9 Esempio di reazione redox: spiegazioni dettagliate

In questo articolo vedremo qual è l'esempio di reazione redox con la loro spiegazione in dettaglio.

• Reazione del solfato di ferro e rame
• Formazione di acido fluoridrico
• Reazione di zinco e solfato di rame
• Reazione di ferro e perossido di idrogeno
• Reazione tra solfato di rame e ioduro di potassio
• Reazione di idrogeno solforato e cloro
• Reazione dell'acido arsenoso e del bromato
• Reazione del permanganato di potassio e del solfato ferroso
• Reazione dello ione manganese e del triossido di cloro
• Reazione di perossido di idrogeno e acido perclorico

La parola redox stesso dimostra che ci sono due processi coinvolti nella reazione. Queste sono ossidazione e riduzione e avvengono contemporaneamente nel corso della reazione.

Ossidazione: Durante la reazione, alcuni atomi cambiano il loro numero di ossidazione o avviene una perdita di elettroni o si verifica l'aggiunta di un elemento elettronegativo o si verifica un acquisto di ossigeno o una perdita di idrogeno, allora si parla di ossidazione.

Riduzione: Durante la reazione, avviene l'acquisto di elettroni da parte di alcuni atomi o l'aggiunta di elementi elettropositivi o l'acquisto di idrogeno o la perdita di ossigeno.

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Esempio di reazione redox

Reazione del solfato di ferro e rame

Nella reazione del solfato di ferro e rame, il numero di ossidazione cambia da 0 a +2. Mostra aumenti del numero di ossidazione dei ferrosi. La diminuzione del numero di ossidazione è mostrata dal rame da +2 a 0. È un redox reazione perché l'ossidazione il numero mostra un aumento e una diminuzione dei reagenti.

Formazione di acido fluoridrico

Nella reazione di cui sopra, la reazione di ossidazione è mostrata dall'idrogeno poiché il suo numero di ossidazione cambia da 0 a +1, mentre la reazione di riduzione è mostrata dal fluoro poiché il suo numero di ossidazione cambia da +1 a 0. È un reazione redox perché l'ossidazione il numero mostra un aumento e una diminuzione dei reagenti.

Reazione di solfato di zinco e rame

Durante la reazione tra zinco e solfato di rame, la reazione di ossidazione viene mostrata dallo zinco poiché il suo numero di ossidazione cambia da 0 a +2, mentre la reazione di riduzione viene mostrata dal rame poiché il suo numero di ossidazione cambia da +2 a 0. Il numero di ossidazione delle specie reagenti aumenta e le altre diminuiscono quindi è una reazione redox.

Reazione di ferro e perossido di idrogeno

Nella reazione di cui sopra, il numero di ossidazione aumenta da +2 a +3, oppure avviene la perdita di elettroni, da qui la sua ossidazione, rappresentata dal ferro. Il numero di ossidazione diminuisce da 0 a +1 o avviene un guadagno di elettroni, è la riduzione mostrata dal perossido di idrogeno.  

Reazione di solfato di rame e ioduro di potassio

Nella reazione tra solfato di rame e ioduro di potassio, l'ossidazione e la riduzione avvengono contemporaneamente, è una reazione redox. La semireazione di ossidazione è mostrata dallo ioduro mentre la semireazione di riduzione è mostrata dal rame.

Reazione di idrogeno solforato e cloro

Durante la reazione tra acido solfidrico e cloro, la perdita di idrogeno è chiamata ossidazione, è mostrata da H2S e l'acquisto di idrogeno è chiamato riduzione, è mostrato da cloro. Poiché le reazioni di riduzione e ossidazione avvengono contemporaneamente, è considerata una reazione redox.

Reazione dell'acido arsenoso e del bromato

Nella reazione di cui sopra il numero di ossidazione di As cambia da +3 a +5 e il numero di ossidazione di Br cambia da +5 a -1. È un reazione redox poiché il numero di ossidazione di una specie reagente aumenta mentre l'altro diminuisce.

Reazione del permanganato di potassio e del solfato ferroso

Nella reazione tra permanganato di potassio e solfato ferroso, il numero di ossidazione cambia da +2 a +3. Mostra aumenti del numero di ossidazione dei ferrosi. La diminuzione del numero di ossidazione è mostrata dal manganese da +7 a +2.

Reazione dello ione manganese e del triossido di cloro

Questa reazione richiedeva un mezzo acido. Il numero di ossidazione cambia da +2 a +4 di una specie reagente mentre altre diminuiscono da +5 a +4. È un reazione redox perché il numero di ossidazione mostra un aumento e una diminuzione dei reagenti.

Reazione di perossido di idrogeno e acido perclorico

Nella reazione di cui sopra il numero di ossidazione cambia da -1 a 0. Mostra un aumento di 1. Il numero di ossidazione del triossido di cloro diminuisce da +7 a +3 È una reazione redox perché il numero di ossidazione mostra un aumento e una diminuzione del reagenti. Questa reazione richiedeva un mezzo acido.

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Domande frequenti:

Domanda: Cosa sono gli agenti ossidanti?

Risposta: I agenti ossidanti siamo,

Una sostanza o un reagente che provoca l'ossidazione di un'altra sostanza o specie e subisce esso stesso una riduzione è definito agente ossidante o ossidante. È una specie accettore di elettroni.

Domanda: Cosa sono gli agenti riducenti?

Risposta: Gli agenti riducenti sono

Una sostanza o un reagente che provoca la riduzione di un'altra sostanza o specie e subisce esso stesso l'ossidazione sono definiti a agente riducente o riducente. È una specie donatrice di elettroni.

Domanda: Quali sono gli esempi di agenti ossidanti e riducenti?

Risposta: I esempi di ossidazione e gli agenti riducenti sono i seguenti,

Agenti ossidanti: O₂, O₃, H₂SO₄, H.N.O.₃, KMnO₄, H₂O₂ ecc.

Agenti riducenti: LiH, LiAlH_4, NaH, CaH₂ ecc.

Domanda: Quali sono i tipi di reazioni redox?

Risposta: I quattro tipi di reazioni redox :

Reazioni combinate

Reazioni di sproporzione

Reazioni di decomposizione

Reazioni di spostamento.

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