Le strutture puntiformi di Lewis dell'ossigeno con se stesso e altri elementi possono essere utilizzate per determinare la formazione di legami chimici. Questo articolo discute schematicamente varie strutture puntiformi di Lewis dell'ossigeno insieme alla loro spiegazione approfondita.
Il numero atomico dell'ossigeno è 8 e la sua configurazione elettronica è 2,6. Ciò significa che un atomo di ossigeno ha sei elettroni nel suo guscio più esterno chiamato anche guscio di valenza e per raggiungere la configurazione stabile di gas nobile 2,8 (ottetto) del neon ha bisogno di altri due elettroni. Quindi, per ottenere quella stabilità, un atomo di ossigeno condivide i suoi due elettroni con i due elettroni di un altro atomo di ossigeno formando un doppio legame tra due atomi di ossigeno.
Poiché questo doppio legame si forma a causa della condivisione di coppie di due elettroni, viene chiamato doppio legame covalente. Gli elettroni più esterni coinvolti nella condivisione sono chiamati coppie di elettroni condivisi e gli elettroni più esterni non coinvolti nella condivisione sono chiamati coppie solitarie di elettroni. Quindi una molecola di ossigeno stabile con la formula O2 è formato.
Il modo più semplice per capire il rappresentazione strutturale e punto di Lewis la struttura che funziona su qualsiasi atomo, molecola e composto è data di seguito:
- Contare il numero totale di elettroni di valenza (12 elettroni nel caso della molecola di ossigeno, 6 da ciascun atomo di ossigeno).
- Calcola gli elettroni richiesti (secondo la regola dell'ottetto è 8 nell'atomo di ossigeno e 16 nella molecola di ossigeno.
- Calcola gli elettroni di legame (N. di elettroni di legame = Elettroni richiesti – Elettroni di valenza, 16 -12 = 4 nel caso della molecola di ossigeno)
- Calcola il numero di elettroni di non legame (N. di elettroni di non legame = Elettroni di valenza – Elettroni di legame, 12-4 = 8 nel caso della molecola di ossigeno)
Sottolineando questi quattro passaggi, poi il n. di elettroni di legame ti informa della presenza di un doppio legame nel caso sopra menzionato. Il numero di elettroni di non legame indica la presenza di elettroni a coppie solitarie. Nel caso precedente, ci sono 8 coppie solitarie di elettroni che, divise per 2, danno il numero di elettroni per atomo di ossigeno (4). Quindi ci sono 2 coppie solitarie di elettroni.
Un interessante fatto sulla molecola di O2 è che è paramagnetico per la presenza di elettroni spaiati. Anche se questo fatto non può essere spiegato dall'ossigeno Struttura del punto di Lewis e richiede un diagramma orbitale molecolare di O2 che è piuttosto complesso. Ora parliamo di ossigeno Struttura del punto di Lewis con diversi elementi mostrati come segue:
· Struttura del punto di Lewis di ossigeno (ione)
· Struttura del punto di Lewis di ossigeno (atomo)
· Ossigeno Struttura a punti di Lewis con idrogeno
· Ossigeno struttura a punti Lewis con litio
· Ossigeno Struttura a punti di Lewis con berillio
· Struttura a punti Lewis di ossigeno con carbonio
· Ossigeno struttura a punti di Lewis con fluoro (OF2)
· Struttura del punto di Lewis di ossigeno con sodio
· Ossigeno Struttura a punti di Lewis con Magnesio
· Oxygen Lewis dot struttura con alluminio
· Struttura del punto di Lewis di ossigeno con silicio
· Struttura del punto di Lewis di ossigeno con Chlorina (OCl2)
· Lewis ossigeno struttura a punti con potassio
· Ossigeno struttura a punti di Lewis con calcio
Struttura del punto di Lewis di ossigeno (ione)
Lo ione ossigeno è rappresentato come O2-. Ha una doppia carica negativa raggiunta guadagnando 2 elettroni. Questo può essere facilmente spiegato dal Struttura del punto di Lewis. Secondo la tavola periodica l'ossigeno (Numero atomico=8 e configurazione elettronica= 2,6) appartiene ai 16th gruppo in modo che l'atomo di ossigeno abbia 6 elettroni nel suo guscio di valenza. Quindi per raggiungere la stabilità secondo la regola dell'ottetto deve guadagnare due elettroni e convertirsi in un anione invece della sua forma elementare. Ciò sottolinea anche che gli atomi di ossigeno possono non solo condividere ma anche acquisire elettroni per raggiungere la stabilità.
Struttura del punto di Lewis di ossigeno (atomo)
I Struttura di Lewis dell'atomo di ossigeno è relativamente più facile da mostrare in quanto non comporta alcuna condivisione o trasferimento di elettroni. Il diagramma dell'atomo di ossigeno mostra l'elettrone di valenza per l'elemento. Poiché l'atomo di ossigeno (Numero atomico = 8 e configurazione elettronica = 2,6) appartiene al gruppo 16 della tavola periodica, sarà circondato da 6 elettroni di valenza. Ma l'accoppiamento degli elettroni di valenza attorno all'atomo di ossigeno è significativo. Di solito, ha ciascuna coppia di elettroni sui due lati e il resto dei due lati ha elettroni spaiati.
Ossigeno Struttura a punti di Lewis con idrogeno
I Struttura del punto di Lewis di idrogeno e ossigeno provoca la formazione di acqua (H2O). L'atomo di idrogeno (numero atomico = 1 e configurazione elettronica = 1) ha un elettrone nel suo guscio di valenza. Quindi richiede solo un altro elettrone per raggiungere la configurazione stabile più vicina al gas nobile elio. Allo stesso modo, l'atomo di ossigeno (numero atomico = 8 e configurazione elettronica = 2,6) ha pochi elettroni per raggiungere l'ottetto bersaglio più vicino alla configurazione del gas nobile Neon. Quindi in questo caso ogni elettrone di 2 atomi di idrogeno sono mutuamente condivisi con 2 elettroni di valenza di un singolo atomo di ossigeno per formare una molecola di acqua.
Ossigeno struttura a punti Lewis con litio
I punto Lewis la rappresentazione di Litio e Ossigeno mostra la formazione di ossido di litio (Li2O). Può essere spiegato visivamente in un modo migliore. Ogni atomo di Litio (Numero Atomico = 3 e configurazione elettronica = 2,1) perde un elettrone di valenza che viene simultaneamente guadagnato dall'atomo di Ossigeno. Ciò porta gli ioni di litio ad avere una carica +1 ciascuno che è più vicino alla configurazione del gas nobile elio. Le cariche sul Litio come 2 [Li+] e sull'ossigeno come [O2-] sono dovuti rispettivamente alla perdita di elettroni e al guadagno di elettroni.
Ossigeno Struttura a punti di Lewis con berillio
I Struttura del punto di Lewis di berillio e ossigeno è relativamente semplice. Il berillio (Numero atomico = 4 e configurazione elettronica = 2,2) appartiene al 2nd gruppo della tavola periodica e ha 2 elettroni di valenza. L'ossigeno appartiene al 16th gruppo della tavola periodica e ha 6 elettroni di valenza. Quindi, per raggiungere la stabilità secondo la regola dell'ottetto, il berillio perde i suoi 2 elettroni che vengono guadagnati dall'ossigeno. Allo stesso modo, il berillio si trasforma in un Be2+ catione e l'ossigeno si trasforma in O2- anione formando così ossido di berillio (BeO).
Struttura a punti Lewis di ossigeno con carbonio
Con carbonio e ossigeno, due Strutture di punti di Lewis può essere formato in base alla condivisione tra gli elettroni per ottenere la stabilità. Queste strutture sono anidride carbonica (CO2) e monossido di carbonio (CO).
Enfatizzando l'anidride carbonica quindi per completare il suo ottetto un singolo atomo di carbonio (numero atomico = 6 e configurazione elettronica = 2,4) deve legarsi con 2 atomi di ossigeno. I carboni hanno 4 elettroni di valenza e richiedono 4 elettroni in più e l'ossigeno ha 6 elettroni di valenza e richiede 2 elettroni in più per raggiungere la stabilità. Quindi c'è condivisione di elettroni tra 2 atomi di ossigeno e un atomo di carbonio che è rappresentato come un doppio legame covalente.
Nel caso del monossido di carbonio per ottenere la stabilità è necessario il completamento dell'ottetto tra il singolo atomo di carbonio e un atomo di ossigeno. Qui c'è condivisione di 2 coppie di elettroni tra atomi di carbonio e ossigeno. Per completare la stabilità dell'ottetto, l'ossigeno dona una coppia di elettroni al carbonio per formare un legame coordinato tra carbonio e ossigeno. Ciò si traduce nella formazione di un triplo legame covalente.
Ossigeno struttura a punti di Lewis con fluoro (OF2)
La rappresentazione del punto di Lewis di OF2 non è molto complesso in quanto coinvolge un unico legame. L'atomo di ossigeno è nel gruppo 16 con 6 elettroni di valenza e l'atomo di fluoro (numero atomico = 9 e configurazione elettronica = 2,7) è nel gruppo 17 con e ha 7 elettroni di valenza. L'ossigeno essendo il meno elettronegativo sarà presente al centro di 2 atomi di fluoro. Quindi ci sarà la condivisione di 2 elettroni di un atomo di ossigeno con un singolo elettrone di ciascun atomo di fluoro su entrambi i lati, quindi completando l'ottetto per ogni elemento.
Struttura del punto di Lewis di ossigeno con sodio
Il sodio (Numero atomico = 11 e configurazione elettronica = 2,8,11) appartiene all'1st gruppo nella tavola periodica e ha bisogno di perdere 1 elettrone per formare Na+ e per ottenere una configurazione stabile del gas nobile. D'altra parte, l'ossigeno appartiene al gruppo 16 e ha bisogno di guadagnare 2 elettroni per completare la stabilità dell'ottetto. Quindi ogni atomo di sodio perde un elettrone che viene guadagnato dall'ossigeno e provoca la formazione di Na2O. Qui 2[Na+] e [O2-] sono trattenuti da forti forze elettrostatiche.
Ossigeno Struttura a punti di Lewis con Magnesio
Il magnesio (Numero atomico = 12 e configurazione elettronica = 2,8,2) appartiene ai 2nd gruppo nella tavola periodica e hanno bisogno di perdere 2 elettroni per raggiungere la stabilità. D'altra parte, l'ossigeno guadagna quei 2 elettroni per completare il suo ottetto. Quindi mons2+ E O2- essendo caricati in modo uguale e opposto vengono attratti l'uno dall'altro e formano MgO che è tenuto insieme da forti forze elettrostatiche.
Oxygen Lewis dot struttura con alluminio
La struttura formata tra alluminio (Numero atomico = 13 e configurazione elettronica = 2,8,3) e ossigeno è ossido di alluminio (Al2O3). Al2O3 è un composto ionico che significa che c'è il trasferimento di elettroni tra alluminio e ossigeno. Quindi l'alluminio appartiene al gruppo 13 nella tavola periodica e ha 3 elettroni di valenza e l'ossigeno appartiene al gruppo 16 e ha 6 elettroni. L'alluminio essendo meno elettronegativo donerà i suoi 3 elettroni e l'ossigeno essendo più elettronegativo lo guadagnerà. Quindi i 2 atomi di alluminio si convertiranno in 2[Al3+} catione e 3 atomi di ossigeno si convertiranno in 3[O2-] anioni.
Struttura del punto di Lewis di ossigeno con silicio
Ne risulta la formazione di SiO2. Il silicio (numero atomico = 14 e configurazione elettronica = 2,8,4) ha 4 elettroni di valenza e l'ossigeno ha 6 elettroni di valenza. Quindi, per completare il loro ottetto, 2 atomi di ossigeno condivideranno i loro elettroni con un singolo atomo di silicio. Ci sarà una formazione di doppio legame covalente.
Ossigeno struttura a punti di Lewis con cloro (OCl2)
Il cloro (numero atomico = 17 e configurazione elettronica = 2,8,7) appartiene al gruppo 17 della tavola periodica e necessita di 1 elettrone per completare la sua configurazione stabile di gas nobile. L'ossigeno d'altra parte appartiene al gruppo 16 ed è scarso di 2 elettroni per raggiungere la configurazione del gas nobile. Quindi l'ossigeno diventerà l'atomo centrale e condividerà ciascun elettrone da due atomi di cloro. Questo porta alla formazione di OCl2 dove un singolo la formazione di legami covalenti è presente tra gli atomi partecipanti
Ossigeno struttura a punti di Lewis con potassio
I lewis struttura a punti di Potassio (Numero atomico 19 e configurazione elettronica = 2,8,8,1) è sulla stessa linea di quella del sodio e dell'ossigeno. Il potassio appartiene al gruppo 1 della tavola periodica e per raggiungere la stabilità deve perdere 1 elettrone. L'ossigeno d'altra parte ha bisogno di guadagnare 2 elettroni per completare la sua stabilità. Quindi ogni atomo di potassio dona 1 elettrone all'ossigeno e ne risulta composto ionico K2O e gli ioni sono tenuti insieme da forti forze elettrostatiche.
Ossigeno struttura a punti di Lewis con calcio
Il calcio (numero atomico = 20 e configurazione elettronica = 2,8,8,2) perde 2 elettroni per raggiungere la stabilità e l'ossigeno come accennato più volte ha bisogno di guadagnare 2 elettroni per raggiungere la stabilità. Ora, a causa di questo trasferimento di elettroni, calcio e ossigeno diventeranno di carica opposta e formeranno il composto ionico CaO
Oxygen Lewis dot Structure (FAQ correlate)
Proprietà spiegate dalla struttura del punto di Oxygen Lewis
La struttura di Oxygen Lewis è perfettamente simmetrica ed è apolare. Inoltre, le molecole non polari sono solitamente di natura gassosa, quindi non c'è molta differenza nella molecola di diossigeno e nell'ossigeno gassoso
Ruolo degli elettroni più esterni nella struttura del punto di Oxygen Lewis
Gli elettroni più esterni sono chiamati elettroni di valenza. Sono responsabili della formazione e della reazione del legame chimico perché sono legati in modo lasco al nucleo. A causa della minore forza di legame nucleare, possono facilmente partecipare alla condivisione e al trasferimento di elettroni. D'altra parte, mentre ci spostiamo dagli elettroni di valenza verso gli elettroni interni, il legame nucleare aumenta rendendo difficile per loro partecipare a qualsiasi formazione e reazione di legame.
Differenza nella struttura del punto di Lewis e nella struttura molecolare
Strutture di Lewis rappresentano il movimento e la presenza di elettroni in un composto secondo il suo fattore di stabilità. Mostra prontamente il numero di atomi, elettroni di valenza e legami. Tuttavia, le forme molecolari dei composti sono influenzate da varie forze tra gli atomi e dipendono dagli angoli di legame e dalle lunghezze di legame
Ciao, sono Mansi Sharma, ho completato il mio master in Chimica. Personalmente credo che l'apprendimento sia più entusiasmante quando appreso con creatività. Sono un esperto in materia di chimica.
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