Proprietà chimiche del rutherfordio (23 fatti che dovresti sapere)

Rutherfordium o Rf è un elemento chimico con peso molecolare di 261 g/mol e punto di ebollizione intorno a 5500 oC. Discutiamo di più caratteristiche su Rutherfordium.

Rutherfordium è un transizione metallo che appartiene al blocco d con punto di fusione e di ebollizione molto elevato a causa del suo numero atomico e peso atomico pesanti. Rf è formato principalmente da reazioni di fissione nucleare e la sua stabilità è generalmente bassa a causa della sua natura di breve durata ed è nell'intervallo di 14 ore.

Rutherfordium prende il nome da Ernest Rutherford, che scoprì l'elemento radioattivo. Discutiamo più in dettaglio sulle proprietà chimiche di Rf, sul numero cas, sulla densità, ecc.

Simbolo del ruterfordio

Un simbolo è un metodo per designare elementi chimici con annotazioni brevi come una o due lettere che potrebbero corrispondere al nome dell'elemento. Discutiamo di seguito.

Il simbolo di Rutherfordium è Rf. Ci sono 4 elementi nella tavola periodica il cui nome inizia con r. Quindi per specificarli in modo univoco nella tavola periodica, ogni elemento ha la lettera R e un altro alfabeto diverso per ciascuno. Quindi il rutherfordium fa governare insieme gli alfabeti R e F.

rutherfordio-proprietà chimiche
Simbolo del rutherfordio con 104 come numero atomico

Gruppo Rutherfordium nella tavola periodica

Le colonne allineate secondo la stessa configurazione elettronica e valenza del guscio esterno sono chiamate gruppi in una tavola periodica. Controlliamo il gruppo per Rf.

Il gruppo Rutherfordium nella tavola periodica è 4. I quattro elementi nel gruppo 4 di una tavola periodica sono Titanio, Zirconio, Afnio e Rutherfordium. Gli elementi del gruppo 4 hanno 4 elettroni di valenza nei loro gusci di valenza che prendono parte a qualsiasi reazione chimica.

Periodo di Rutherfordium nella tavola periodica

Le righe allineate orizzontalmente in una tavola periodica sono chiamate periodi e ci sono 7 periodi in una tavola periodica. Verifichiamo a quale periodo appartiene Rf.

Rutherfordium appartiene a 7th periodo. È l'ultimo periodo della tavola periodica con il numero massimo di elettroni e di dimensioni maggiori a causa dei suoi numerosi gusci che prendono gli elettroni al suo interno. Le dimensioni aumentano man mano che scendiamo nel gruppo.

Blocco di rutherfordio nella tavola periodica

Il blocco nella tavola periodica specifica l'insieme di elementi i cui elettroni di valenza entrano negli stessi orbitali più esterni s, p o d. Verifichiamo a quale blocco appartiene Rf.

Il rutherfordium appartiene al blocco d della tavola periodica. È perché rientra nelle serie di metalli di transizione i cui ultimi elettroni di valenza entrano nell'orbitale.

Numero atomico di ruterfordio

Il numero atomico di un elemento è definito come il numero totale di cariche/protoni positivi presenti ed è unico per ogni elemento. Verifichiamo il numero atomico di Rutherfordium.

Le numero atomico di rutherfordium è 104, il che significa che ha 104 numero di protoni presenti nel nucleo di Rf. È disposto in un ordine crescente di protoni nell'elemento. Viene anche chiamato numero di massa e può essere calcolato utilizzando il numero di massa = protoni + elettroni in un elemento neutro.

Rf è un elemento radioattivo neutro i cui elettroni totali sono uguali al numero atomico.

Peso atomico del ruterfordio

Il peso atomico di un elemento è la massa media relativa degli atomi di una molecola calcolata sulla base della sua abbondanza naturale. Ora impareremo di più in dettaglio di seguito.

Le peso atomico di ruterfordio è 267 u. Questa massa molecolare viene calcolata moltiplicando l'abbondanza della massa degli isotopi e sommando.

Densità Atomica Rutherfordio

La densità di una sostanza è definita come quanto strettamente tutti gli ioni o atomi in una molecola di reticolo cristallino sono impacchettati insieme. Studiamo in dettaglio di seguito.

La densità del ruterfordio è di 17 g/cm3. La densità della sostanza è definita numericamente come massa per volume. Rf ha una densità piuttosto elevata a causa del suo maggior numero di elettroni spaiati che danno origine al carattere metallico. Gli elettroni interagiscono con gli elettroni vicini dando una natura più densa.

Elettronegatività del rutherfordio secondo Pauling

L'elettronegatività è definita come la tendenza intrinseca di un elemento ad attirare gli elettroni nelle sue vicinanze verso se stesso. Controlliamo di seguito.

rutherfordium elettronegatività secondo la scala Pauling non è ancora stato trovato a causa della sua breve emivita. La scala di Pauling è un metodo per determinare l'elettronegatività relativa all'energia di legame e ai legami covalenti degli atomi in una molecola.

Punto di fusione del ruterfordio

Il punto di fusione di una sostanza è la temperatura alla quale una fase solida si converte in fase liquida, in breve, esiste in equilibrio. Verifichiamo il punto di fusione di Rf.

Il punto di fusione del ruterfordio è intorno al 2100 0C. Rf appartiene alla serie dei metalli di transizione che ha un numero maggiore di elettroni spaiati nei suoi subshell d e f. Elettroni spaiati maggiori danno origine a un legame interatomico più ampio che si traduce in un legame metallico.

Pertanto, conferisce carattere metallico a Rf ed è noto che i metalli esibiscono un punto di fusione e di ebollizione elevato a causa della presenza di molti elettroni che possono spostarsi avanti e indietro. Quindi, Rf ha un alto punto di fusione.

Punto di ebollizione del ruterfordio

Il punto di ebollizione di un materiale è la temperatura alla quale una sostanza si trasforma nello stato di vapore. Controlliamo il punto di ebollizione del ruterfordio.

Il punto di ebollizione del ruterfordio è 5500 0C. Il punto di ebollizione di Rf è molto alto in quanto è un elemento ad block che appartiene alla serie dei metalli di transizione. Il metallo di transizione ha un numero maggiore di elettroni spaiati nei suoi subshell di d e f che possono partecipare alla formazione di legami o interazioni interatomiche.

Queste interazioni danno origine al carattere metallico a causa del suo mare di elettroni. In quanto tale, il legame metallico genera un alto punto di ebollizione per Rf. Alla temperatura del punto di ebollizione, esiste in equilibrio tra la fase liquida e quella di vapore.

Rutherfordium Raggio di Van der Waals

Il raggio di Van der Waals è la distanza tra i centri dei nuclei di due atomi non legati. Vediamo di seguito.

Il raggio di Van der Waals del rutherfordium è alle 200 pm. 1:10 = XNUMX* all'12 ottobremetro. Il Van der Waals dipende dalle forze intermolecolari delle interazioni tra le particelle in una molecola che sono a corto raggio. Questa forza esiste in molecole non legate anche che non formano legami covalenti o ionici.

Le parti sono tenute insieme da forze di attrazione elettrostatiche e dipendono dalle dimensioni e dalla natura delle molecole.

Raggio ionico di ruterfordio

Il raggio ionico di uno ione è la distanza dal nucleo al guscio più esterno contenente elettroni in un reticolo cristallino. Determiniamo il raggio ionico del ruterfordio di seguito.

Il raggio ionico del ruterfordio è inferiore a 157 pm. Il raggio ionico di uno ione è sempre inferiore al raggio covalente che si stima sia intorno alle 157 pm.

Energia del ruterfordio di prima ionizzazione

La prima energia di ionizzazione è l'energia richiesta per ionizzare il primo elettrone dal guscio più esterno di un elemento nel suo stato gassoso. Studiamo più in dettaglio di seguito.

L'energia della prima ionizzazione del ruterfordio è 581 kJ mol-1 che è necessario per rimuovere un elettrone dal guscio 6d di Rf. Gli elettroni 7s non vengono persi per primi poiché hanno un'energia inferiore a 6d quindi stabile. L'ordine di energia per rimuovere gli elettroni di valenza segue 6d> 7s> 4f.

Energia di ruterfordio di seconda ionizzazione

La seconda energia di ionizzazione è la quantità di energia richiesta per rimuovere il secondo elettrone dal guscio più esterno di un atomo. Vediamo più in dettaglio.

La seconda energia di ionizzazione del ruterfordio è 1380 kJ mol-1. Questa energia è superiore alla prima energia di ionizzazione poiché richiede una maggiore energia per rimuovere un altro elettrone da una parte negativa già esistente. L'elemento deve essere allo stato gassoso per essere ionizzato.

Energia di ruterfordio di terza ionizzazione

La terza energia di ionizzazione è la quantità di energia richiesta per rilasciare il terzo elettrone dal guscio più esterno di un elemento. Studiamo di più di seguito.

La terza energia di ionizzazione del ruterfordio è 2300 kJ mol-1. L'energia è maggiore della prima o della seconda energia di ionizzazione poiché richiede un'energia maggiore per rimuovere un elettrone da un ambiente caricato negativamente.

Configurazioni elettroniche del ruterfordio

La configurazione elettronica è una rappresentazione di come gli elettroni sono disposti nei rispettivi orbitali atomici degli atomi. Troviamo di seguito.

La configurazione elettronica del rutherfordium è [Rn]5f146d27s2. Rn è la notazione simbolica del Radon, un elemento di gas nobile in cui il numero atomico Rn è 86.

Stati di ossidazione del ruterfordio

Lo stato di ossidazione è la carica teorica acquisita da un elemento guadagnando o perdendo elettroni per formare legami chimici. Discutiamo in dettaglio.

Gli stati di ossidazione del ruterfordio sono +2, +3 e +4. Poiché Rf è un elemento del blocco d, può mostrare stati di ossidazione variabili a causa dei suoi numerosi elettroni spaiati. A causa dei numerosi stati di ossidazione che adotta, può espandere la sua valenza.

Guscio elettronico in rutherfordio

Il guscio elettronico è un gruppo di orbitali atomici con lo stesso numero quantico che rappresenta il numero totale di elettroni in quel guscio. Discutiamo più in dettaglio di seguito.

Le guscio elettronico di rutherfordium è 2.8.18.32.32.10.2. Questi numeri rappresentano quanti elettroni sono contenuti in ogni n gusci dove n=1,2,3,4,5,6,7 sono i principali numeri quantici.

Classificazione chimica del rutherfordio

La classificazione chimica è un processo per determinare un elemento in base alle sue proprietà chimiche strutturali come la reattività o se è pericoloso. Controlliamo di seguito.

Il rutherfordium è un elemento di metallo di transizione radioattivo e può causare potenziali danni agli esseri viventi se esposto oltre il suo limite. Le sue precauzioni sulla radioattività devono essere misurate.

Isotopi del ruterfordio

Gli isotopi sono gruppi di atomi di un elemento che differisce per numero di neutroni risultanti nello stesso numero atomico ma diverso numero di massa. Controlliamo di seguito.

Il Rutherfordium non ha una stalla isotopi a causa della sua breve emivita e dell'assenza in forma naturale. Gli isotopi più leggeri sono meno stabili come per pochi millisecondi (254Rf e 253Rf). Gli isotopi più pesanti come 261RF, 265Rf e 263Rf risultano stabili per pochi minuti e 267Rf risulta stabile per 1 ora.

Numero CAS del rutherfordio

Il numero CAS è un numero registrato univoco specifico per ogni sostanza chimica in modo che sia più facile da identificare e riconoscere. Cerchiamo ora  

Il numero CAS di Rutherfordium è 53850-36-5. È specifico solo per Rf.

Rutherfordio ChemSpider ID

ChemSpider è un database che ci consente di accedere alle proprietà fisiche e chimiche di una molecola generando identificatori univoci utilizzando una struttura chimica libera. Vediamo di seguito.

L'ID ChemSpider del rutherfordio è 11201447. Questo ID è univoco per Rf e non per altre molecole o atomi.

Stato di ruterfordio a temperatura ambiente

Uno stato è una natura chimica adottata da un elemento in cui la materia può esistere appassire come solido, liquido o gas. Controlliamo lo stato del rutherfordium.

Lo stato di ruterfordio a temperatura ambiente è solido. Può essere presente solo in forma sintetica solida all'STP a causa delle sue dimensioni pesanti e grandi.

Il ruterfordio è paramagnetico?

Il paramagnetismo è un fenomeno in cui una molecola viene attratta debolmente dal campo magnetico esterno. Studiamo in dettaglio di seguito.

Rutherfordium è debolmente paramagnetica. È dovuto alla presenza di due soli elettroni spaiati in d subshell. Tutti gli altri elettroni di valenza nei gusci 7s e 5f sono completamente accoppiati.

Conclusione

Il rutherfordio è un elemento metallico di transizione del blocco D con natura di radioattività e può essere sintetizzato solo artificialmente. È presente allo stato solido.