SCL4 Struttura di Lewis: disegni, ibridazione, forma, cariche, coppia e fatti dettagliati

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SC4 struttura legislativa coinvolge elementi che sono adiacenti tra loro nella tavola periodica. La loro formazione e proprietà dettagliate della struttura lewis SCl4 sono discusse in questo articolo.

La struttura di lewis SCl4 coinvolge 1 atomo di zolfo e 4 atomi di cloro. Zolfo e cloro hanno rispettivamente 2 e 1 elettroni di valenza. Quindi ci sarà una condivisione di elettroni in cui gli atomi di cloro soddisferanno il loro ottetto condividendo 1 elettrone e lo zolfo formerà un ottetto espanso.

SCl4 lewis struttura o tetracloruro di zolfo è un composto inorganico e ha un aspetto polverulento biancastro. Si ottiene come solido giallo pallido ed è instabile. La sua controparte SF4 denominata tetrafluoruro di zolfo è un reagente stabile e viene utilizzato in molte importanti reazioni chimiche inorganiche. 

Parlando delle proprietà fisiche e chimiche della struttura di lewis di SCL4, allora le sue massa molare è 173.87 g/mol e il suo punto di fusione è -31 gradi centigradi. Il suo punto di ebollizione è molto basso e si attesta a -20 gradi centigradi. Infatti sopra -30 gradi, celsius SCl4 struttura legislativa si decompone in dicloruro di zolfo e molecole di cloro

 SC4 struttura legislativa sulla decomposizione a -15 gradi celsius SCl2 + Cl2

Fare luce su SCl4 struttura legislativa solubilità allora è prontamente solubile in acqua. In un mezzo acquoso SCl4 struttura legislativa viene idrolizzato a SOCl2 e HCl. In realtà l'idrolisi della struttura lewis di SCl4 non dà SOCl2, la reazione finale produce acido cloridrico (HCl) e anidride solforosa (SO2). Il cloruro di tionile è un intermedio instabile nel processo di idrolisi. SCl4 struttura legislativa non ha molti usi nell'industria e nei laboratori accademici. Viene utilizzato nella produzione di fluorocarburi che vengono ulteriormente utilizzati per la produzione di polimeri oleorepellenti e idrorepellenti. La struttura SCl4 lewis è anche utilizzata nella produzione di elastomeri lubrificanti e ha qualche applicazione nell'industria erbicida e farmaceutica.

SC4 struttura legislativa sebbene un'eccezione sia facile da rappresentare e capire. La sua formazione della struttura coinvolge alcuni concetti spiegati di seguito

SCl4 struttura lewis

Come disegnare la struttura lewis per SCL4?

Conta il numero di elettroni di valenza

SC4 struttura legislativa la formazione implica alcuni passaggi che iniziano con l'ottenimento di informazioni sugli atomi coinvolti. Qui lo zolfo (Numero atomico = 16 e configurazione elettronica = 2,8,6) appartiene al gruppo 16 della tavola periodica con 6 elettroni di valenza. Allo stesso modo il cloro (Numero atomico = 17 e configurazione elettronica = 2,8,7) appartiene al gruppo 17 con 7 elettroni di valenza. Quindi il numero totale di elettroni di valenza in SCl4 struttura legislativa 6+7×4 = 34 

Trova l'atomo centrale

Trovare l'atomo centrale è il passo successivo nell'SCl4 struttura legislativa. L'elemento meno elettronegativo è preferito per questa posizione in quanto può condividere facilmente elettroni con altri atomi. Qui lo zolfo è quello meno elettronegativo e viene scelto come atomo centrale.

Completamento della stabilità dell'ottetto

Ora per completare la stabilità dell'ottetto ci sarà la condivisione di elettroni poiché sia ​​lo zolfo che il cloro non sono metalli. I 4 atomi di cloro condivideranno ciascuno dei loro elettroni con l'atomo di zolfo centrale per completare il loro ottetto. Lo zolfo d'altra parte può regolare più di 8 elettroni e formare ottetti espansi a causa della disponibilità di orbitali d. Quindi lo zolfo ha 10 elettroni di valenza dopo la formazione del legame chimico.

Verifica l'addebito formale

Il finale consiste nel verificare la stabilità della molecola estratta, cosa che si può fare attraverso l'accusa formale. Nella SCl4 struttura legislativa, la carica formale di zolfo e 4 atomi di cloro è 0, il che conferma che la struttura di lewis SCl4 è appropriata e stabile.

Ce ne sono molti altri caratteristiche relative alla struttura lewis SCl4 che definiscono la struttura. Quelli significativi sono:\

SCl4 forma della struttura lewis

La struttura di lewis SCl4 può facilmente spiegare la stabilità della molecola, ma la sua forma e geometria molecolare nel frame 3D possono essere spiegate dalla teoria VSEPR. Qui lo zolfo è legato a 4 atomi di cloro da singoli legami covalenti e lo zolfo ha 1 coppia solitaria di elettroni. Quindi la presenza di coppie di legami e coppie solitarie attorno allo zolfo porterà alla repulsione e allontanerà gli atomi dando il SCl4 struttura legislativa una forma altalena. Quindi SCl4 la struttura di lewis avrà a Forma altalena e geometria bipiramidale trigonale.

Forma SCl4

SCL4 addebito formale della struttura lewis

L'onere formale è calcolato per confermare la stabilità della struttura e per verificare se la struttura è adeguata o meno. L'addebito formale è calcolato come:

FC = V – NBE – 1/2BE

Dove V = elettroni di valenza

              NBE = elettroni non leganti

              BE = elettroni di legame

FC di zolfo in SCl4 struttura lewis: 6 – 2 – 8/2 = 0

FC di cloro nella struttura lewis SCl4: 7 – 6 – 2/2 = 0

SCL4 lewis struttura coppie solitarie

Le coppie solitarie sono quegli elettroni di valenza che di solito rimangono dopo che la stabilità dell'ottetto è stata raggiunta dalla molecola. Non partecipano né alla condivisione né all'acquisizione e alla perdita di elettroni. Ma la loro presenza influisce su molte altre proprietà come la geometria molecolare, forze intermolecolari ecc. Viene data priorità alla coppia solitaria attorno all'atomo centrale perché influenzano l'intera struttura di Lewis. 

Nella SCl4 struttura legislativa dopo aver condiviso gli elettroni tra l'atomo di zolfo centrale e 4 atomi di cloro, rimangono 2 elettroni in più sull'atomo di zolfo. Quindi c'è un solo solitario coppia di elettroni nella struttura di lewis SCl4.

SCl4 coppia solitaria lewis

SCL4 ibridazione della struttura di lewis

L'ibridazione di una molecola può essere facilmente calcolata con l'aiuto dei numeri sterici. È il totale degli atomi legati attorno all'atomo centrale e alla coppia solitaria di elettroni. 

Nella SCl4 struttura legislativa, il numero sterico è 5 poiché ci sono 4 atomi di fluoro e 0 una coppia solitaria di elettroni. Quindi di conseguenza il ibridazione della struttura lewis SCl4 sarà sp3d.

Ibridazione SCl4

Risonanza della struttura di lewis SCL4

La risonanza è un fenomeno chimico molto importante in cui una singola struttura non è in grado di spiegare le proprietà della molecola. Ci sono molte strutture canoniche coinvolte. Ma non tutte le molecole possono mostrare risonanza.

SC4 struttura legislativa non esibisce risonanza perché non c'è delocalizzazione degli elettroni e c'è la presenza di legami singoli. Quindi non c'è movimento. Anche se c'è la presenza di coppie solitarie di elettroni, la delocalizzazione disturba il fattore di stabilità. Quindi non ci sono risonanti strutture della SCl4 lewis struttura e una singola struttura è responsabile della spiegazione di tutte le proprietà.

SCL4 regola dell'ottetto della struttura lewis

La regola dell'ottetto è una regola pratica che dice che tutti gli elementi del gruppo principale nella tavola periodica dovrebbero avere 8 elettroni nel loro guscio di valenza per essere chiamati stabili. La maggior parte degli atomi sono instabili nella loro forma elementare, quindi c'è una formazione composta per completare l'ottetto.

Nella SCl4 struttura legislativa, l'atomo di fluoro può completare la sua stabilità dell'ottetto condividendo 1 elettrone con l'atomo di zolfo. Ma l'atomo di zolfo è un'anomalia. Può formare un ottetto espanso in cui può regolare più di 8 elettroni di valenza grazie alla disponibilità di orbitali d. Quindi zolfo in SCl4 struttura legislativa è una specie ipervalente.

Domande frequenti

Spiegare la polarità della struttura lewis SCl4.

SC4 struttura legislativa è polare. Ciò è dovuto alla differenza di elettronegatività tra zolfo e cloro. Inoltre, la struttura lewis di SCL4 è una molecola asimmetrica in cui i dipoli non si annullano a vicenda e si sposta in una direzione confermando la sua natura polare.

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