Proprietà chimiche del radon (25 fatti che dovresti sapere)

Rn o Radon è un gas nobile radioattivo che è incolore e inodore come altri gas inerti. Parliamo di radon in questo articolo.

Il decadimento radioattivo del torio e dell'uranio porta alla formazione di radon e l'emivita dell'elemento è molto breve. Il radon è il prodotto di decadimento intermedio del radio. Il radon radioattivo può formare isotopi di piombo, polonio e bismuto aventi stabilità inferiore.

In questo articolo, discuteremo alcune informazioni di base sul radon come la sua posizione nella tavola periodica, proprietà chimiche come punto di fusione e di ebollizione, isotopi, energia di ionizzazione e molti fatti correlati.

1. Simbolo del radon

Il simbolo atomico del Radon è "Rn".

2. Gruppo Radon nella tavola periodica

Il gruppo di Radon nel tavola periodica è 18 perché è un gas nobile.

3. Periodo del radon nella tavola periodica

Il radon appartiene al periodo 6 della tavola periodica perché ha più di 54 elettroni nel guscio di valenza.

4. Blocco del radon nella tavola periodica

Il radon è un p-block elemento perché gli elettroni di valenza sono presenti nell'orbitale p.

5. Numero atomico del radon

Il numero atomico del Radon è 86, il che significa che ha 86 protoni e 86 elettroni perché il numero di protoni è sempre uguale al numero di elettroni.

6. Peso atomico del radon

Il peso atomico del Radon è 222 sul ¹²Scala C che significa che il peso del Radon è 222/12^th parte del peso dell'elemento di carbonio.

7. Elettronegatività del radon secondo Pauling

L'elettronegatività del Radon è 2.2 secondo la scala di Pauling, il che significa che ha natura elettronegativa e può attrarre elettroni verso se stesso.

8. Densità atomica del radon

La densità atomica del Radon è 9.73 g/cm³ che può essere calcolato dividendo la massa di Radon per il suo volume.

• La densità è calcolata dalla formula, densità atomica = massa atomica / volume atomico.
• La massa atomica o peso del Radon è di 222 g
• Il volume della molecola di Radon è di 22.4 litri a STP secondo il calcolo di Avogardo
• Quindi, la densità atomica del Radon è 222/ (22.4) = 9.91 g/cm³

9. Punto di fusione del radon

Il punto di fusione del Radon è -71⁰C o 202K di temperatura perché a temperatura ambiente il Radon esiste in forma gassosa.

10. Punto di ebollizione del radon

Il punto di ebollizione del Radon è -61.7⁰C o 211.3K.

11. Raggio di Radon Van der Waals

Il raggio di Radon di Van der Waal è 200 pm.

12. Raggio ionico del radon

I raggio ionico di Radon è 200 pm che è lo stesso del raggio covalente perché per Radon il catione e l'anione sono gli stessi e non è una molecola ionica. Piuttosto, si forma dall'interazione covalente tra due atomi di Radon.

13. Isotopi del radon

Vengono chiamati elementi aventi lo stesso numero di elettroni ma diversi numeri di massa isotopi dell'elemento originario. Discutiamo degli isotopi del Radon.

Sebbene il Radon sia inerte, ha 49 isotopi a causa della sua natura radioattiva che sono elencati di seguito:

• ¹⁹⁵Rn
• ^195mRn
• ¹⁹⁶Rn
• ¹⁹⁷Rn
• ^197mRn
• ¹⁹⁸Rn
• ¹⁹⁹Rn
• ^199mRn
• ²⁰⁰Rn
• ²⁰¹Rn
• ^201mRn
• ²⁰²Rn
• ²⁰³Rn
• ^203mRn
• ²⁰⁴Rn
• ²⁰⁵Rn
• ²⁰⁶Rn
• ²⁰⁷Rn
• ^207mRn
• ²⁰⁸Rn
• ²⁰⁹Rn
• ^209m1Rn
• ^209m2Rn
• ²¹⁰Rn
• ^210m1Rn
• ^210m2Rn
• ^210m3Rn
• ²¹¹Rn
• ²¹²Rn
• ²¹³Rn
• ²¹⁴Rn
• ^214mRn
• ²¹⁵Rn
• ²¹⁶Rn
• ²¹⁷Rn
• ²¹⁸Rn
• ²¹⁹Rn
• ²²⁰Rn
• ²²¹Rn
• ²²²Rn
• ²²³Rn
• ²²⁴Rn
• ²²⁵Rn
• ²²⁶Rn
• ²²⁷Rn
• ²²⁸Rn
• ²²⁹Rn
• ²³⁰Rn
• ²³¹Rn

Ci sono solo 4 isotopi stabili tra i 49 isotopi del Radon che sono discussi di seguito:

14. Guscio elettronico Radon

Il guscio che circonda il nucleo secondo il numero quantico principale e contiene gli elettroni è chiamato guscio elettronico. Discutiamo del guscio elettronico del Radon.

La distribuzione del guscio elettronico del Radon è 2 8 18 32 18 8 perché ha orbitali s, p, d e f attorno al nucleo.

15. Configurazioni elettroniche del radon

La configurazione elettronica del Radon è 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ perché ha 86 elettroni e quegli elettroni dovrebbero essere posizionati sull'orbitale più vicino del nucleo s, p, d e f orbitali e per 1^st,2^nd, 3^rd, 4^th, 5^the 6^th orbitali.

16. Energia radon di prima ionizzazione

Il primo valore di ionizzazione per Radon è 1037 KJ / mol perché l'elettrone viene rimosso dall'orbitale 6p completamente riempito.

17. Energia radon di seconda ionizzazione

I 2 paesi^nd l'energia di ionizzazione del Radon è 2108 KJ/mol.

18. Energia radon di terza ionizzazione

La terza energia di ionizzazione per il Radon è 3304 KJ/mol perché la terza ionizzazione si verifica da 6p orbitale e ottiene stabilizzazione a causa del riempimento a metà, ma il valore è superiore al previsto perché

• Rn ha anche un orbitale 5d che è soggetto a scarso effetto schermante e per questo motivo la forza di attrazione del nucleo sugli elettroni esterni aumenterà e la rimozione dell'elettrone richiede una maggiore quantità di energia.
• L'orbitale 6s e 4s di Rn ha un forte effetto schermante.

19. Stati di ossidazione del radon

L'ossidazione stabile di Rn è O in quanto è un gas nobile, quindi ha un orbitale di valenza pieno ma mostra anche uno stato di ossidazione +2 e +6 a seconda della formazione della molecola con atomi elettronegativi.

20. Numero CAS del radon

Il numero CAS della molecola di Radon è 10043-92-2, che è fornito dal servizio di riassunti chimici.

21. ID ragno chimico radon

L'ID Chem Spider per il Radon è 55661. 

22. Forme allotropiche del radon

allotropi sono elementi o molecole con proprietà chimiche simili ma proprietà fisiche differenti. Discutiamo della forma allotropica del Radon.

Il radon non ha allotropi perché è un nobile gas inerte che ha un guscio di valenza pieno. A causa della maggiore stabilità, non mostra la proprietà di catenazione.

23. Classificazione chimica del radon

Il radon è classificato nelle seguenti categorie:

• Rn è un nobile elemento inerte
• Rn è un elemento gassoso
• Rn è un elemento molto stabile
• Rn è un forte elemento radioattivo

24. Stato di radon a temperatura ambiente

Il radon esiste allo stato gassoso a temperatura ambiente perché ha un'interazione di van der Waal inferiore. Nella forma cristallina, adotta una struttura cubica centrata sulla faccia in modo che gli atomi esistano molto vicini l'uno all'altro.

25. Il radon è paramagnetico?

Paramagnetismo è la tendenza alla magnetizzazione nella direzione del campo magnetico. Vediamo se il Radon è paramagnetico o meno.

Il radon non è paramagnetico, ma diamagnetico perché tutti gli elettroni negli orbitali di mantovana sono in forma accoppiata.

Conclusione

Rn è un gruppo 18^th elemento quindi è un gas inerte nobile che è di natura radioattiva. A causa della radioattività, non può essere utilizzato in spettroscopia perché i dati spettrali non possono essere valutati. Ma per alcuni scopi medici, può essere utilizzato.

Biswarup Chandra Dey

Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.