Struttura di Lewis SbF3: disegno, ibridazione, forma, cariche, coppia e fatti dettagliati

In questo articolo, analizzeremo come disegnare SbF3 e vari fatti a riguardo.

SbF3 o trifluoruro di antimonio è un composto inorganico che ha un tipo di legame ionico. Quindi il legame può essere spiegato dal concetto di struttura a punti lewis. Quindi studieremo il sbf3 struttura di lewis in dettaglio e vari fatti ad essa correlati nelle sezioni seguenti.

SbF3 fatti e proprietà

La nomenclatura IUPAC di SbF3 è trifluorostibane, è anche indicato come reagente Swarts. In apparenza, esiste come cristalli di colore grigiastro chiaro o talvolta bianco e ha una densità di 4.379 g/cm3.

Si osserva che il peso molecolare è 178.76 g/mol e ha un odore pungente. Il punto di fusione di SbF3 è di circa 292 gradi Celsius e bolle a una temperatura di 376 gradi Celsius.

Parlando della sua solubilità può dissolversi in acqua ma la solubilità differisce con la temperatura. La solubilità a una temperatura di zero gradi Celsius è di 385 g/100 ml. La solubilità a 20 gradi Celsius è di 443 g/100 ml. La solubilità a 30 gradi Celsius è di 562 g/100 ml. È anche solubile in composti organici come acetone, metanolo, ecc. Ha una struttura cristallina ortorombica. Può essere preparato facendo reagire triossido di antimonio e acido fluoridrico.

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Tenendo conto delle sue applicazioni viene solitamente utilizzato come reagente (fluorurazione) in chimica (organica). Questo è stato scoperto per la prima volta da Fredric JE Swarts nell'anno 1892 (su come può essere utilizzato per la conversione di cloruri in fluoruri). Dove il trifluoruro di antimonio è stato trattato con cloro che ha dato o prodotto trifluorodicloruro. Questa è la reazione di Swarts che viene solitamente impiegata nella produzione di composti di organofluoro.

Come disegnare la struttura di lewis per SbF3?

Dobbiamo conoscere il numero di elettroni di valenza per farlo disegna la struttura. Quindi il numero di elettroni di valenza nel trifluoruro di antimonio.

Secondo la formula c'è un antimonio e tre atomi di fluoro nella struttura. Il numero di elettroni di valenza nell'antimonio è 5 e nel fluoro ce ne sono 7 (poiché ci sono tre atomi di fluoro nella molecola, il numero di elettroni di valenza sarà 7 × 3 = 21 elettroni). Quindi il numero totale di elettroni di valenza nella molecola sarà 5+21=26 elettroni. Ora dobbiamo identificare l'atomo che deve essere posizionato al centro, quindi l'atomo centrale è quello che ha meno elettronegatività.

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In questa molecola, l'antimonio sarà l'atomo centrale e gli altri atomi (fluoro) saranno quelli circostanti. Come possiamo vedere, i punti attorno agli atomi rappresentano il numero di elettroni di valenza. Quindi i punti sono posizionati in modo da soddisfare la valenza degli atomi di legame. Quindi in ciascun legame il fluoro e l'antimonio contribuiscono entrambi con un elettrone ciascuno e quindi soddisfano a vicenda la valenza. Poiché nella formazione del legame è coinvolta solo una coppia di elettroni, il legame risultante è un legame singolo.

SbF3 forma della struttura lewis

Tenendo conto dell'SbF3 struttura legislativa forma, ha una forma piramidale trigonale.

Quindi come possiamo dire o concludere che ha piramidale trigonale? Quello che intendiamo per geometria piramidale trigonale è che uno degli atomi è posto all'apice e i restanti tre sono posti agli angoli della base trigonale che assomiglia a un tetraedro. Quindi nella struttura. C'è un atomo di antimonio e tre atomi di fluoro, l'antimonio è l'atomo centrale e il resto sono gli atomi di fluoro.

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Quindi il suo numero di coordinazione è 3. L'angolo di legame varia da 90 gradi a circa 109.5 gradi.

SbF3 Carica formale della struttura di Lewis

Una carica formale su qualsiasi atomo è la differenza tra il numero di elettroni di valenza (include ogni atomo) e il numero di elettroni associato. Si presume dalla carica formale che tutti gli elettroni condivisi siano condivisi equamente tra due atomi di legame. L'addebito formale è calcolato utilizzando la seguente formula:

formula

Dove, il termine V indica il numero di elettroni di valenza forniti dall'atomo (come se fossero isolati da una molecola).

Il termine N indica il numero di non legati (elettroni di valenza) sull'atomo che viene considerato come molecola.

Il termine B indica il numero totale di elettroni condivisi dai legami con gli altri atomi nella molecola.

Quindi, considerando la molecola di SbF3 la carica formale su Sb è zero e anche sul Fluoro è zero. Quindi la carica formale sull'intera molecola sarà zero.

SbF3 Le coppie solitarie della struttura di Lewis

Una coppia solitaria significa coppia di elettroni di valenza che non sono condivisi durante il processo di legame.

Dovrebbero trovarsi nel guscio (elettronico) più esterno degli atomi. Possiamo dire che il numero di coppie solitarie attorno a un atomo, sommato al numero di elettroni che partecipano al legame, è uguale al numero di elettroni di valenza nell'atomo. Il concetto di coppia solitaria è di VSEPR (teoria della repulsione degli elettroni del guscio di valenza). Venendo alla molecola di SbF3 è presente una coppia solitaria.

Ibridazione SbF3

L'ibridazione è il concetto/processo di miscelazione degli orbitali atomici per formare nuovi orbitali (ibridi) che hanno forma, energia molto diversa.

(La formazione di orbitali ibridi è possibile quando gli orbitali atomici hanno tipi di energie comparabili). Questi orbitali formati (ibridi) possono essere usati per spiegare proprietà come il legame atomico e la geometria (molecolare). L'ibridazione nella molecola SbF3 è sp3.

Allo stato fondamentale, ci sono due elettroni negli orbitali 5s e tre elettroni negli orbitali 5p. E poi si formano i nuovi orbitali ibridi con tre atomi di fluoro.

Risonanza della struttura di lewis SbF4

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SbF3 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

Secondo la regola dell'ottetto, un atomo vuole ottenere un ottetto completamente pieno. Significa che ci dovrebbero essere un totale di 8 elettroni presenti nel guscio più esterno. Questo è il motivo per cui Sb forma legami singoli condividendo una coppia di elettroni ciascuno con 3 atomi di fluoro. Questo è il motivo per cui gli atomi condividono i loro elettroni di valenza, in modo che possano avere un ottetto completo, il che significa che la loro valenza è soddisfatta.

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