Proprietà chimiche del Roentgenium (21 fatti che dovresti sapere)

Rg o Roentgenium è un elemento di transizione, di natura estremamente radioattiva, preparato in laboratorio. Spieghiamo Roentgenium in dettaglio.

Rg è presente nello stesso gruppo del rame e dell'argento ed è simile all'oro in termini di proprietà. La sua configurazione elettronica è abbastanza diversa dai suoi congeneri più leggeri. Ha riempito l'orbitale 7s ma non l'orbitale 6d, il che potrebbe essere il motivo per cui è presente un'energia di promozione maggiore tra l'orbitale 7s e 5d.

Roentgenium è il primo elemento preparato sinteticamente. Discutiamo la posizione di Rg nella tavola periodica e alcune delle proprietà chimiche e fisiche del Roentgenium, come il punto di fusione, il punto di ebollizione, il numero atomico, ecc.

1. Simbolo Roentgenium

I simboli sono usati per esprimere l'elemento utilizzando una o due lettere dell'alfabeto inglese o latino del nome chimico. Prevediamo il simbolo atomico di Roentgenium.

Il simbolo atomico di Roentgenium è "Rg" poiché il nome inizia con l'alfabeto inglese R. Ma R rappresenta il gruppo alchilico in chimica organica, quindi l'abbreviazione di Roentgenium è Rg, che è la lettera più dominante del termine.

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Simbolo atomico di Roentgenium

2. Gruppo Roentgenium nella tavola periodica

Linee o colonne verticali del tavola periodica sono indicati come il rispettivo gruppo della tavola periodica. Prevediamo il gruppo di Roentgenium nella tavola periodica.

Il gruppo di Roentgenium nella tavola periodica è 11. A causa della disposizione degli elettroni, Rg è posto nel gruppo 11 dopo l'oro. Si comporta come un omologo più pesante dell'oro. Ma nella moderna tavola periodica, è posto nel gruppo IB.

3. Periodo di Roentgenium nella tavola periodica

Una linea o riga orizzontale della tavola periodica in cui ogni elemento è posizionato in base al suo ultimo numero quantico principale è chiamata periodo. Prevediamo il periodo di Roentgenium.

Roentgenium appartiene al periodo 7 nella tavola periodica perché ha più di 86 elettroni nel guscio di valenza. Fino al periodo 6, ci saranno 86 elementi che sono ben posizionati, quindi i restanti 25 elettroni per Rg ottengono 7th periodo e 12th gruppo insieme alla serie di attinidi.

4. Blocco di Roentgenium nella tavola periodica

L'orbitale in cui sono presenti gli elettroni di valenza dell'elemento è chiamato blocco della tavola periodica. Prevediamo il blocco di Roentgenium.

Roentgenium è un blocco d elemento perché gli elettroni di valenza sono presenti nell'orbitale d. Anche Rg ha un orbitale 7s ma gli elettroni più esterni sono presenti nell'orbitale 6d secondo l'energia di scambio e il principio di Aufbau.

5. Numero atomico di Roentgenium

Il valore di Z, noto come il numero atomico, è il numero totale di elettroni. Troviamo il numero atomico di Roentgenium.

Il numero atomico di Roentgenium è 111, il che significa che ha 111 protoni perché il numero di protoni è sempre uguale al numero di elettroni. Per questo motivo diventano neutri a causa della neutralizzazione di cariche uguali e opposte.

6. Peso atomico di Roentgenium

Si chiama peso la massa dell'elemento che viene misurata rispetto a un valore standard. Calcoliamo il peso atomico del Roentgenium.

Il peso atomico di Roentgenium sul 12La scala C è 280, il che significa che il peso di Roentgenium è 65/12th parte del peso dell'elemento di carbonio. Il peso atomico originale del Roentgenium è 282, perché il peso atomico è il peso medio di tutti gli isotopi dell'elemento.

7. Elettronegatività del Roentgenium secondo Pauling

L'elettronegatività di Pauling è il potere di attrarre qualsiasi altro elemento per quel particolare atomo. Prevediamo l'elettronegatività del Roentgenium.

L'elettronegatività del Roentgenium secondo la scala di Pauling è 0.7, il che significa che è di natura più elettropositiva e può attrarre elettroni verso se stesso. È un elemento radioattivo quindi non ha dati sulla scala Pauling ma sulla base del francio può essere calcolato.

8. Densità atomica di Roentgenium

Il numero di atomi presenti per unità di volume di qualsiasi atomo è chiamato densità atomica di quel rispettivo elemento. Calcoliamo la densità atomica del Roentgenium.

La densità atomica del Roentgenium è 28.7 g/cm3 che può essere calcolato dividendo la massa di Roentgenium per il suo volume. Densità atomica indica il numero di atomi presenti per unità di volume ma numero atomico è il numero di elettroni presenti nell'orbitale di valenza e interno.

  • La densità è calcolata dalla formula, densità atomica = massa atomica / volume atomico.
  • La massa atomica o il peso del Roentgenium è di 282 g
  • Il volume della molecola di Roentgenium è di 22.4 litri a STP secondo il calcolo di Avogardo
  • Quindi, la densità atomica del Roentgenium è 282/ (9.15) = 28.7 g/cm3

9. Raggio di Roentgenium Van der Waals

Il raggio di Van der Waal è la misura immaginaria tra due atomi in cui non sono legati ionicamente o covalentemente. Troviamo il raggio di Roentgenium di Van der Waal.

Il raggio di Van der Waal della molecola di Roentgenium è 121 pm perché Rg ha 6s, 6d, 4f e 7s orbitale, quindi ha un effetto di schermatura molto scarso. Per questo motivo, la forza di attrazione del nucleo per l'orbitale più esterno aumenta e diminuisce il raggio.

  • Il raggio di Van der Waal è calcolato dalla formula matematica considerando la distanza tra due atomi, dove gli atomi sono di forma sferica.
  • Il raggio di Van der Waal è, Rv =daa / 2
  • Dove Rsta per raggio di Van Waal della molecola di forma sferica
  • daa è la distanza tra due sfere adiacenti della molecola atomica o la somma di un raggio di due atomi.

10. Raggio ionico di Roentgenium

La somma di cationi e anioni è chiamata raggio ionico dell'elemento. Troviamo il raggio ionico di Roentgenium.

Il raggio ionico di Roentgenium è 121 pm che è lo stesso del raggio covalente perché per Roentgenium il catione e l'anione sono gli stessi e non è una molecola ionica. Piuttosto, si forma dall'interazione covalente tra due atomi di Roentgenium.

11. Isotopi di Roentgenium

Vengono chiamati elementi aventi lo stesso numero di elettroni ma diversi numeri di massa isotopi dell'elemento originario. Discutiamo degli isotopi di Roentgenium.

Roentgenium ha 9 isotopi in base al loro numero di neutroni che sono elencati di seguito:

  • 272Rg
  • 274Rg
  • 278Rg
  • 279Rg
  • 280Rg
  • 281Rg
  • 282Rg
  • 283Rg
  • 286Rg

Gli isotopi stabili sono discussi nella sezione seguente tra 9 isotopi di Roentgenium:

isotopoNaturale
Abbondanza
Metà vitaEmissione
particelle
No. di
neutrone
279RgSintetico0.1 sα, SF168
280RgSintetico4 sα169
281RgSintetico17 sα, SF170
282RgSintetico2 minα171
283RgSintetico5.1 minSF172
286RgSintetico10.7 minα175
Isotopi di Roentgenium

Tutti gli isotopi del Roentgenium sono preparati sinteticamente, poiché l'elemento madre è radioattivo quindi tutti gli isotopi sono radioattivi e possono emettere particelle radioattive aventi stabilità molto bassa.

12. Guscio elettronico Roentgenium

Il guscio che circonda il nucleo secondo il numero quantico principale e contiene gli elettroni è chiamato guscio elettronico. Discutiamo del guscio elettronico di Roentgenium.

La distribuzione del guscio elettronico di Roentgenium è 2 8 18 32 32 17 2 perché ha orbitali s, p, d e f attorno al nucleo. Poiché ha più di 86 elettroni e per disporre 111 elettroni, ha bisogno di 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 5s, 5p, 5d, 4d, 6s, 6p, 4f, 6s, 6d, 5f e orbitali 7s.

13. Configurazioni elettroniche di Roentgenium

La configurazione elettronica è una disposizione degli elettroni nell'orbitale disponibile considerando la regola di Hund. Discutiamo la configurazione elettronica di Roentgenium.

La configurazione elettronica di Roentgenium è 1s22s22p63s23p3d104s24p6 4d10 4f145s25p65d105f146s26p66d97s2 perché ha 30 elettroni e quegli elettroni dovrebbero essere posizionati sull'orbitale più vicino del nucleo s, p, d e f orbitali e per 1st,2nd, 3rd, 4th,5th, 6the 7th orbitali.

  • A causa dell'energia di scambio, gli elettroni entrano prima nell'orbitale 7s poi 6d.
  • Dove il primo numero sta per il numero quantico principale
  • La lettera è per orbitale e il numero del suffisso è il numero di elettroni.
  • Ma molti elementi hanno più numeri quantici principali a seconda del numero di elettroni.
  • Rn ha 86 elettroni, quindi gli elettroni rimanenti sono presenti dopo la configurazione del gas nobile.
  • Quindi, è indicato come [Rn]7s26d9.

14. Energia roentgenium di prima ionizzazione

Il primo IE è l'energia richiesta per la rimozione di un elettrone dall'orbitale di valenza del suo stato di ossidazione zero. Prevediamo la prima ionizzazione del Roentgenium.

Il primo valore di ionizzazione per Rg è 1020 KJ / mol perché l'elettrone è stato rimosso dall'orbitale 7s riempito. A causa degli effetti di schermatura inferiori, l'energia richiesta per rimuovere un elettrone da 7s è inferiore rispetto all'altro orbitale di Rg. Ma richiede molta più energia del previsto, poiché 7s è soggetto a contrazione relativistica.

15. Energia roentgenium di seconda ionizzazione

Il secondo IE è l'energia richiesta per la rimozione di un elettrone dall'orbitale disponibile dallo stato di ossidazione +1. Vediamo il secondo IE di Roentgenium.

I 2 paesind l'energia di ionizzazione di Roentgenium è 2070 KJ/mol perché nel 2nd ionizzazione, gli elettroni vengono rimossi dall'orbitale 7s riempito a metà. Quando un elettrone viene rimosso da un orbitale semipieno, ha bisogno di più energia e +1 è lo stato stabile per Rg. Pertanto, il 2nd l'energia di ionizzazione è molto alta di 1st.

16. Energia roentgenium di terza ionizzazione

La rimozione del terzo elettrone dall'orbitale più esterno o pre-ultimo di un elemento avente uno stato di ossidazione +2 è la terza IE Prevediamo la terza IE di Roentgenium.

La terza energia di ionizzazione per Rg è 3080 KJ/mol perché la terza ionizzazione avviene dall'orbitale 3d riempito e le due ragioni principali sono:

  1. La rimozione di elettroni da un orbitale interno richiede sempre più energia del previsto perché si perde stabilità quando gli elettroni vengono rimossi dall'orbitale 6d a causa dello scambio di energia.
  2. L'orbitale 6D ha uno scarso effetto di schermatura, quindi può schermare l'elettrone esterno dal nucleo in modo molto scarso. Per questo motivo, la forza di attrazione del nucleo sull'elettrone più esterno aumenterà e per la rimozione dell'elettrone sarà necessaria una maggiore energia.

17. Stati di ossidazione del roentgenio

Durante la formazione del legame, la carica che appare sull'elemento è chiamata stato di ossidazione. Prevediamo lo stato di ossidazione del Roentgenium.

Lo stato di ossidazione stabile di Roentgenium è -1, +1, +3, +5, +7 perché ha due elettroni nell'orbitale 7s. Quando l'elettrone viene rimosso, Rg ha un elettrone in meno dal suo orbitale 6d riempito e fornisce una certa stabilità in più grazie all'energia di scambio zero. Quindi, accettare un elettrone dà una configurazione nobile liquida.

18. Numero CAS Roentgenium

Il numero CAS o la registrazione CAS per qualsiasi elemento viene utilizzato per identificare l'elemento univoco. Facci sapere il numero CAS di Roentgenium.

Il numero CAS della molecola di Roentgenium è 54386-24-2, che è fornito dal servizio di riassunti chimici.

19. Forme allotropiche di Roentgenium

allotropi sono elementi o molecole con proprietà chimiche simili ma proprietà fisiche differenti. Discutiamo la forma allotropica di Roentgenium.

Roentgenium non ha forme allotropiche perché non mostra proprietà di catenazione come il carbonio. A causa della sua natura radioattiva, decade e si trasforma sempre in un altro elemento.

20. Classificazione chimica del Roentgenium

In base alla reattività chimica e alla natura, gli elementi sono classificati in una classe speciale. Facci sapere la classificazione chimica del Roentgenium.

Roentgenium è classificato nelle seguenti categorie:

  • Rg è un elemento metallico di transizione più pesante
  • Rg è un elemento radioattivo
  • Rg è anche classificato come reattivo in base alla tendenza alla reazione verso il carbonile.
  • Rg è più fragile e trasporta elettricità secondo la conduttanza elettrica.

21. Stato di Roentgenium a temperatura ambiente

Lo stato fisico di un atomo è lo stato in cui un elemento esiste a temperatura ambiente e pressione standard. Prevediamo lo stato di Rg a temperatura ambiente.

Roentgenium esiste allo stato solido a temperatura ambiente perché ha una maggiore interazione di Van der Waal. Nella forma cristallina, adotta un cubo centrato sul corpo, quindi gli atomi esistono molto vicini l'uno all'altro. La casualità dell'atomo è molto alta a temperatura ambiente.

Lo stato solido di Roentgenium può essere cambiato in liquido a una temperatura molto bassa, dove la casualità sarà ridotta per l'atomo di Roentgenium.

22. Roentgenium è paramagnetico?

Il paramagnetismo è la tendenza alla magnetizzazione nella direzione del campo magnetico. Vediamo se Roentgenium è paramagnetico o meno.

Roentgenium è paramagnetico in quanto ha un elettrone spaiato nel suo orbitale 6d e il valore è 1.732 BM che è il valore di solo spin, ma per l'elemento più pesante consideriamo anche il contributo orbitale.

Conclusione

Rg è un elemento di transizione più pesante che è radioattivo e preparato sinteticamente. Nel reattore nucleare può essere utilizzato per la reazione di fissione del nucleo. Viene anche usato per formare altri elementi o isotopi più pesanti.