Proprietà del pentacloruro di fosforo (PCl5) (25 fatti)

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Il pentacloruro di fosforo è un composto alogenuro formato con fosforo con stabilità maggiore di altri alogenuri con P. Discutiamo più fatti di seguito.

Il pentacloruro di fosforo è usato come agente clorurante. Si trova allo stato solido che va dalla natura trasparente ai cristalli di colore giallo. Ha un alto capacità termica di quasi 111 J mol-1 K-1. È pericoloso lavorarci poiché reagisce violentemente con l'acqua ed è di natura corrosiva.

Il pentacloruro di fosforo può essere preparato passando gas di cloro a PCl3 in una camera. Impariamo più fatti come il nome IUPAC, la densità e la massa atomica di seguito.

PCl5 Nome IUPAC

I IUPAC nome di PCl5 è pentacloruro di fosforo. Il pentacloruro rappresenta i cinque atomi di cloro collegati all'atomo centrale, il fosforo.

PCl5 formula chimica

I formula chimica di PCl5 (pentacloruro di fosforo) è PCl5. La formula chimica suggerisce che la molecola abbia cinque atomi di cloro con il fosforo come atomo centrale.

logo pcl5
Struttura piramidale trigonale di PCl5

PCl5 Numero CAS

I Numero CAS di PCl5 è 10026-13-8.

PCl5 ID ChemSpider

L'ID ChemSpider di PCl5 è 23204.

PCl5 classificazione chimica

La classificazione chimica del PCl5 sono forniti di seguito.

  • PCl5 è un agente clorurante.
  • PCl5 è presente sotto forma di cristalli bianco giallastri.
  • PCl5 è di natura non infiammabile.
  • PCl5 è parzialmente solubile in acqua.
  • PCl5 quasi solubile in solventi apolari come benzene, clorocarburi ecc.

PCl5 massa molare

La massa molare di PCl5 è 208.22 g/mol.

PCl5 colore

Il colore di PCl5 è giallo con una sfumatura di bianco. Il colore è dovuto all'eccitazione degli elettroni quando la luce cade sulla superficie della molecola.

PCl5 viscosità

La viscosità di PCl5 non è stato ancora trovato completamente a causa della mancanza di studi fatti su di esso.

PCl5 densità molare

La densità molare di PCl5 è di 2.1 gcm-3. È la disposizione di tutti gli atomi impacchettati insieme in 1 cm3 volume.

PCl5 punto di fusione

Il punto di fusione di PCl5 è 161 oC / 321 oF / 433.6 K. Ha un punto di fusione elevato rispetto a PF5.

PCl5 punto di ebollizione

Il punto di ebollizione del PCl5 è 167 oC / 332 oF / 440 K. Questa quantità di calore è necessaria per subire una trasformazione di fase dallo stato liquido a quello di vapore.

PCl5 stato a temperatura ambiente

Lo stato di PCl5 a temperatura ambiente è solido. Si trova sotto forma di cristalli nei colori giallo o bianco.

PCl5 legame covalente

PCl5 ha legami covalenti presenti in esso. Tutti e cinque i legami con due come legami assiali e qui come legami equatoriali hanno carattere covalente poiché la differenza di elettronegatività tra P e Cl è inferiore a 1.5.

PCl5 raggio covalente

PCl5 il raggio covalente è stimato intorno alle 110 pm . P ha 110 pm e Cl come 101 pm come raggio covalente.

PCl5 configurazioni elettroniche

La configurazione elettronica della molecola complessiva non può essere riassunta ma le singole configurazioni atomiche possono essere scritte come mostrato di seguito.

La configurazione elettronica di P è 1s22s22p63s23p3 e di Cl è 1s22s22p63s23p5. Dopo l'eccitazione degli elettroni in P, ha 1s22s22p63s13p33d1 configurazione, e i cinque elettroni spaiati in 3s, 3p e 3d formano cinque legami sigma con cinque atomi di Cl.

PCl5 stato di ossidazione

Lo stato di ossidazione della molecola complessiva è zero poiché il catione e gli anioni si bilanciano a vicenda. Lo stato di ossidazione di P è +5 a causa del suo ottetto espanso e lo stato di ossidazione di Cl è -1 poiché richiede un solo elettrone per riempire la sua configurazione di guscio esterno.

PCl5 acidità

PCl5 è un acido di Lewis che mostra acidità o carattere acido. Può reagire con basi di Lewis come NH3 formare addotti.

  • PCl5 + PICCOLO3 ->Cl5P<-:NH3

è PCl5 inodore?

PCl5 non è inodore in quanto ha un odore di sporco molto sgradevole dovuto alla presenza dell'atomo di alogeno.

è PCl5 paramagnetico?

Il paramagnetismo è un fenomeno mostrato da materiali che possono attrarre il campo magnetico verso di sé senza respingerlo nella direzione opposta. Verifichiamo se PCl5 è paramagnetico o meno.

PCl5 non è un materiale paramagnetico poiché tutti gli elettroni nelle sue orbite esterne vengono utilizzati per formare cinque legami sigma con cinque atomi di Cl. In quanto tale, negli orbitali non viene lasciato alcun elettrone spaiato per attrarre il campo magnetico esterno quando viene applicato.

PCl5 idrati

PCl5 non forma idrati in quanto non ha atomi elettronegativi estesi come F, N o O per formare legami H. Tuttavia, reagisce con le molecole d'acqua per subire l'idrolisi per formare ossicloruro di fosforo.

  • PCl5 + H2O -> POCl3 + 2HCl

PCl5 struttura di cristallo

La struttura cristallina di PCl5 è tetragonale con parametri reticolari ( lati e angoli ) come a = b ≠ c e α = β = γ = 90o.

PCl5 polarità e conducibilità

  • La polarità di PCl5 è 0.
  • Il PCl5 molecola ha legami equivalenti.
  • I vettori di dipolo di legame si annullano a vicenda PCl5.
  • La conduttività di PCl5 è 1.21 * 10-3 Scm-1.

PCl5 reazione con l'acido

PCl5 è un acido di Lewis quindi non reagisce con un acido in generale. Può reagire solo con le basi.

PCl5 reazione con base

PCl5 reagisce con la base essendo esso stesso un acido di Lewis con la tendenza ad accettare elettroni dalle basi di Lewis. Di seguito è mostrato un esempio.

  • PCl5 + PICCOLO3 ->Cl5P<-:NH3 (Un addotto)

PCl5 reazione con ossido

PCl5 reagisce con gli ossidi formando ossicloruro di fosforo. Un esempio è elencato di seguito.

  • PCl5 + COSÌ2 -> POCl3 +SOCl2

PCl5 reazione con il metallo

PCl5 reagisce con i metalli e tende ad essere corrosivo nei suoi confronti. Gli esempi seguenti sono elencati di seguito.

  • 2PCl5 + Ag -> 2AgCl + PCl3
  • Sn+2PCl5 -> SnCl4 + 2PCl3

Conclusione

PCl5 è un materiale altamente pericoloso che reagisce esotermicamente con l'acqua. È usato come agente clorurante. Reagisce con basi, metalli e ossidi.