Proprietà del cloruro di potassio (KCl) (25 fatti che dovresti sapere)

Il cloruro di potassio è un composto inorganico e la combinazione solida di questo è chiamata silvinite, un minerale. Discutiamo le proprietà del cloruro di potassio.

Il cloruro di potassio è un sale di alogenuro metallico utilizzato principalmente per la produzione fertilizzanti per le piante poiché il potassio è una fonte importante per la crescita delle piante nota come muriato di potassio (MOP). Il KCL è anche usato per mantenere il potassio nel sangue basso nel corpo umano e come sale negli alimenti.

In questo articolo, discuteremo la massa molare, la formula chimica, i punti di fusione e di ebollizione, la viscosità e il colore con spiegazioni dettagliate

Nome IUPAC del cloruro di potassio

Le IUPAC il nome (unione internazionale della chimica pura e applicata) del cloruro di potassio è lo stesso cloruro di potassio.

Formula chimica del cloruro di potassio

Il cloruro di potassio ha la formula chimica KCl. In questa formula ci sono solo due atomi il potassio è un metallo che dona l'elettrone e il cloruro è un alogenuro che accetta l'elettrone e forma un legame ionico frequentando le cariche poiché il metallo assiste la carica positiva e negativa.

Numero CAS del cloruro di potassio

Le Numero di registro CAS di cloruro di potassio è 7447-40-7 che è un autentico identificatore numerico che contiene fino a 10 cifre.

Cloruro di potassio ChemSpider ID

Il cloruro di potassio ha il ID ChemSpider è un database di struttura chimica gratuito 4707.

Classificazione chimica del cloruro di potassio

  • Il cloruro di potassio è classificato come un elettrolita e un minerale.
  • Cloruro di potassio usato per curare l'ipokaliemia che si verifica nel corpo umano a causa della carenza di potassio.
  • Cloruro di potassio può anche essere usato come sostituto del sale comune in cibi e bevande.

Massa molare di cloruro di potassio

La massa molare del cloruro di potassio è 74.55 g/mol.

Colore cloruro di potassio

Il cloruro di potassio puro è di colore bianco ed è in polvere bianca come il sale comune e presente negli antichi laghi di terra essiccati e si dissolve facilmente in acqua come il sale comune.

Viscosità del cloruro di potassio

  • La viscosità del cloruro di potassio è 1.1975 mPa/s se una mole di KCl viene disciolta in acqua poiché è inferiore
  • Il cloruro di potassio è altamente solubile in acqua a causa della sua natura ionica ha la capacità di dissociarsi in acqua e forma legami idrogeno con le molecole d'acqua.

Densità molare del cloruro di potassio

Le densità molare di cloruro di potassio è 74.5513 g/mole poiché ha una densità di 1.98 g/mL.

Punto di fusione del cloruro di potassio

Il cloruro di potassio ha un punto di fusione di 1,418°F o 770°C.

Punto di ebollizione del cloruro di potassio

Il cloruro di potassio ha un punto di ebollizione di 2,588°F o 1,420°C. Il punto di ebollizione del cloruro di potassio è alto a causa del legame ionico sono altamente solubili in acqua.

Stato di cloruro di potassio a temperatura ambiente

Lo stato di cloruro di potassio a temperatura ambiente è una forma solida cristallina o in forma in polvere chiamata fekabit.

Legame ionico cloruro di potassio

C'è uno legame ionico presente in 1 atomo di sale di cloruro di potassio.

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Legame ionico in cloruro di potassio

Raggio ionico di cloruro di potassio

Il raggio ionico del cloruro di potassio è 159.5 pm.

Configurazioni elettroniche del cloruro di potassio

La configurazione elettronica è la divisione degli elettroni negli orbitali atomici. Spieghiamo la configurazione elettronica del cloruro di potassio.

Configurazione elettronica di potassio 1s2 2s22p2 3s2 3p64s1 e per cloruro 1s2 2s2 2p63s2 3p6.

Stato di ossidazione del cloruro di potassio

Lo stato di ossidazione del potassio nel cloruro di potassio è +1. Il potassio si comporterà qui come un atomo di metallo centrale perché è l'atomo che dona l'elettrone al cloro per formare il legame ionico.

Acidità cloruro di potassio/alcalino

Il cloruro di potassio non mostra alcanità o acidità a causa dell'assenza di ioni idrogeno e ioni idrossido che sono due ioni importanti che mostrano la concentrazione di acido o base.

Il cloruro di potassio è inodore

Il cloruro di potassio è inodore e non produce alcun odore anche durante il riscaldamento.

Il cloruro di potassio è paramagnetico

Il paramagnetismo è un fenomeno in cui un singolo elettrone viene lasciato nell'ultimo guscio. Spieghiamo il cloruro di potassio paramagnetico.

Il cloruro di potassio è diamagnetico a causa degli elettroni accoppiati presenti nell'ultimo guscio.

Idrata di cloruro di potassio

Il cloruro di potassio raramente produce idrati ma il cloruro di potassio reagisce con l'acqua per produrre idrati con potassio.

KCl + HOH ——> KOH + HCl

Struttura cristallina del cloruro di potassio

Il cloruro di potassio ha cristalli di forma cubica chiamati cubici struttura di cristallo e hanno anche una forma molto compatta.

Polarità e conducibilità del cloruro di potassio

  • Il cloruro di potassio è un buon conduttore di elettricità in quanto è un elettrolita durante la dissociazione, a causa del legame ionico il cloruro di potassio è il conduttore.
  • Il cloruro di potassio mostra polarità a causa del legame ionico.

Reazione del cloruro di potassio con l'acido

Il cloruro di potassio non reagisce con gli acidi a causa della mancanza di ioni idrogeno e ioni idronio.

Reazione del cloruro di potassio con la base

Il cloruro di potassio non reagisce con la base poiché è una base stessa e funziona anche come neutralizzante in alcune reazioni.

KCl + NaOH ——> KOH + NaCl

Reazione del cloruro di potassio con l'ossido

Il cloruro di potassio non reagisce direttamente con gli ossidi poiché producono alcuni ossidi mentre reagiscono con l'acqua.

2KCl+O2 —–> K2O+OCl2

Reazione del cloruro di potassio con il metallo

Il cloruro di potassio non reagisce con il metallo in quanto è un composto ionico che non può accettare o donare alcun elettrone.

Conclusione

Il cloruro di potassio ha un uso diverso in diversi campi. La maggior parte del KCl viene utilizzato come elettrolita oltre che come buon fertilizzante per la crescita delle piante e il suo uso medico è per bilanciare la concentrazione di potassio nel sangue e può essere utilizzato come sostituto del sale comune nelle industrie alimentari.