L'esempio dell'agente ossidante si riferisce agli elementi ridotti, che separano gli elettroni dagli altri elementi nelle reazioni Redox. Descriviamo gli esempi.
Gli esempi di agenti ossidanti sono elencati di seguito:
- Elementi alogeni (Cl, Br, I, F)
- Ossigeno (O2)
- Perossido di idrogeno (H2O2)
- Permanganato di potassio (KMnO4)
- Dicromato di potassio (K2Cr2O7)
- Acido nitrico (HNO3)
- Anidride carbonica (CO2)
- Acido Solforico Concentrato (H2SO4)
- Biossido di azoto (NO2)
- Acqua (H2O)
- Rame (Cu2+)
- Sale normale (NaCl)
- Acetone (C3H6O)
Elementi alogeni (Cl, Br, I, F)
L'affinità elettronica si riferisce all'impulso dell'elemento di avere elettroni nello spazio vuoto dei suoi gusci di valenza. L'elettronegatività degli elementi si riferisce all'urgenza di prendere gli elettroni in sé. La tendenza degli alogeni ad attrarre gli elettroni ea produrre ioni alogenuri è la ragione principale che li rende forti agenti ossidanti.
Ossigeno (O2)
L'ossigeno è l'esempio più efficace di agente ossidante. Questo elemento è molto prezioso nella vita regolare delle persone. Funziona come ossidante riducendo la ruggine, supportando il corpo umano nella respirazione e facilitando agli esseri viventi la respirazione aerobica. È considerato ossidante.
Perossido di idrogeno (H2O2)
Il perossido di idrogeno è un agente ossidante in quanto può essere facilmente ridotto per convertire l'acido carbossilico in acido perossidico. Tuttavia, il perossido di idrogeno è lo stesso tipo di ossidante dell'ossigeno, ma è più potente dell'ossigeno. Poiché questo composto contiene un ossigeno in più, impone una forte ossidazione rispetto alla normale molecola di ossigeno.
Permanganato di potassio (KMnO4)
KMnO4 è un esempio affidabile di forte agente ossidante. Lo stato di ossidazione del metallo (Mn) è +7, che di solito è alto. Questo metallo guida la tendenza a perdere più facilmente gli elettroni per il composto complessivo. Il composto viene principalmente ridotto ad acido carbossilico nelle reazioni chimiche.
Dicromato di potassio (K2Cr2O7)
Il dicromato di potassio è un esempio di forte agente ossidante poiché ossida gli ioni idrossile e molti altri composti. Il più delle volte, il composto deve essere ridotto in ambienti acidi. Generalmente, viene utilizzato nei laboratori chimici per ossidare i composti per dare aldeidi e acidi carbossilici.
Acido nitrico (HNO3)
Lo stato di ossidazione dell'azoto nell'acido nitrico è +5. Questo fatto rileva che il composto è altamente in grado di assorbire elettroni. Lo stato di ossidazione dell'azoto non può essere superiore a +5. Fluttua nell'intervallo da -3 a +5. Indica che il composto è un accettore di elettroni adatto rispetto a un donatore di elettroni.
Anidride carbonica (CO2)
La CO2 è l'esempio di agente ossidante. Emette naturalmente glucosio in presenza di acqua che si chiama reazione di fotosintesi. Succede nelle foglie di piante verdi contenute in clorofilla. L'anidride carbonica guadagna prontamente elettroni e rende attivo il processo di ossidazione nella fotosintesi.
Acido Solforico Concentrato (H2SO4)
L'acido solforico in forma concentrata è un esempio di forte agente ossidante. È altamente reattivo ma non più dell'acido nitrico. H2SO4 è un forte acido di Bronsted. Tende a reagire con l'acqua base anfotera e produce H3O+ ioni. Questa è una proprietà efficace degli agenti ossidanti.
Biossido di azoto (NO2)
Azoto l'ossido è un ottimo esempio comune di agente ossidante. Questo ossido si decompone in presenza di calore. Emette azoto e ossigeno. L'azoto ha un numero di ossidazione da +2 a +5. In reazione con l'acqua, l'NO2 emette prontamente HNO3 che si trova anche come un forte agente ossidante.
Acqua (H2O)
Anche l'acqua è considerata un esempio di agente ossidante. Sebbene questo composto anfiprotico sia più affidabile nella donazione di elettroni, in presenza di un forte donatore di elettroni il composto agisce come un agente ossidante. Un forte agente riducente può influenzare il composto ad accettare elettroni e formare H3O+.
Rame (Cu2+)
Cu2+ agisce come agente ossidante in casi speciali di reazione redox. Solo una potenziale reazione redox dimostra che anche il rame è un buon agente ossidante. Sotto forma di ossido di rame, il metallo è coinvolto nella reazione dell'idrogeno gassoso. Quando l'idrogeno gassoso forma acqua, il rame agisce come agente ossidante nella reazione.
Sale normale (NaCl)
Il sale usato regolarmente come materiale di cottura più essenziale è anche un buon ossidante. NaCl si riduce in presenza di solventi polari come l'acqua. Il composto rilascia facilmente una base come NaOH e un acido come l'acido cloridrico. Qui, sia il prodotto della reazione tra NaCl che l'acqua sono agenti riducenti.
Acetone (C3H6O)
L'acetone è un esempio di agente ossidante organico. Questo composto viene ridotto nella reazione tra sodio boroidrato e acetone. Si è notato che lo ione idruro agisce come un efficace agente riducente donando elettroni all'acetone, dove il secondo carbonio contiene due cariche positive che hanno bisogno di elettroni.
Possiamo scoprire che tutti i forti agenti ossidanti sono sufficientemente reattivi in modo naturale. Questi si verificano come potenziali componenti attivi per le reazioni chimiche e ciascuno ha un forte ruolo benefico nella chimica per migliorare gli equilibri chimici nelle reazioni redox.
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Ciao…..sono Sarnali Mukherjee, laureato all'Università di Calcutta. Amo insegnare e condividere conoscenze sulla chimica. Ho gradualmente acquisito interesse per la scrittura di articoli da un anno fa. Mi piacerebbe acquisire più conoscenze sulla mia materia in futuro.
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