SbF5 Struttura di Lewis: disegni, ibridazione, forma, cariche, coppia e fatti dettagliati

SbF5 è noto come pentafloride di antimonio. La struttura di lewis SbF5 contiene un atomo di antimonio (Sb) e cinque atomi di fluoro (F) nella sua struttura.

Antimonio il pentafluoruro è un composto in forma liquida oleosa, di natura viscosa e sembra incolore. Gli occhi umani e le mucose si irritano a causa dei suoi fumi. È abbastanza pericoloso in natura. SbF5 è corrosivo su vari metalli e tessuti corporei. L'SbF5 è considerato un composto molto pericoloso per i nostri tessuti, perché bruciando può causare cancrena a qualsiasi persona.

Come disegnare la struttura di Lewis per SbF5?

La formula chimica del pentafluoruro di antimonio è SbF5.

Il peso molecolare di SbF5 è 216.752 g mol-1.

La geometria molecolare di SbF5 è di forma bipiramidale trigonale.

SbF52 ha sp3d ibridazione.

SbF5 è di natura non polare.

La struttura di lewis SbF5 contiene 5 atomo di fluoro e 1 atomo di antimonio nella sua struttura. Ha 1 antimonio e 5 atomi di fluoro nell'SbF5 struttura legislativa. Ci sono 10 elettroni di legame e 30 elettroni di non legame nella molecola SbF5.

Quando ci siamo disegnare la struttura lewis SbF5, la prima cosa è annotare tutti gli elettroni di valenza presenti su di esso. Per contare l'elettrone di valenza basta controllare le posizioni degli atomi del gruppo F e Sb nella tavola periodica poiché l'antimonio appartiene a 15th gruppo e il fluoro appartiene a 17th gruppo di tavola periodica. Quindi ce ne sono rispettivamente cinque sull'antimonio e sette sugli elettroni di valenza del fluoro.

Quindi, Elettroni di valenza totali su Sb = 5

Elettroni di valenza totali su F = 7

Quindi, elettroni di valenza totali per la struttura lewis di SbF5 = 5 (Sb) + 7×5 (F5) = 40

SbF5 struttura lewis
SbF5 struttura legislativa mostrando elettroni di valenza

L'atomo meno elettronegativo della struttura SbF5 dovrebbe essere in posizione centrale nella struttura perché condividono facilmente gli elettroni con altri atomi attaccati ad esso. Nel composto SbF5 l'elettronegatività dell'antimonio è 2.05 e l'elettronegatività del fluoro è 3.98. Quindi sembra che l'elettronegativo dell'antimonio sia inferiore al fluoro. Ecco perché la posizione centrale è occupata dall'elemento di antimonio ricoperto da cinque atomi di fluoro nella struttura di lewis SbF5.

SbF5 2
SbF5 struttura legislativa che mostra antimonio (Sb) in posizione centrale

Il prossimo punto è la connessione di tutti gli atomi legandosi tra loro. Quindi, è necessario disegnare un singolo legame (legame Sb-F) all'interno di 1 Sb e 5 elementi F per fissarli tra loro. Ciò significa che dovrebbero essere tracciati cinque legami singoli che si collegano all'atomo di antimonio centrale con cinque atomi di fluoro.

Ora, esegui il calcolo degli elettroni di valenza nella struttura lewis SbF5, poiché ci sono due elettroni in 1 singolo legame. Qui, nella molecola SbF5 si formano cinque legami singoli. Pertanto, sono stati utilizzati 10 elettroni di valenza disegno SbF5 struttura lewis dal totale di 40 elettroni di valenza presenti.

Quindi, 40 – 10 = 30 elettroni di valenza

Quindi, qui sono rimasti trenta elettroni di valenza per il legame.

SbF5 3
SbF5 struttura legislativa formare legami singoli tra antimonio e fluoro

Ora dobbiamo trovare le coppie di elettroni totali. Ci sono 40 elettroni di valenza in totale e viene diviso per il numero 2 per ottenere il conteggio totale delle coppie di elettroni.

La formula è: coppie di elettroni totali = numero totale. di elettroni di valenza / 2

Quindi, coppie di elettroni totali = 40 ÷ 2 = 20

SbF5 regola dell'ottetto della struttura di lewis

La regola dell'ottetto significa avere otto elettroni nell'orbitale del guscio di valenza più esterno. Ci dovrebbero essere otto elettroni sull'atomo di fluoro presenti nel guscio esterno di SbF5 struttura legislativa. L'antimonio ha un ottetto esteso in SbF5, così come ha 5 legami Sb-F cioè 10 elettroni nel guscio esterno invece di 8 elettroni. Tutti gli elettroni di valenza rimasti andranno all'atomo di fluoro finché non avrà elettroni per completare l'ottetto.

Quindi, 10 elettroni sono impegnati nella formazione di cinque coppie di legame con 5 atomi F da un totale di 40 elettroni di valenza della molecola SbF5. Anche 15 coppie di elettroni solitari su 30 elettroni rimanenti vengono condivisi equamente entro 5 atomi di fluoro significa che per atomo di fluoro ha 3 coppie di elettroni solitari.

SbF5 4
SbF5 lewis struttura mostrata completa ottetto di fluoro e ottetto esteso di antimonio

I punti nell'immagine sopra mostrano sei coppie di elettroni solitari e un legame con due elettroni, quindi un totale di otto elettroni sul fluoro, significa ottetto completo.

Quindi qui è determinato che la regola dell'ottetto non è obbedita da SbF5 struttura legislativa a causa della presenza di 10 elettroni sull'atomo Sb centrale con ottetto esteso.

SbF5 lewis struttura oneri formali

Quando c'è una carica meno formale sugli atomi, il diagramma di lewis è più stabile. Ecco una formula data per valutare la carica formale sugli atomi presenti nel diagramma di lewis.

Carica formale sugli atomi= (elettroni di valenza – coppia solitaria di elettroni – ½ elettroni di legame)

Per prima cosa conta la carica formale su cinque atomi di fluoro della molecola SbF5. Il fluoro ha una coppia solitaria uguale e una coppia di elettroni legati, quindi calcola la carica formale di un singolo atomo di fluoro.

Atomo di fluoro: Elettroni di valenza del fluoro = 07

   Elettroni a coppia solitaria su fluoro= 06

Atomo di fluoro con elettroni di legame = 2 (un singolo legame)

Carica formale su Fluoro = (7 – 6 – 2/2) = 0

Quindi, quindi, non ci sono cariche formali su cinque atomi di fluoro.

Atomo di antimonio: L'atomo Sb centrale ha l'elettrone di valenza = 05

                          L'atomo Sb centrale ha una coppia di elettroni solitari = 00

                          L'atomo Sb centrale ha elettroni di legame = 10 (cinque legami singoli)

L'atomo di antimonio ha carica formale = (05 – 0 – 10/2) = 0

Quindi, SbF5 la struttura lewis ha zero oneri formali per l'atomo di antimonio centrale.

SbF5 lewis struttura coppie solitarie

Ci sono sei coppie di elettroni solitari su ciascun atomo di fluoro della molecola SbF5, poiché sono presenti cinque atomi di fluoro, quindi ci sono un totale di 30 coppie di elettroni solitari.

Allo stesso modo non esiste un elettrone solitario coppia sull'atomo di antimonio centrale della struttura di lewis SbF5, perché l'antimonio ha esteso l'ottetto cioè 10 elettroni coinvolti in cinque legami singoli con atomi F. Pertanto, SbF5 struttura legislativa ha (6×5) F + (0) Sb = 30 coppie di elettroni solitari. Pertanto, ci sono in totale trenta coppie di elettroni solitari su Sbf5 struttura legislativa.

SbF5 forma della struttura lewis

Geometria molecolare di SbF5 la struttura mostra la forma trigonale bipirimidale di SbF5 lewis struttura. Secondo la teoria VSEPR, le coppie di elettroni di legame non hanno repulsione se le coppie di elettroni solitari non sono presenti in nessuna struttura. Quindi, la forma bipirimidale trigonale si forma in SbF5 struttura legislativa poiché 5 legami Sb-F si formano all'interno della struttura con un angolo di legame di 90 gradi al suo interno. ASCIA5N0 è la formula generica per SbF5 secondo la teoria VSEPR. Quindi ci sono cinque sezioni di densità elettronica di cinque coppie di legami e nessuna coppia solitaria. SbF5 può essere spedito solo sotto cilindro. Se ha un'esposizione prolungata al calore, può rompere violentemente cilindri e rucola.

Ibridazione SbF5

Ibridazione di strutture lewis SbF5 può essere assegnato dal numero sterico del suo atomo di antimonio centrale.

L'addizione di atomi legati totali collegati all'atomo centrale (centrale) e alla sua coppia solitaria di elettroni è nota come numero sterico.

Numero sterico di SbF5 = (numero totale di atomi legati fissati con coppia di elettroni solitari di antimonio antimonio)

SbF5 struttura legislativa mostra che l'antimonio e cinque atomi di fluoro collegati tra loro con un legame hanno zero coppie di elettroni solitari su di esso.

Quindi, SbF5 numero sterico = 5 + 0 = 5

SbF5 struttura legislativa ha calcolato che il valore del numero sterico è 5, mostrando l'ibridazione sp3d dell'atomo Sb nella molecola SbF5.

Risonanza della struttura di lewis SbF5

SbF5 struttura legislativa non può mostrare alcun tipo di risonanza, la struttura di risonanza di SbF5 non è possibile perché non c'è alcuna carica formale sulla struttura della molecola di SbF5. Anche l'SbF5 ha solo legami singoli nella sua struttura, non ci sono legami multipli come il triplo legame o il doppio legame. SbF5 ha cinque legami covalenti singoli attaccati a cinque atomi di fluoro e anche l'atomo di antimonio ha un ottetto esteso. Per tutti i motivi di cui sopra riteniamo che l'SbF5 sia una molecola stabile in natura e non possa formare alcuna struttura ibrida.

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