame OS nel composto è il più breve con 1.409Å. Anche dopo aver avuto un tipo simile di legame SF assiale di atomi F e legami SF dell'equatore, le lunghezze differiscono e hanno una forma distorta dell'OSF4.
OSF4 Carica formale della struttura di Lewis
La carica formale è un fattore che può aiutare a definire la natura ionica del composto mostrando la presenza di ioni in esso. Identifichiamo se OSF4 ha o meno ioni.
OSF4 La carica formale della struttura di Lewis è calcolata di seguito con l'aiuto della formula: carica formale = numero di elettroni di valenza – numero di elettroni non leganti – numero di elettroni condivisi (numero di elettroni di legame/2)
La tabella riflette il calcolo con un valore ben organizzato di ciascun fattore:
| Elementi e il numero di loro elettroni di valenza | Numero di non vincolante elettroni | Numero di elettrone condiviso | Carica formale |
| S = 6 | 0 | 6 / 2 = 3 | (6-0-3) = 3 |
| O = 6 | 4 | 2 / 2 = 1 | (6-4-1) = 1 |
| F1 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| F2 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| F3 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| F4 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| OSF4 = 40 | (3-1-0.5-0.5-0.5-0.5) = 0 |
OSF4 Angolo della struttura di Lewis
Angolo tra i legami in OSF4 può anche essere ottenuto esaminando attentamente la struttura di Lewis che mostra fatti sulla formazione del legame. Troviamo l'angolo di legame di OSF4.
OSF4 L'angolo di legame della struttura di Lewis dovrebbe essere 120o secondo la sua forma. La forma distorta del composto evidenzia il fatto che il tipo di legami formati dall'elemento con lo Zolfo è diverso, il che rende il composto deviato dal suo angolo di legame ideale. Il composto mostra vari angoli di legame più vicini a quello ideale.
L'angolo di legame tra atomi di fluoro equatoriali in OSF4 è stimato a 112.8°. L'angolo di legame tra gli atomi di fluoro equatoriali e assiali è di 85.7° mentre l'angolo di legame tra il fluoro e l'ossigeno equatoriali è di 123.6°. Inoltre, gli atomi di ossigeno e fluoro assiale creano legami con un angolo di legame stimato di 97.7°.
OSF4 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis
La regola dell'ottetto migliora la conoscenza della sollecitazione degli elettroni e della formazione di legami tra gli elementi periodici. Indichiamo la regola per OSF4 qua sotto.
OSF4 La regola dell'ottetto della struttura di Lewis dice che tutti gli elementi qui raccolgono significativamente 8 elettroni nel suo guscio di valenza. Secondo la regola, se un elemento può guadagnare 8 elettroni nell'ultimo livello di energia e adottare una configurazione elettronica simile al gas nobile più vicino, può essere stabile quanto il gas nobile.
Mantenendo la regola dell'ottetto, gli atomi di ossigeno e fluoro condividono rispettivamente 2 e 1 elettroni con S. S ottiene anche soddisfazione con 10 elettroni con ottetto espanso. Questo processo di condivisione di elettroni soddisfa le esigenze elettroniche di ciascun atomo e ne stabilizza le configurazioni.
OSF4 Le coppie solitarie della struttura di Lewis
Il numero di coppie solitarie in un composto è significativamente identificato dalla struttura di Lewis. Contiamo le coppie solitarie in OSF4 attraverso questa sezione.
OSF4 La struttura di Lewis ha un totale di 14 coppie solitarie. S nel composto non ha coppie solitarie poiché tutti gli elettroni partecipano al legame. L'atomo di O condivide due elettroni con lo zolfo, quindi il numero rimanente di coppie solitarie nell'ossigeno è 2. Ogni F fornisce un elettrone allo zolfo e contiene 3 coppie solitarie.
La teoria VSEPR è interessante che denota in modo significativo il numero di coppie solitarie nei composti. Questa teoria aiuta a identificare eventuali fattori repulsivi che funzionano nel composto a causa della presenza di coppie solitarie. Inoltre, per calcolare il numero sterico di OSF vengono contate le ,una delle coppie solitarie4 per indicare la sua struttura di ibridazione.
OSF4 elettroni di valenza
Gli elettroni di valenza sono la caratteristica più importante nella formazione del legame tra gli elementi. Calcoliamo il numero di elettroni di valenza in OSF4 sotto:
Il numero totale di elettroni di valenza in OSF4 è 40.
- Il numero di elettroni di valenza nello zolfo = 6
- Il numero di elettroni di valenza in ossigeno = 6
- Il numero di elettroni di valenza in ciascun atomo di fluoro = 7
- Il numero di elettroni di valenza in quattro atomi di fluoro = (7*4) = 28
- Il numero totale di elettroni di valenza in OSF4 = (6+6+28) = 40
Il calcolo di cui sopra incorpora in modo significativo l'idea della carenza di atomi per riempire il loro stato di ottetto. Gli elettroni di valenza sono responsabili della creazione di legami tra due elementi e della formazione di legami in base alla loro compatibilità.
OSF4 ibridazione
Il fatto dell'ibridazione è alla porta accanto del calcolo delle coppie solitarie poiché le coppie solitarie svolgono un ruolo enorme nel trovare lo stato di ibridazione. Troviamo l'ibridazione di OSF4
OSF4 La struttura di Lewis è ibridata con Sp3d. Significa che l'atomo centrale del composto è ibridato sp3d avendo zero coppie solitarie nella struttura. L'ibridazione è lo stato coniugato degli orbitali in un composto che si forma dopo che gli elementi condividono gli elettroni tra loro.
Numero sterico di OSF4 è un altro fattore di supporto che indulge alla prova sulla formazione dell'ibridazione sp3d. L'aggiunta di elettroni legati e il numero di coppie solitarie dell'atomo centrale dà il numero sterico. Il numero stearico di OSF4 è 5 e secondo la teoria VSEPR 5 il numero sterico denota l'ibridazione sp3d.
è OSF4 solido?
La forte forza di interazione tra gli elementi partecipativi in un composto forma lo stato solido dei composti. Identifichiamo lo stato di OSF4 in chimica.
OSF4 non è solido, è un composto gassoso a temperatura ambiente in quanto la sua struttura interna è costituita da gas Fluoro. La forza di adesione interna è piuttosto debole e meno intatta, il che lo rende gassoso. Aumentando la pressione e abbassando la temperatura questo composto può essere convertito in liquido.
è OSF4 solubile in acqua?
La solubilità in acqua dipende dalla forza di adesione interna del composto. Come sostanza gassosa come OSF4 reagisce con l'acqua sarebbe descritto in questa sezione.
OSF4 il gas è altamente solubile in acqua. Si nota che questo composto gassoso è igroscopico e ha un'enorme attrazione per la sostanza polare come l'acqua. È dovuto alla sua perdita di legame interno. Anche la lunghezza delle obbligazioni è diversa OSF4 e il composto subisce in reazione con H2O per dare acido fluoridrico.
è OSF4 polare o non polare?
La polarità dipende dal formato strutturale creato dall'elemento periodico per creare un composto. Valutiamo il fatto di seguito per OSF4.
OSF4 è un composto polare. È di natura puramente polare e possiede una quantità specifica di momento di dipolo. Poiché la polarità dipende dalla struttura, si può dire che la polarità dell'OSF4 è anche un effetto della sua struttura. C'è comunque una ragione significativa per chiamarla polare.
Perché OSF4 è polare?
OSF4 è polare in quanto ha una struttura bipiramidale trigonale asimmetrica. Pertanto, anche la distribuzione della carica differisce in caso di legame interno. La distribuzione asimmetrica della carica è il fattore chiave, che gioca un ruolo significativo nel rendere polare il composto.
è OSF4 composto molecolare?
Il composto molecolare si riferisce alla formazione neutra mediante la partecipazione di diverse molecole o atomi nel legame. Indichiamo se OSf4 è molecolare o no.
OSF4 è composto molecolare per la sua struttura neutra. Una forma specifica, un particolare angolo di legame e una geometria molecolare ben definita ne dimostrano la presenza molecolare nella chimica. Gli elementi felici nel tetrafluoruro di tionile non contengono cariche negative o positive che lo rendono un composto molecolare puro.
è OSF4 acido o base?
L'acidità e la basicità dei composti possono essere determinate dalla formulazione strutturale. Descriviamo i fatti per OSF4 per rispondere a questa domanda qui sotto.
OSF4 è un composto neutro che può essere considerato più acido che base. È dovuto alla debole forza di legame degli elementi. Una struttura distorta di OSF4 rende i suoi legami deboli e facilmente dissociabili. Ha un'enorme tendenza a rompere il suo legame e rilasciare energia libera,
è OSF4 elettrolita?
Gli elettroliti sono quelli che trasportano elettroni liberi o cariche nella geometria interna. Apparentemente questo fatto può essere misurato anche per OSF4 in questo studio.
OSF4 non è un elettrolita. Significa che il composto non ha la capacità di trasportare cariche allo stato fuso. Questa sostanza gassosa può rompere il suo legame e cedere energia o elettroni. Il suo acido o la sua base coniugati possono essere considerati elettroliti forti.
è OSF4 sale?
I sali sono definiti come la composizione di ioni caricati positivi e ioni negativi di un singolo composto. Cerchiamo di trovare la caratteristica in profondità per OSF4.
OSF4 non è un sale Il composto non è in grado di soddisfare il criterio di un sale. Tutte le caratteristiche di un sale sono contrastate dall'eccezionale struttura dell'OSF4. La proporzione di cariche opposte non equivale a fare il sale composto in modo corretto.
è OSF4 Ionico o covalente?
I legami ionici si riferiscono alla formazione di legami mediante trasferimento di elettroni mentre i legami covalenti sono formati dalla condivisione di elettroni di valenza. Scopriamo quale processo è avvenuto in OSF4.
OSF4 è un composto covalente. Il composto è formato con legame covalente soddisfacendo i bisogni di elettroni per ottenere la massima stabilità nella tavola periodica. Natura covalente di OSF4 si riferisce al fatto che gli elementi seguono il metodo di condivisione di elettroni per generare legami tra loro.
Perché OSF4 è covalente?
OSF4 è covalente poiché gli elementi condividono gli elettroni di valenza tra loro. I legami sono formati dalla partecipazione dell'elettrone di valenza alla reazione elettronica. Poiché gli elementi aiutano a soddisfare lo stato di ottetto l'uno dell'altro con una cooperazione parziale, il composto da essi formato è chiamato covalente.
Conclusione
Questo articolo ha affermato che OSF4 La struttura di Lewis ha una forma bipiramidale trigonale. In conformità con la tabella VSEPR, il numero sterico di OSF4 è 5 e si riferisce all'ibridazione sp3d. Inoltre, gli angoli di legame del composto differiscono per la diversa posizione degli atomi di fluoro e questo fatto rende il composto eccezionale in chimica.
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Ciao…..sono Sarnali Mukherjee, laureato all'Università di Calcutta. Amo insegnare e condividere conoscenze sulla chimica. Ho gradualmente acquisito interesse per la scrittura di articoli da un anno fa. Mi piacerebbe acquisire più conoscenze sulla mia materia in futuro.
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