L'ossigeno è uno degli elementi più significativi e abbondanti presenti sulla terra. Essendo un elemento importante, discutiamo vari fatti ad esso correlati in questo articolo.
L'ossigeno è un gas biatomico e inodore ed è una delle principali fonti di vita fiorente e altri fenomeni biologici ed ecologici sul pianeta terra. La sua esistenza sulla terra è sotto forma di vari ossidi grazie alla sua flessibilità chimica e alle sue proprietà di facile legame.
L'ossigeno è alla base di varie scienze interdisciplinari ed è fondamentale nello sviluppo della chimica organica e dei suoi studi correlati. Le teorie evoluzionistiche sull'origine della vita sono molto basate sull'ossigeno. Analizziamo le classificazioni periodiche dell'ossigeno e le proprietà chimiche.
Simbolo di ossigeno
Il simbolo dell'ossigeno è O che è la prima lettera dell'elemento come deciso dalla teoria atomica ma in natura si presenta come O2 che è la sua forma biatomica.
Gruppo ossigeno nella tavola periodica
L'ossigeno appartiene al gruppo 16 della tavola periodica che è notoriamente chiamato il famiglia del calcogeno.
Periodo di ossigeno nella tavola periodica
L'ossigeno si trova nel 2nd periodo della tavola periodica che segue l'andamento metallico decrescente ed è un non metallo.
Blocco di ossigeno nella tavola periodica
L'ossigeno si trova nel p-block della tavola periodica che evidenzia il carattere non metallico e l'elevata entalpia di guadagno di elettroni dell'ossigeno.
Numero atomico di ossigeno
I numero atomico di ossigeno è 8 perché ha 8 protoni.
Elettronegatività dell'ossigeno secondo Pauling
I elettronegatività di ossigeno secondo la scala di Pauling è 3.44 che è la seconda più alta che implica un'elevata capacità di attrazione degli elettroni poiché ha bisogno di solo 2 elettroni per completare il suo ottetto.
Densità atomica dell'ossigeno
La densità atomica dell'ossigeno è 1.429 g/cm3 che spiega la capacità volumetrica e spaziale dell'elemento.
Punto di fusione dell'ossigeno
Il punto di fusione dell'ossigeno è -218 gradi Celsius, che è piuttosto basso perché è legato in modo covalente che è un legame debole e non richiede molta energia.
Punto di ebollizione dell'ossigeno
Il punto di ebollizione dell'ossigeno è -183 gradi Celsius che, come il suo punto di fusione, è molto basso a causa delle forze molecolari tra di loro.
Raggio di ossigeno di van der Waals
I raggio di van der Waals di ossigeno è 152 pm come si può giudicare dalle sue capacità di legame.
Raggio ionico/covalente ossigeno
I raggio covalente di ossigeno è 66 pm con un errore di +2 o -2 che si traduce in molecole di ossigeno biatomico stabili mediante doppio legame covalente.
Isotopi dell'ossigeno
Gli isotopi si formano quando c'è variazione nel n. di particelle subatomiche nello stesso elemento chimico. Discutiamo del n. di isotopi formati nell'ossigeno.
L'ossigeno ha 3 stabili isotopi e 18 isotopi radioattivi con l'emivita più breve. Gli isotopi più stabili dell'ossigeno sono:
- 16O
- 17O
- 18O
Gusci elettronici di ossigeno
I gusci elettronici sono i livelli di energia che ospitano gli elettroni. Discutiamo lo stesso per l'ossigeno.
Oxygen ha 2 gusci elettronici che completano il suo ottetto e la configurazione più ampia è 2, 6.
Energia dell'ossigeno di prima ionizzazione
Il primo energia ionizzata di ossigeno è 13.6181 eV, che è piuttosto basso perché è stabile a metà e un elettrone viene aggiunto in seguito con forza, il che rende facile la sua rimozione.
Energia dell'ossigeno di seconda ionizzazione
La seconda energia di ionizzazione dell'ossigeno è 3388.3 eV che è piuttosto alta perché dopo la rimozione del primo elettrone, la configurazione raggiunge una stabilità semi-riempita che rende la rimozione dell'elettrone più difficile e richiede più energia.
Energia dell'ossigeno di terza ionizzazione
La terza energia di ionizzazione dell'ossigeno è ancora più alta, ovvero 5300.5 eV.
Stati di ossidazione dell'ossigeno
L'ossigeno ne ha 7 stati di ossidazione che sono fortemente influenzati dal tipo di elemento con cui sta reagendo e dal composto formato. Questi stati di ossidazione e i composti desiderati formati sono:
- -2 in ossidi
- -1 in perossidi
- -½ in superossidi
- -⅓ in ozonidi o composti simili all'ozono
- +½ dove l'ossigeno agisce come catione nei composti
- +1 in monofluoruro di ossigeno
- +2 in difluoruro di ossigeno
Configurazioni di elettroni ossigeno
La configurazione elettronica dell'ossigeno che soddisfa tutti i numeri quantici è [He]2s22p4 dove Egli è il gas nobile elio.
Numero CAS di ossigeno
I Numero CAS designato per l'elemento ossigeno è 7782-44-7.
ID Oxygen ChemSpider
ID ChemSpider di ossigeno è 140526.
Forme allotropiche dell'ossigeno
Le forme allotropiche sono quelle che hanno la stessa composizione chimica ma diverse strutture fisiche. Discutiamo allotropia in ossigeno.
Ci sono comunemente 4 forme allotropiche di ossigeno che sono:
- Diossigeno O2 che è incolore
- Ozono O3 che è blu
- Tetraossigeno O4 è responsabile della tonalità rossa.
- L'ossigeno metallico esiste in condizioni di pressione molto alta.
Classificazioni chimiche dell'ossigeno
Diverse proprietà chimiche associate all'ossigeno sono:
- L'ossigeno è un gas incolore e inodore che non ha sapore.
- A causa delle proprietà chimiche dell'ossigeno, è un non metallo altamente reattivo e può formare facilmente ossidi con tutti gli elementi, i gas nobili sono un'eccezione.
- L'ossigeno è uno dei pochi e rari gas che può subire combustione.
- L'ossigeno è un gas non metallico di valore in quanto è necessario affinché la vita esista sulla terra.
Stato di ossigeno a temperatura ambiente
L'ossigeno è gas a temperatura ambiente a causa dei bassi punti di fusione e di ebollizione ed esiste come gas molecolare biatomico.
L'ossigeno è paramagnetico?
Il carattere magnetico di qualsiasi elemento dipende dall'accoppiamento di elettroni e dal campo esterno applicato. Scopriamo se paramagnetismo si osserva in ossigeno o meno.
L'ossigeno è paramagnetico a causa della presenza di 2 elettroni spaiati nel suo orbitale molecolare.
Conclusione
In poche parole, l'ossigeno è un elemento importante della tavola periodica che è amabile con tutte le proprietà richieste per le diverse attività scientifiche che possono essere biologiche, chimiche, fisiche ed ecologiche.
Ciao, sono Mansi Sharma, ho completato il mio master in Chimica. Personalmente credo che l'apprendimento sia più entusiasmante quando appreso con creatività. Sono un esperto in materia di chimica.
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