In questo articolo, analizzeremo la struttura lewis di SBr6 e vari fatti al riguardo.
SBr6 o bromuro di zolfo è un composto inorganico che si forma per legame covalente. Quindi il legame nel bromuro di zolfo può essere spiegato con il concetto di lewis struttura a punti. Quindi studieremo la struttura di SBr6 lewis in dettaglio e vari fatti ad essa correlati nelle sezioni seguenti.
Alcuni fatti su SBr6
Il peso molecolare osservato del bromuro di zolfo o dell'esabromuro di zolfo è di circa 511.5 g.
È uno dei composti dello zolfo. Noi sappi che lo zolfo non ha alcuna caratteristica odore ed inoltre è considerato un pessimo conduttore di elettricità e calore. Può esistere in 3 forme allotropiche: zolfo rombico, zolfo monoclonale e zolfo plastico. I punti di fusione degli allotropi sono rispettivamente di 112 gradi Celsius, 119 gradi Celsius e non è stato osservato un punto di fusione acuto per lo zolfo plastico.
Quindi i suoi composti mostrerebbero anche un tipo di proprietà in qualche modo simile.
Come disegnare la struttura di lewis per SBr6?
Dobbiamo conoscere il numero di elettroni di valenza per disegnare la struttura. Quindi il numero di elettroni di valenza nell'esabromuro di zolfo: secondo la formula c'è un atomo di zolfo e sei atomi di bromo nella struttura.
Il numero di elettroni di valenza nello zolfo è 6 e nel bromo ce ne sono 7 (poiché ci sono sei atomi di bromo nella molecola, il numero di elettroni di valenza sarà 7×6=42 elettroni). Quindi il numero totale di elettroni di valenza nella molecola sarà 6+42=48 elettroni. Ora dobbiamo identificare l'atomo che deve essere posizionato al centro, quindi l'atomo centrale è quello che ha meno elettronegatività.
In questa molecola, lo zolfo sarà l'atomo centrale, e gli atomi di riposo (bromo) saranno quelli circostanti. Come possiamo vedere, i punti attorno agli atomi rappresentano il numero di elettroni di valenza.
Quindi i punti sono posizionati in modo da soddisfare la valenza degli atomi di legame. Quindi in ciascun legame il fluoro e l'antimonio contribuiscono entrambi con un elettrone ciascuno e quindi soddisfano a vicenda la valenza. Poiché nella formazione del legame è coinvolta solo una coppia di elettroni, il legame risultante è un legame singolo. Possiamo vedere che ci sono più elettroni con gli atomi di zolfo, il motivo è perché è un'eccezione.
SBr6 Lewis Forma della struttura
Tenendo conto della SBr6 struttura legislativa forma, ha una forma ottaedrica.
Quindi come possiamo dire o concludere che ha una forma ottaedrica? In un tipo di geometria ottaedrica, un atomo è al centro e altri sei atomi sono attaccati ad esso. L'angolo di legame osservato in questo tipo di geometria è di circa 90 gradi. Questo concetto di geometria ottaedrica è stato sviluppato da Sir Alfred W. Quindi possiamo dire che il numero di coordinazione dell'atomo centrale è 6.
SBr6 Carica formale della struttura di Lewis
Una carica formale su qualsiasi atomo è la differenza tra il numero di elettroni di valenza (include ogni atomo) e il numero di elettroni associato. Si presume per carica formale che tutti gli elettroni condivisi siano condivisi equamente tra due atomi di legame. L'addebito formale è calcolato utilizzando la formula seguente:
Dove, il termine V indica il numero di elettroni di valenza forniti dall'atomo (come se fossero isolati da una molecola).
Il termine N indica il numero di non legati (elettroni di valenza) su un atomo che viene considerato di molecola.
Il termine B indica il numero totale di elettroni condivisi dai legami con gli altri atomi nella molecola.
Quindi, considerando la molecola di SBr6, quindi la carica formale sull'intera molecola sarà zero.
SBr6 Le coppie solitarie della struttura di Lewis
Una coppia solitaria significa coppia di elettroni di valenza che non sono condivisi durante il processo di legame.
Dovrebbero essere trovati nel guscio (elettronico) più esterno degli atomi. Possiamo dire che il numero di coppie solitarie attorno a un atomo, sommato al numero di elettroni che partecipano al legame, è uguale al numero di elettroni di valenza nell'atomo. Il concetto di coppia solitaria è di VSEPR (teoria della repulsione degli elettroni del guscio di valenza). Venendo alla molecola di SBr6 non è presente alcuna coppia solitaria.
Ibridazione SBr6
L'ibridazione è il concetto/processo di miscelazione degli orbitali atomici per formare nuovi orbitali (ibridi) che hanno forma, energia molto diversa.
(La formazione di orbitali ibridi è possibile quando gli orbitali atomici hanno tipi di energie comparabili). Questi orbitali formati (ibridi) possono essere usati per spiegare proprietà come il legame atomico e la geometria (molecolare). L'ibridazione nella molecola SBr6 è sp3d2. Allo stato fondamentale, ci sono due elettroni negli orbitali 3s e tre elettroni negli orbitali 3p. E poi si formano i nuovi orbitali ibridi con sei atomi di bromo.
SBr6 Risonanza della struttura di lewis
SBr6 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis
Secondo la regola dell'ottetto, un atomo vuole ottenere un ottetto completamente pieno. Ciò significa che dovrebbero esserci in totale 8 elettroni presenti nel guscio più esterno. Questo è il motivo per cui lo zolfo forma legami singoli condividendo una coppia di elettroni ciascuno con 6 atomi di bromo. Ma possiamo vedere che ci sono più elettroni con zolfo che indicano che questo composto è un'eccezione.
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