Il corpo di questa ricerca sarebbe rappresentato con gli esempi più ampi di reazioni di ossidazione che si verificano naturalmente oltre che chimicamente.
L'esempio di reazione di ossidazione contiene diversi tipi di reazioni elencate di seguito:
REAZIONE DI OSSIDAZIONE
Durante la reazione chimica se il reagente oi reagenti perde o più di un elettrone dagli atomi allora quella reazione chimica è chiamata reazione di ossidazione. Questo è il concetto fondamentale di ossidazione.
Una panoramica storica della reazione di ossidazione può essere presentata anche qui l'aggiunta di molecole di ossigeno ai reagenti e la formazione di nuovi tipi di composti. Questi composti possono essere chiamati ossidi.
Fondamentalmente, questo tipo di reazione avviene con i metalli quando formano ossidi nei loro stati di ossidazione guadagnando molecole di ossigeno. Ora, lo stato di ossidazione si riferisce agli stati in cui i metalli richiedono elettroni per essere più stabili e ottenere ottetti.
Questi tipi di la formazione di ossido potrebbe essere considerata come an esempio di reazione di ossidazione. Ci sono più esempi che possono essere riferiti in questa ricerca in generale per fare una comprensione profonda del processo e del concetto di reazione di ossidazione.
Ruggine
La ruggine è indicata come la migliore ossidazione esempio di reazione. In questa reazione, i metalli ferrosi (Fe) si notano ossidati dal tocco di aria umida se i materiali di ferro sono mantenuti apertamente nella natura. Ciò accade a causa della reazione chimica tra Fe, ossigeno e acqua presente nell'aria.
La molecola di ossigeno viene aggiunta con i metalli Fe mantenuti apertamente e la si ossida Ossido ferrico (idratato) questo è il ferro idratato. Tuttavia, questo processo è stato identificato come avvenuto in modo molto naturale senza alcuna aggiunta esterna di elementi. Questo è il motivo per cui è considerata la reazione di ossidazione più naturale in natura.
Il concetto fondamentale e storico di reazione di ossidazione che è stato brevemente descritto sopra crea un alto supporto per la spiegazione di ruggine come reazione di ossidazione.
L'equazione chimica di questa reazione è data di seguito:
4Fe+3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
Questa reazione può essere accompagnata, ad esempio, da un arrugginimento con la presentazione di una certa quantità di molecole, ma il più delle volte si nota che questa reazione è avvenuta in modo generale. In tal caso il numero di molecole d'acqua nell'ossido ferrico non può essere definito con una proporzione esatta. Poi il ruggine o il prodotto è espresso come Fe2O3. n(h2O).
Per saperne di più, leggi esempio di reazione di ossidazione
Respirazione
In un contesto molto naturale l'ossidazione avviene regolarmente in ogni momento nel mondo animale attraverso il processo della respirazione. La respirazione è considerata il fattore più importante per gli animali e per loro poiché sono completamente dipendenti dall'ossigeno. Perciò, il consumo di ossigeno è la parte principale della respirazione o della respirazione.
Fondamentalmente, la respirazione è la combinazione di riduzione e ossidazione sia la processi che prendono il nome di reazione redox (la reazione di riduzione è assolutamente opposta alla reazione di ossidazione). La parte di ossidazione è piuttosto dominante in questo processo.
L'ossidazione avviene nella respirazione quando la molecola di ossigeno dall'aria viene inalata dagli animali e la molecola di ossigeno assorbita ossida le particelle di cibo per estrarre energia da loro.
Diversi processi metabolici si verificano nel corpo mentre si procede attraverso la respirazione. E quelli accadono seguendo i principi delle reazioni di ossidazione. I prodotti che derivano da quelle reazioni sono abbastanza efficaci nel corpo animale per mantenere i processi interni molto attivi e sani.
Tuttavia, sulla base del concetto elettronico si può affermare che sia la perdita che il guadagno di elettroni si verificano nel processo di respirazione. Pertanto, l'ossidazione gioca un ruolo enorme per condurre questo processo naturale.
Di seguito è riportato un esempio di equazione chimica della respirazione:
C6H12O6 (Glucosio) +6O2 (ossigeno) = 6CO2 (Anidride carbonica) + 6H2O (Acqua)
Nell'equazione di cui sopra è chiaro che il glucosio sta perdendo elettroni e produce anidride carbonica. Questa è considerata una prova specifica della reazione di ossidazione.
Reazioni elettrochimiche
Le reazioni elettrochimiche sono le migliori per essere menzionate come efficaci esempi di ossidazione reazioni. Queste reazioni sono considerate perfette in quanto mantengono i principi elettronici della reazione di ossidazione. Può essere rappresentato con la descrizione di una reazione tra rame e ione argento.
Quando un filo di rame viene immerso in una soluzione che contiene ioni d'argento, il rame lascia le elezioni e gli ioni d'argento adottano quegli elettroni. Lasciare l'elettrone è il principio principale della seguente reazione di ossidazione.
Equazione della reazione precedente:
Cu(s) + 2 Ag+(aq) → Cu2+(aq) + 2 Ag+(s)
L'esempio sopra è considerato l'esempio più efficace di reazione di ossidazione in quanto è responsabile di chiarire il concetto fondamentale di reazione di ossidazione in modo semplice. Le comprensioni sono molto affidabili per supportare la reazione di ossidazione dell'idea.
Combustione
In una stessa lingua si può dire che la combustione è il termine chimico del processo di combustione. In presenza di ossigeno gassoso quando i composti organici bruciano e producono anidride carbonica e acqua allora quel processo è chiamato combustione.
Qualsiasi tipo di composto organico può bruciare in presenza di ossigeno. Piuttosto può essere accompagnato dal fatto che l'ossigeno è la sostanza principale che influenza il processo di combustione o combustione. Pertanto, è abbastanza giustificato la combustione è uno degli esempi perfetti di reazione di ossidazione.
Un più semplice esempio di reazione di combustione può essere preso in considerazione cioè la reazione tra metano gassoso e ossigeno gassoso emette acqua e molecola di anidride carbonica.
Equazione chimica della reazione:
CH4(g) + 22(g) →CO2(g) + 2 h2O(g)
Una questione dovrebbe essere compresa in questo caso che tutte le reazioni di combustione sono complete esempio di ossidazione reazione ma tutte le reazioni di ossidazione non stanno per reazione di combustione.
Formazione di ossido
Generalmente i metalli perdono elezione e si combinano con l'ossigeno e formano ossidi metallici (MO). Questo è il concetto fondamentale della formazione di ossidi. Qui il esempio di formazione di ossido di magnesio (MgO) può essere indicato come l'esempio di base e più semplice di ossidazione.
Il Mg perde 2 elezioni e si ossida e il gas ossigeno prende quei due elettroni liberi e si riduce. La riduzione dell'ossigeno gassoso dipende completamente dalla capacità del Mg di perdere gli elettroni. Pertanto, l'ossidazione ha maggiore priorità in questa reazione e costituisce un esempio efficace del nucleo principio della reazione.
Equazione chimica dell'esattezza di cui sopra:
2 mg + O2 → 2 [Mg2+][O2-]
Or
2 mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)
Perdita di idrogeno
Questo concetto vale esattamente la definizione opposta della reazione di ossidazione che è definita in termini di ossigeno. La definizione relativa all'idrogeno della reazione di ossidazione è anche un tipo di definizione storica che supporta il concetto di perdere idrogeno da un composto. Questa perdita di idrogeno è anche un ossidazione esempio di reazione.
Uno specifico esempio della suddetta ossidazione la definizione è l'ossidazione dell'etanolo.
Equazione chimica della reazione:
CH3CH2OH (etanolo) → CH3CHO (etanale)
Fotosintesi
La fotosintesi è anche una combinazione di reazione di ossidazione e riduzione. Poiché si tratta di un processo lungo, contiene entrambi i tipi di reazione. Pertanto, non può essere considerato come il processo completamente di ossidazione.
Nella fotosintesi una parte vitale della reazione pone il principio di ossidazione quando il le molecole d'acqua si ossidano e producono ossigeno molecolare. Questa parte non può essere ignorata perché produceva ossigeno un enorme impatto biologico nella natura.
Questo processo di ossidazione è considerato la parte del mondo biochimico che ha un grande significato nel mondo vivente.
Domande frequenti (FAQ)
Domanda 1: Le reazioni di ossidazione e riduzione dipendono l'una dall'altra?
Risposta: Nella combinazione di Reazione redox La riduzione dipende sicuramente dalla reazione di ossidazione e contemporaneamente l'ossidazione dipende anche dalla riduzione poiché quando avviene la riduzione (guadagnando gli elettroni liberi), deve avvenire l'ossidazione (generando elettroni liberi) per supportare la reazione di riduzione.
Domanda 2: Come si formano gli ossidi dalle molecole di metallo?
Risposta: La formazione di ossido avviene nei metalli perdendo elettroni, i metalli in realtà perdono elettroni per riempire lo stato dell'ottetto e si stabilizzano. Quando l'ossigeno gassoso riceve gli elettroni liberi e si combina con i metalli e forma ossidi metallici.
Domanda 3: Qual è il miglior esempio di reazione di ossidazione e perché?
Risposta: Le reazioni elettrochimiche sono il miglior esempio di reazione di ossidazione. Queste reazioni descrivono i metodi di reazione di ossidazione che la perdita di elettroni dagli atomi molto precisamente seguendo tutti i principi fondamentali della reazione.
Domanda 4: In che modo la ruggine supporta il concetto di reazione di ossidazione?
Risposta: La ruggine mostra un enorme supporto al concetto di ossidazione reazione. È completamente avviene per presenza di ossigeno gassoso. Senza reagire con l'ossigeno, il ferro metallico non raggiungerebbe la sua forma di ossido. È anche un esempio di formazione di ossido.
Domanda 5: Possiamo considerare tutte le reazioni di ossidazione come reazioni di combustione?
Risposte: Tutte le reazioni di ossidazione non possono essere cospirate come combustione. La combustione è il concetto di processo di combustione di organico peccato composto presenza di ossigeno gas ma l'ossidazione non muore per influenzare sempre la combustione. L'ossidazione può verificarsi anche a temperature basse o moderate. Pertanto, tutta la reazione di ossidazione non sta per reazione di combustione.
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Ciao…..sono Sarnali Mukherjee, laureato all'Università di Calcutta. Amo insegnare e condividere conoscenze sulla chimica. Ho gradualmente acquisito interesse per la scrittura di articoli da un anno fa. Mi piacerebbe acquisire più conoscenze sulla mia materia in futuro.
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