P2H4 Struttura e caratteristiche di Lewis: 15 fatti completi

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Difosfina (P2H4) è un composto inorganico con diverse proprietà chimiche. Studiamo la struttura lewis di P2H4.

P2H4 ha un peso molecolare di 65.9 g/mol ed è anche noto come difosfato. Si scioglie a una temperatura di 99 gradi Celsius e bolle a una temperatura di 63.5 gradi Celsius. La forma gauche meno simmetrica è adottata dalla difosfina a una distanza PP di 2.219 angstrom.

Esaminiamo il P2H4 Struttura di Lewis, forma, elettroni di valenza, ibridazione e più in dettaglio di seguito.

Come disegnare p2H4 struttura lewis?

Una struttura a punti elettronici di Lewis descrive tutti i legami in una molecola, comprese le coppie solitarie finali tra gli atomi di legame. Disegniamo la P2H4 Struttura di Lewis di seguito.

Il numero totale di elettroni di valenza in P2H4:

P2H4 le molecole hanno un totale di 14 elettroni di valenza. L'elemento del gruppo 15 della tavola periodica è il fosforo. Di conseguenza, ci sono 5 elettroni di valenza nel fosforo. Il gruppo 1 della tavola periodica contiene idrogeno. Pertanto, l'idrogeno ha un elettrone di valenza di 1.

Seleziona l'atomo centrale in P2H4:

L'atomo centrale è un atomo di fosforo (P) e gli atomi esterni sono atomi di idrogeno (H). Quando si confronta l'elettronegatività dell'idrogeno (H) con quella del fosforo (P), l'idrogeno è meno elettronegativo. Ma se la molecola fornita contiene idrogeno, posiziona sempre l'idrogeno all'esterno.

Metti una coppia di elettroni tra ogni atomo per collegarli insieme:

Il P2H4 la molecola è formata dalla connessione chimica e illustra un legame chimico tra gli atomi di fosforo-fosforo e fosforo-idrogeno, ponendo tra di loro una coppia di due elettroni.

Completa l'ottetto (o duple) in P2H4:

  • L'idrogeno è l'atomo esterno e forma un dulet nel P2H4 Struttura di Lewis poiché necessitava solo di due elettroni per completare il suo guscio esterno. 
  • L'atomo di fosforo centrale, d'altra parte, aveva bisogno di due elettroni per completare il suo ottetto.
  • E una volta che il dulet di idrogeno è stato completato, sono rimasti quattro elettroni di valenza, che sono stati usati per completare l'ottetto di ciascun atomo di fosforo.

La stabilità del P2H4 La struttura di Lewis deve essere verificata nella fase finale:

Un concetto di carica formale può essere utilizzato per verificare la stabilità delle strutture di Lewis. Entrambi gli atomi di idrogeno (H) e fosforo (P) hanno una carica formale pari a zero. Il citato P2H4 la struttura è invariata e ha una struttura di Lewis stabile. L'immagine della struttura di Lewis di P2H4 è mostrato di seguito:

p2h4 struttura lewis
 Struttura di Lewis di P2H4

P2H4 carica formale della struttura di lewis

Calcolando la carica formale su ciascun atomo, si determina se la struttura di Lewis è stabile o meno. Scopriamo l'accusa formale in P2H4.

P2H4 ha una carica formale di Zero. Il calcolo formale dell'addebito viene effettuato utilizzando la formula;

Fc(Accusa formale) di P2H4 =(VE) elettroni di valenza nello stato libero di P2H4 – (NE)elettroni di non legame in P2H4 – ½(BE)elettroni di legame in P2H4.
La tabella di addebito formale su P2H4 è mostrato di seguito:

Atomi coinvolti
in pi2H4		Valenza
elettroni
(VE)		Non vincolante
elettroni
(NE)		Bonding
elettroni
(ESSERE) 		Formale
carica
(FC)
Atomo Centrale
(P)		526/2(5-2-6/2)
=0
Atomo esterno
(H)		102/2(1-0-2/2)
=0
L'FC su P2H4 struttura di lewis, P = 0, H=0, P2H4 =0

P2H4 elettroni di valenza

Gli elettroni che si trovano nell'orbita più esterna di un atomo sono conosciuti come elettroni di valenza. Calcoliamo l'elettrone di valenza in P2H4.

Il P2H4 la molecola ha un totale di 14 elettroni di valenza.

  • Ogni atomo di fosforo (P) contribuisce con cinque elettroni di valenza.
  • Ogni atomo di idrogeno (H) contribuisce con un elettrone di valenza.
  • Pertanto, la molecola P2H4 ha elettroni di valenza = (5(2) + 1(4) = 14).

P2H4 regola dell'ottetto della struttura di lewis

La regola dell'ottetto spiega come un atomo cercherebbe naturalmente di ottenere, perdere o condividere elettroni per ottenere 8 elettroni. Verifichiamo se P2H4 soddisfatto o meno la regola dell'ottetto.

P2H4 soddisfa la regola dell'ottetto. Gli atomi di idrogeno formano collettivamente un dulet. Inoltre, la struttura sopra utilizza solo 10 degli elettroni di valenza della molecola P2H4.

  1. Il P2H4 la molecola ha un totale di 14 elettroni di valenza.
  2. Pertanto, 14 – 10 = 4 è il numero rimanente di elettroni che devono essere mantenuti sugli atomi di fosforo del nucleo.
  3. Pertanto, questi quattro elettroni, o due coppie di elettroni, si trovano al centro degli atomi di fosforo.
  4. Ci sono 8 elettroni in ogni atomo di fosforo. Gli atomi di fosforo sono quindi stabili e la regola dell'ottetto è soddisfatta.

P2H4 lewis struttura coppie solitarie

La coppia di elettroni di valenza di un atomo nota come coppia solitaria non è coinvolta nella formazione di legami. Determiniamo quante coppie solitarie ci sono in P2H4.

P2H4 molecola consiste in una coppia solitaria per ogni atomo di fosforo. Queste coppie solitarie completano l'ottetto di fosforo senza prendere parte al legame. Di conseguenza, l'atomo centrale di P2H4 ha due coppie solitarie (14-10=4) su due fosforo nella sua struttura di Lewis.

P2H4 forma della struttura lewis

Lo stato di equilibrio della molecola, quando ha l'energia più bassa nel sistema, è descritto come la forma. Esaminiamo il p2H4 forma della molecola.

P2H4 ha una forma tetraedrica e una geometria piramidale. Un atomo di fosforo è costituito da due atomi di idrogeno, uno a sinistra e uno a destra. L'elettrone a coppia singola del fosforo e la coppia di elettroni condivisi che lo circondano si resisteranno a vicenda.

  • Di conseguenza saranno costretti a separarsi e sarà presente una piramidale trigonale su ciascun lato fosforoso.
  • P2H4 la geometria molecolare è piramidale.
  • tetraedrico P2H4 Geometria elettronica, secondo VSEPR Modello AX3n1.
  • L'immagine è mostrata di seguito:
p2h4 struttura lewis
Rappresentazione 3D di P2H4 forma della struttura lewis

P2H4 ibridazione

Il numero totale di atomi legati che circondano un atomo centrale e la coppia solitaria che ha si aggiunge al numero di ibridazione. Scopriamo l'ibridazione in P2H4.

P2H4 la struttura di Lewis ha Sp3 ibridazione. Il numero di atomi legati legati al fosforo più il numero di coppie solitarie sul fosforo è uguale al numero di ibridazioni di P2H4.

  • Una coppia solitaria e tre atomi legati sul fosforo, come da P2H4 Struttura a punti di Lewis. 
  • Pertanto, P2H4 ha un numero di ibridazione di (3 + 1) = 4. 
  • Per un numero di ibridazione di quattro, ogni atomo di fosforo nel P2H4 molecola subisce Sp3 ibridazione.

P2H4 angolo della struttura di lewis

L'angolo tra due legami vicini, misurato geometricamente, è noto come angolo di legame. Parliamo del P2H4 angolo di legame.

in p2H4, l'angolo di legame tra HPH e PPH sarà compreso tra 96.2° e 94°. L'angolo di legame degli atomi con l'ibridazione Sp3 è tipicamente di 109.5°. Abbassare l'angolo di legame in una certa misura poiché ogni atomo di fosforo in P2H4 ha una coppia solitaria.

è P2H4 solido o liquido?

Finché tutte le molecole di una sostanza sono densamente imballate e hanno una forma coerente, è considerata solida. Scopriamo se P2H4 è solido o liquido.

P2H4 è un liquido incolore piuttosto che un solido. A causa del debole legame PP, lo stato della molecola è liquido. Uno dei numerosi idruri di fosforo binari è questo fluido incolore. In genere, le impurità sono ciò che provoca l'incendio nell'aria di campioni di fosfina.

è P2H4 solubile in acqua?

La solubilità di una molecola in acqua dipende dalla natura e dalle condizioni della sua solubilità. Verifichiamo se P2H4 si scioglie in acqua o meno.

P2H4 si scioglie molto lentamente in acqua. Ma è scarsamente solubile in altri solventi organici. Se conservata, la difosfina (P2H4) prende fuoco spontaneamente e si decompone.

è P2H4 polare o non polare?

La polarità e la non polarità delle molecole sono controllate dalla loro geometria e dai loro schemi strutturali. Verifichiamo se il P2H4 è polare o no.

Il P2H4 la molecola non è polare. Ha una coppia solitaria su ciascun fosforo e l'ibridazione Sp3 su entrambi i fosfori. Un legame PP è creato da un ibrido di ciascun orbitale. 

  • Tuttavia, il legame PP non è polare poiché ha la stessa elettronegatività, mentre il legame PH è polare perché il fosforo e l'idrogeno hanno elettronegatività leggermente diverse.
  • P2H4 la molecola non è polare perché le coppie solitarie presenti sul fosforo cercano di respingere le coppie legate.
  • La presenza di coppie solitarie su ciascun Fosforo distorce la struttura della molecola. Pertanto, è inutile che trascurino il momento di dipolo creato dal collegamento.
  • Il momento di dipolo di 0 D è la somma dei momenti dei quattro legami PH e delle due coppie di elettroni solitari. 
  • P2H4 è una molecola non polare come risultato.

è P2H4 composto molecolare?

I gruppi di due o più atomi che sono legati chimicamente insieme sono indicati come molecole. Vediamo se P2H4 è molecolare o no.

P2H4 è un composto molecolare perché è una molecola stabile con la stessa formula chimica dell'idrazina (NH2-NH2). Ciascuno dei due atomi di fosforo in un ibrido sp3 ha tre coppie di legami e una singola coppia di elettroni.

  • Gli atomi di fosforo-fosforo e fosforo-idrogeno interagiscono chimicamente per formare il P2H4 molecola.
  • Questo risultato sarebbe stata la formazione di una configurazione piramidale.

è P2H4 acido o base?

Le basi di Lewis possono offrire una singola coppia di elettroni, sebbene il sale del composto chimico non abbia carica netta. Verifichiamo se P2H4 è acido o no.

P2H4 agisce come un leggero personaggio di base. Perché entrambi i fosforo contengono coppie solitarie di elettroni che vengono facilmente donate all'elettrofilo. In generale, le basi sono coppie di elettroni donar. 

  • Non si comporta come un acido poiché la polarità dei legami non è molto più alta
  • Ma perché l'idrogeno è strettamente legato agli atomi di P.
  • Il suo pH è vicino a 6, il che lo rende un acido molto debole.
  • La coppia solitaria, tuttavia, rivela anche un carattere significativamente meno fondamentale.

è P2H4 elettrolita?

Quando un elettrolita viene sciolto in acqua, avviene quasi tutta la sua ionizzazione. Determiniamo se P2H4 è un elettrolita.

P2H4 non è un elettrolita perché non si separa in ioni.

P2H4 + H2 → 2 telef3

è P2H4 sale?

Quando un potente acido e una base si combinano, viene prodotto il sale. Esaminiamo un po' di più il P2H4 struttura legislativa.

P2H4 non è una molecola di sale perché richiede la completa dissociazione ionica. Se una molecola non ha ioni positivi e negativi, non può dissociarsi. Quindi non comportarti sale.

è P2H4 ionico o covalente?

Condividendo gli elettroni, due atomi possono formare legami covalenti. Esaminiamo l'idea che P2H4 è covalente o meno.

P2H4 è un composto covalente piuttosto che ionico. Poiché sono composti inorganici ed entrambi gli atomi devono acquisire elettroni. Ciò è dovuto alla presenza di una connessione covalente tra atomi di fosforo e di idrogeno. Il fosforo e l'idrogeno hanno numeri di ossidazione quasi simili. 

Conclusione 

Il P2H4 la molecola possiede 14 elettroni di valenza, di cui sono presenti due coppie di elettroni e cinque coppie di legami. Struttura di Lewis di P2H4 con Sp. ibridato3 molecola. Il monofosfuro di calcio indicato anche come Ca2+ derivata di P24- viene idrolizzato per produrre difosfina (P2H4).

                   

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