Struttura di PBr5 Lewis: disegni, ibridazione, forma, cariche, coppia e fatti dettagliati

In questo articolo, analizzeremo la struttura lewis di PBr5 e vari fatti al riguardo.

PBr5 o pentabromuro di fosforo è un composto di fosforo e bromo che ha un aspetto di colore giallo (solido). Ha una vasta applicazione in chimica organica. Quindi studieremo il legame in PBr5 comprendendo la struttura lewis di PBr5.

Alcuni fatti sul pentabromuro di fosforo

Questo composto ha una massa molare di circa 430.49 g/mol. La densità osservata di PBr5 è 3.61 g/cm3. Il punto di fusione è intorno ai 100 gradi Celsius e bolle a una temperatura di 106 gradi Celsius. Parlando della sua solubilità si osserva che è solubile in tetracloruro di carbonio, disolfuro di carbonio. Ma si decompone in un solvente organico come l'etanolo.

Come disegnare la struttura lewis per PBr5

Usando il concetto di legame di Lewis possiamo capire chiaramente come avviene il legame in una molecola. Quanti elettroni sono coinvolti e sono elettroni di legame. Ci parla anche degli elettroni che sono di tipo non legante.

pbr5 struttura lewis — **pbr5** struttura legislativa

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Quindi, in questo metodo, calcoliamo o scopriamo prima il numero di elettroni di valenza presenti nella molecola che viene studiata. Quindi in questa molecola di PBr5 sono presenti cinque atomi di bromo ed è presente un atomo di fosforo. Quindi gli atomi totali coinvolti nella struttura della molecola sono 6. Quindi il numero di elettroni di valenza nell'atomo di bromo è 7, il che significa che ha il potenziale per guadagnare un elettrone o condividere un elettrone e completare il suo ottetto. Ma il numero totale di atomi di bromo coinvolti nella struttura della molecola è pari a 5, quindi il numero totale di elettroni di valenza che ne derivano sarà 7×5=35 elettroni.

E nell'elemento P esistono 5 elettroni di valenza. Poiché c'è un solo atomo di questo elemento, il contributo del numero di elettroni di valenza sarà 5. E il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola è uguale a 40. Quindi l'atomo dell'elemento fosforo tende a condividere una coppia di elettroni ciascuno con cinque atomi di elemento bromo. In questo modo viene soddisfatta la valenza di tutti gli elementi della struttura molecolare. Ricorda un punto importante: l'atomo nella molecola che ha meno elettronegatività rispetto all'altro atomo nella molecola sarà preferito da mantenere nel mezzo della molecola.

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PBr5 forma della struttura lewis

Il numero di coordinazione possibile nella molecola di PBr5 è equivalente a 5.

Significa che ha il potenziale per formare altri 5 legami. Come abbiamo visto sopra i dettagli riguardanti la formazione del legame e la sua capacità di formare legame, ora possiamo dire che la molecola PBr5 ha una forma bipiramidale trigonale. Nella geometria del bipiramidale trigonale ciò che accade è che l'atomo ha meno elettronegatività quindi gli altri atomi presenti sono mantenuti al centro/centro della molecola.

E 5 atomi possono attaccarsi ad esso. Quindi in questa molecola di pentabromuro di fosforo, l'atomo centrale P è circondato o forma un legame con 5 atomi di bromo.

PBr5 addebito formale della struttura lewis

Nel concetto di carica formale si assume anzitutto che gli elettroni che vengono condivisi nel processo di legame, siano condivisi in egual modo. Di seguito la formula che dirà di più sul concetto di addebito formale:

Dove V è il numero di elettroni di valenza nella molecola che stiamo studiando.

N è uguale agli elettroni che non sono legati, ovvero il tipo di elettroni non vincolanti.

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B indica il totale di tutti gli elettroni che partecipano attivamente al legame.

L'addebito formale in PBr5 è zero.

PBr5 lewis struttura coppie solitarie

Quando il processo di legame avviene in una molecola, non necessariamente tutti gli elettroni parteciperanno attivamente al processo.

Alcuni elettroni vengono omessi, il che significa che non sono condivisi e questa coppia di elettroni è indicata o nota come coppia solitaria. Nella molecola di PBr5 ci sono in totale 6 atomi con 40 elettroni di valenza. Questi elettroni di valenza sono condivisi tra gli atomi che formano legami singoli.

Poiché tutti gli elettroni partecipano al legame, non esiste una coppia solitaria in questa molecola di PBr5.

Ibridazione PBr5

Il termine ibridazione simboleggia o significa che c'è una miscelazione di orbitali di atomi per formare nuovi orbitali ibridi. E questo nuovo orbitale (ibrido) avrà una forma diversa, l'energia significa che le sue proprietà saranno diverse.

La formula discussa di seguito può essere utilizzata per prevedere l'ibridazione nella molecola PBr5:

Dove

V sarà il numero totale di elettroni di valenza degli atomi centrali

N sarà il numero monovalente di atomi attaccati o legati all'atomo centrale

C sarà la carica indotta dal catione

A sarà la carica indotta dall'anione

Venendo all'ibridazione nella molecola di PBr5:

Secondo la formula, gli elettroni di valenza dell'atomo centrale nella molecola sono equivalenti a 5. Il numero monovalente di atomi sarà 5 e la carica anionica e cationica sarà uguale a zero.

Sostituendo tutti i valori nella formula sopra discussa, otteniamo 5. Quindi ciò che significa ora è che il primo elettrone (valenza) sarà nell'orbitale s. Gli altri 3 saranno negli orbitali Px, Py e Pz. Il rimanente rimarrà con orbital dx. Quindi l'ibridazione in pentabromuro di fosforo sarà sp3d.

Vedi anche AlI3 Struttura e caratteristiche di Lewis: 15 fatti completi

PBr5 struttura di risonanza della struttura di lewis

PBr5 regola dell'ottetto della struttura lewis

Quindi, tenendo conto del concetto di regola dell'ottetto, ciò che comprendiamo è che l'ultimo guscio degli atomi o il guscio esterno vuole avere un ottetto completo. Quindi gli atomi condividono gli elettroni e raggiungono questo obiettivo. Nella molecola di PBr5 il fosforo e il bromo condividono gli elettroni secondo la loro valenza e completano il loro ottetto.

PBr5 polare o non polare

Il pentabromuro di fosforo è considerato non polare poiché gli elettroni (valenza) sono disposti in modo simmetrico. Non c'è possibilità per il momento di dipolo. Quindi la molecola sarà non polare.

PBr5 Angolo di legame della struttura lewis

L'angolo tra (assiale ed equatoriale) è di 90 gradi. E l'angolo tra le coppie di elettroni che sono legate è di 120 gradi.

PBr5 utilizza

È usato nella conversione di alcoli in bromuro.
Viene utilizzato nella preparazione di nanofili di fosfuro di indio.

Inoltre, fare clic per sapere SECL4 Struttura di Lewis ed SeF6 Struttura di Lewis.

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Sanja Jakati

Questa è Sania Jakati di Goa. Sono un aspirante chimico e sto perseguendo la specializzazione in chimica organica. Credo che l'istruzione sia l'elemento chiave che ti trasforma in un grande essere umano sia mentalmente che fisicamente. Sono felice di essere un membro dello scintillante ramo della chimica e farò del mio meglio per contribuire con tutto ciò che posso da parte mia e Lambdageeks è la migliore piattaforma in cui posso condividere e acquisire conoscenze allo stesso tempo.