La notazione degli elettroni di valenza di qualsiasi molecola sotto forma di linee (legami) e punti (elettroni) è nota come struttura di Lewis. Discutiamo del PCl4+ struttura lewis.
PCl4+ la struttura di Lewis contiene sia elementi non metallici, un atomo di fosforo e quattro atomi di cloro. L'atomo P è un atomo centrale a causa della sua bassa elettronegatività all'atomo di cloro. Atomo di fosforo centrale legato a 4 atomi di cloro con 4 legami covalenti single sigma indicati come linee.
PCl4+ è una formula per tetrafluoruro di fosforo catione. Gli elettroni di valenza non condivisi rimanenti vengono posizionati su quattro atomi di Cl come coppie solitarie denotate come punti. PCl4+ ha perso un elettrone a causa del quale si sviluppa su di esso la carica positiva (+1). Qui stiamo discutendo di elettroni di valenza, coppie solitarie, forma, ibridazione di PCl4+ struttura legislativa, e più caratteristiche.
Come disegnare il PCl4+ struttura lewis?
Per disegnare qualsiasi struttura lewis, è necessario seguire alcune regole o passaggi che vengono riportati di seguito.
La valenza degli elettroni e il legame degli atomi:
Valutare gli elettroni di valenza totali del PCl4+ struttura di lewis aggiungendo gli elettroni di valenza sugli atomi P e Cl. Successivamente, crea legami all'interno di tutti gli atomi P e Cl con legami covalenti singoli.
Coppie solitarie e regola dell'ottetto:
I restanti elettroni di valenza non condivisi dopo il legame vengono inseriti su tutti gli atomi di Cl legati che sono considerati come elettroni di coppia solitaria. Trova gli ottetti incompleti o completi di entrambi gli atomi P e Cl applicando la regola dell'ottetto sul.
Calcola l'addebito formale e trova la forma:
Esiste una formula per calcolare l'addebito formale utilizzandola per calcolare l'addebito formale di PCl4+ catione. Trova anche la forma, l'ibridazione e l'angolo di legame del PCl4+ struttura lewis.
PCl4+ elettroni di valenza
Gli elettroni disponibili sul guscio o sull'orbitale più esterno di qualsiasi atomo o molecola sono noti come elettroni di valenza. Dai un'occhiata alla descrizione di PCl4+ elettroni di valenza.
PCl4+ la struttura di Lewis contiene 32 elettroni di valenza totali. Fosforo e gli atomi di cloro hanno rispettivamente 5 e 7 elettroni di valenza. Poiché entrambi gli atomi P e Cl appartengono al 15° e al 17° gruppo della tavola periodica. Quindi la configurazione elettronica del guscio di valenza di P è 3s2, 3p3 e Cl è 3s2, 3p5.
La parte calcolatrice di PCl4+ gli elettroni di valenza della struttura lewis sono riportati di seguito.
- Gli elettroni di valenza sugli atomi centrali P e Cl legati sono = 5 + ( 7 x 4 ) = 33
- Sottrarre un elettrone a causa della perdita di elettroni o +1 carica su PCl4+ ione = – 01
- Elettroni di valenza totali su PCl4+ la struttura lewis è = 33 – 1 = 32
- Le coppie di elettroni totali trovano dividendo gli elettroni di valenza su PCl4+ di 2 = 32 / 2 = 16
- Così, il PCl4+ la struttura di Lewis ha 32 elettroni di valenza e 16 coppie di elettroni.
PCl4+ coppia solitaria della struttura lewis
Gli elettroni di valenza non condivisi su qualsiasi molecola durante l'accoppiamento sono considerati elettroni di coppia solitaria. Discutiamo maggiori dettagli su PCl4+ struttura lewis coppia solitaria elettroni.
PCl4+ la struttura di Lewis ha un totale di 12 elettroni a coppie solitarie. Contiene un totale di 32 elettroni di valenza. Da loro, 08 elettroni di valenza sono elettroni di legame poiché formano legami sigma covalenti 4 P – Cl. 24 elettroni non condivisi rimanenti sono 12 elettroni a coppie solitarie su PCl4+ catione.
Ogni atomo di cloro di PCl4+ il catione ha 6 elettroni non condivisi (non legati). Quindi tutti e quattro gli atomi di cloro hanno tre serie di coppie solitarie di elettroni. L'atomo P centrale ha zero coppie solitarie.
PCl4+ regola dell'ottetto della struttura di lewis
La presenza di 8 elettroni nel guscio esterno di un atomo lo rende una forma stabile di struttura spiegata dalla regola dell'ottetto. Discutiamo su PCl4+ regola dell'ottetto della struttura di lewis.
PCl4+ la struttura di lewis è completa ottetti di tutti gli atomi P e Cl presenti in esso. L'atomo P centrale è circondato da 8 elettroni che sono coppie di legami formati da quattro legami covalenti. Pertanto, a causa della presenza di 8 elettroni attorno all'atomo P, mostra un ottetto completo.
I 4 atomi di Cl legati contengono 2 elettroni di legame e 6 elettroni non condivisi (non di legame) ciascuno. Quindi ogni atomo di Cl è circondato da un totale di 8 elettroni cioè 2 BE + 6 NBE = 8 E. Quindi, tutti gli atomi di Cl legati mostrano anche un ottetto completo.
PCl4+ addebito formale alla struttura lewis
La formazione di una carica positiva o negativa dovuta alla perdita o al guadagno dell'elettrone è nota come carica formale. Discutiamo in dettaglio il PCl4+ accusa formale.
Accusa formale di PCl4+ la struttura di lewis è = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)
Di seguito è riportata la parte calcolativa del PCl4+ addebito formale alla struttura lewis.
| Atomi di PCl4+ struttura legislativa | Valenza elettroni accesi P e Cl | Non vincolante elettroni su P e Cl | Bonding elettroni su P e Cl | I carica formale su P e Cl |
| Atomo di fosforo (P). | 05 | 00 | 08 | ( 5 – 0 – 8 / 2 ) = + 1 |
| Atomo di cloro (Cl). | 07 | 06 | 02 | (7 – 6 – 2 / 2) = 0 |
PCl4+ risonanza della struttura lewis
Varie strutture formate all'interno dello stesso composto spostando elettroni e modificando il legame sono la struttura di risonanza. Dai un'occhiata al PCl4+ struttura di risonanza.
PCl4+ la struttura lewis non mostra alcuna struttura di risonanza. Poiché non obbedisce alle regole di risonanza. A causa della mancanza di legami multipli in PCl4+ e la presenza di un ottetto completo, il movimento degli elettroni non è possibile in esso. Pertanto non può formare alcuna struttura di risonanza.
PCl4+ forma della struttura lewis
La disposizione degli atomi in una molecola secondo il legame e la repulsione degli elettroni di coppie solitarie forma una forma particolare. Discutiamo PCl4+ forma della struttura lewis.
Il catione PCl4+ ha una forma tetraedrica. Secondo la teoria VSEPR, il PCl4+ lo ione ha un atomo P centrale senza coppia solitaria ed è attaccato con 4 atomi di Cl e ha una formula generica AX4. Quindi i 4 atomi di Cl sono agli angoli dei tetraedri regolari.
PCl4+ibridazione
La miscelazione di orbitali atomici degli stessi atomi che formano un nuovo orbitale ibrido con energia simile è chiamata ibridazione. Di seguito la discussione su PCl4+ ibridazione.
PCl4+ lo ione ha un atomo di fosforo centrale ibridato sp3. La teoria VSEPR descrive che una molecola come PCl4+ con geometria tetraedrica ha un atomo centrale con numero sterico 4 avente ibridazione sp3. PCl4+ numero sterico = 4 atomi di Cl legati a P + zero coppie solitarie su P. Quindi PCl4+ ha il numero sterico 4.
Quando c'è una miscelazione e una rifusione di uno "s" e tre "p" orbitali dell'atomo di fosforo centrale, produce i nuovi orbitali ibridi "sp3" nell'atomo di fosforo con energia simile. Così, il PCl4+ lo ione ha ibridazione sp3 o tetraedrica.
PCl4+ angolo della struttura lewis
Uno spazio tra i due legami alternativi all'interno della molecola che forma un angolo particolare è noto come angolo di legame. Date un'occhiata alla breve discussione sul PCl4+ angolo di legame.
PCl4+ la struttura lewis ha un angolo di legame di 109.50. Il PCl4+ il catione ha quattro legami covalenti P – Cl che formano un tetraedro a causa della sua geometria tetraedrica. Quindi, come suggerito dal modulo della teoria VSEPR, i composti con una forma tetraedrica come PCl4+ hanno un angolo di legame Cl – P – Cl di 109.50.
è PCl4+ solido?
I composti con la forma strutturale che contengono atomi strettamente / strettamente imballati sono considerati composti solidi. Discutiamo della solidità del PCl4+ natura ionica solida.
PCl4+ è un composto cationico solido. Può presentarsi in forma solida cristallina ed è di natura stabile. Ha un imballaggio chiuso di atomi di fosforo e cloro nell'unità tetraedrica della sua forma o geometria tetraedrica che rende il PCl4+ ione un composto solido.
Perché e come PCl4+ è solido?
PCl4+ lo ione è solido perché implica la formazione di un composto solido PCl5. L'atomo P di PCl4+ ha uno stato di ossidazione +5 e si presenta come un solido cristallino. Quando combinato con l'anione PCl6 produceva P2Cl10. È equivalente al composto PCl5 che è solido a temperatura normale.
è PCl4+ solubile in acqua?
La capacità massima di qualsiasi composto (soluto) di dissolversi in un solvente è la solubilità di quel composto. Qui stiamo discutendo la solubilità di PCl4+ catione.
PCl4+ non è solubile in acqua. Poiché è un catione che ulteriormente non viene ionizzato come ioni positivi o negativi quando viene aggiunto all'acqua. Non può formare legami idrogeno con molecole d'acqua. PCl4+ il catione comporta la formazione di PCl5 essendo sensibile all'acqua e diventa solubile in acqua.
è PCl4+ polare o non polare?
La distribuzione degli elettroni e l'elettronegatività degli atomi determina la polarità delle molecole. Facciamo un po' di discussione su PCl4+ natura polare o non polare.
PCl4+ il catione è di natura non polare. C'è una distribuzione uguale di elettroni all'interno del PCl4+ ione. Quindi la densità elettronica è uguale su tutti gli atomi centrali P e legati a 4 Cl. A causa di ciò, i dipoli si annullano a vicenda. PCl4+ lo ione ha momento di dipolo nullo o nullo che mostra la sua natura non polare.
Perché e come PCl4+ è non polare?
PCl4+ lo ione non è polare perché la sua struttura ha una disposizione simmetrica degli atomi. L'atomo P centrale è circondato da tutti gli stessi atomi e ha una densità elettronica simile a tutti gli atomi. Inoltre, la sua geometria è tetraedrica che conferma la disposizione simmetrica e la natura non polare di PCl4+catione.
è PCl4+ un composto molecolare?
Il composto con atomi legati in modo covalente costituiti da varie piccole molecole nella sua struttura è chiamato composto molecolare. Discutiamo del PCl4+ natura molecolare.
PCl4+ non è un composto molecolare. È un composto ionico per la presenza di una carica formale positiva su di esso. Si comporta come un catione. La struttura del PCl4Lo ione + ha legami covalenti all'interno della molecola ma a causa della perdita di un elettrone, la carica +1 si crea su di esso.
Perché e come PCl4+ è ionico?
PCl4+ è un composto ionico. Perché il PCl4+ il catione è prodotto dalla ionizzazione di due molecole PCl5. Quando due molecole di PCl5 reagiscono tra loro, subiscono la reazione di ionizzazione e formano PCl4+ catione e PCl6- anione. Così PCl4+ è un catione confermato dalla seguente reazione chimica.
PCl5 + PCl5 → PCl4+ + PCl6-
è PCl4+ acido o base?
La natura acida e basica di qualsiasi composto dipende dal suo guadagno o perdita di ioni o elettroni H+. Qui stiamo discutendo su è PCl4+ un composto acido o basico.
PCl4+ è un catione acido. Può accettare elettroni da un'altra molecola per formare un composto neutro. Gli acidi sono donatori di protoni o accettori di elettroni. PCl4+ è un acido di Lewis per la sua capacità di accettare elettroni.
Perché e come PCl4+ è l'acido di Lewis?
PCl4+ il catione è un acido di Lewis. Perché quando il tetracloruro di fosforo reagisce con lo ione cloruro, può accettare un elettrone dallo ione cloruro (Cl-) e formare un composto PCl5. Quindi in questo coniugato acido – reazione base PCl4+ lo ione può comportarsi come un acido di Lewis e Cl- agire come una base di Lewis.
PCl4+ + Cl- → PCl5
è PCl4+ elettrolita?
Il composto che viene ionizzato viene aggiunto all'acqua ed è in grado di condurre elettricità è chiamato elettroliti. Discutiamo su PCl4+ natura elettrolitica cationica.
PCl4+ non è un elettrolita. È un catione che non potrebbe essere ulteriormente ionizzato aggiungendolo all'acqua. Quindi non può condurre elettricità. PCl4+ Lo ione può formarsi dalla ionizzazione di PCl5 quando viene aggiunto all'acqua. Quindi qui PCl5 può agire come un elettrolita ma PCl4+ gli ioni non agiscono come elettroliti.
è PCl4+ sale?
I composti formatisi per reazione tra acido e base sono detti sali. Discutiamo alcuni brevi su se PCl4+ è sale o no.
PCl4+ lo ione non è un sale. PCl4+ è uno ione semplice che è un catione caricato positivamente. Non si forma a causa della reazione acido-base come si forma il sale. PCl4+ si forma lo ione a causa della ionizzazione del composto PCl5. Così PCl4+ non presenta alcuna caratteristica del sale.
Conclusione:
PCl4+ struttura legislativa ha 32 elettroni di valenza e 12 elettroni di coppia solitaria. Ha ottetti completi di tutti gli atomi P e Cl. Ha una carica formale +1 sull'atomo P centrale e zero carica formale su tutti e 4 gli atomi di Cl. Ha una forma tetraedrica, ibridazione sp3 di atomi P centrali e un angolo di legame di 109.50. È solido, ionico, acido di Lewis, non polare e non elettrolita.
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