SCN- Struttura e caratteristiche di Lewis: 13 fatti completi

Gli elettroni di valenza delle molecole rappresentate da linee (legami singoli) e punti (elettroni) sono noti come strutture di Lewis. Parliamo della struttura di SCN-Lewis.

La struttura di SCN-Lewis contiene 1 atomo di S, 1 atomo di C e 1 atomo di N. È un anione triatomico. Ha una carica negativa dovuta all'acquisto di elettroni. L'atomo di carbonio è un atomo centrale poiché è meno elettronegativo degli atomi di zolfo e azoto. SCN- con doppi legami è una struttura più stabile.

SCN- (ione tiocianato) ha legami singoli all'interno degli atomi S e C (S-C) e anche all'interno degli atomi C e N (C-N) mostrati con una linea. Gli elettroni extra non condivisi vengono posizionati sugli atomi S e N esterni legati. Parliamo delle coppie solitarie, dell'ibridazione dell'angolo di legame, della forma e altro ancora caratteristiche della struttura SCN-Lewis.

Come disegnare la struttura di SCN-lewis?

Osserva i seguenti passaggi dettagliati per disegnare la struttura SCN-lewis.

Elettroni di valenza e legame:

Esegui la somma di tutti gli elettroni di valenza disponibili su ciascun atomo S, C e N di SCN- struttura di Lewis da sapere il totale degli elettroni di valenza su di esso. Crea legami singoli all'interno di tutti e tre gli atomi S, C e N mostrati con le linee.

Elettroni a coppia solitaria e regola dell'ottetto:

Gli elettroni non condivisi di valenza extra vengono messi sugli atomi di zolfo e azoto legati come elettroni a coppia solitaria e li contano. Successivamente applica la regola dell'ottetto su ciascun atomo S, C e N per notare al suo ottetto che hanno ottetti completi o incompleti.

Carica formale e forma di SCN-:

Calcolare l'onere formale formato su SCN- struttura legislativa con l'aiuto della formula data. Successivamente riconoscere l'ibridazione, la forma e l'angolo di legame dello ione SCN-.

SCN1.
SCN- struttura lewis

Elettroni di valenza SCN

Gli elettroni presenti sull'orbitale o sul guscio più esterno di qualsiasi elemento/molecola sono noti come elettroni di valenza. Di seguito si vedano alcune brevi discussioni sugli elettroni di valenza SCN.

La struttura di SCN-lewis contiene 16 elettroni di valenza complessivi. L'atomo S ha 6 elettroni di valenza come è dai 16th gruppo. L'atomo C ha 4 elettroni di valenza in quanto proviene dal 14° gruppo della tavola periodica. L'atomo N ha 5 elettroni di valenza a causa dei loro 15th gruppo della tavola periodica.

Il calcolo per gli elettroni di valenza della struttura SCN-lewis è riportato di seguito.

  • Somma degli atomi S, C e N elettroni di valenza = 6 + 4 + 5 = 15
  • Aggiunta di 1 elettrone a causa di -1 carica su SCN- = 15 + 1 = 16
  • SCN- ha un totale di 16 elettroni di valenza.
  • Conoscere le coppie di elettroni totali su SCN: dividere gli elettroni di valenza per 2 = 16 / 2 = 8
  • Pertanto, la struttura di SCN-lewis ha un totale di 16 elettroni di valenza e 8 coppie di elettroni.

SCN- lewis struttura coppie solitarie

Gli elettroni extra rimanenti non condivisi o non di legame presenti nella molecola sono noti come elettroni a coppia solitaria. Di seguito è riportata una discussione sulla struttura di SCN-lewis.

La struttura di SCN-lewis contiene 6 coppie di elettroni solitari. Ha un totale di 16 elettroni di valenza. Di cui 4 elettroni di valenza sono elettroni di coppia di legame poiché formano 2 legami covalenti S – C e C – N. I restanti 12 elettroni di valenza non condivisi sono posti sopra gli atomi S e N legati all'esterno.

Tutti i 12 elettroni di valenza non condivisi vengono inseriti negli atomi S e N. Ciascun atomo S e N ha 6 elettroni non leganti. Quindi questi 6 elettroni non leganti si accoppiano e diventano 3 elettroni a coppie solitarie. Pertanto, ogni atomo S e N contiene 3 coppie solitarie e ha un totale di 6 coppie di elettroni solitari.

SCN- regola dell'ottetto della struttura di lewis

La presenza di 8 elettroni nel guscio esterno degli atomi, quindi ha un ottetto completo o incompleto descritto regola dell'ottetto. Discutiamo di SCN- regola dell'ottetto.

SCN- la struttura di lewis si presenta completa ottetti di entrambi gli atomi esterni S e N. Piuttosto l'atomo C centrale ha un ottetto incompleto. L'atomo C centrale contiene solo 4 elettroni di legame che formano due legami S – C e C – N. Poiché l'atomo di carbonio non contiene 8 elettroni, ha un ottetto incompleto.

Gli atomi di zolfo e azoto contengono 6 elettroni non leganti e 2 elettroni leganti. Quindi entrambi gli atomi di legame S e N impegnavano 8 elettroni ( 6 NBE + 2 BE = 8 E. ) attorno ad esso e avevano ottetti completi.

SCN- struttura lewis addebito formale

La stabilità di una molecola è determinata dalla sua carica formale positiva o negativa presente in essa. Discutiamo di seguito la breve parte calcolativa della struttura di SCN-lewis.

La carica formale della struttura di SCN-lewis è = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)

La spiegazione del calcolo dell'onere formale della struttura SCN-lewis è riportata sotto la tabella.

Atomi di SCN- struttura lewisElettroni di valenza su S, C e NElettroni non leganti su S, C e NElettroni di legame su S, C e NL'accusa formale su S, C e N
Atomo di zolfo (S).060602(6 – 6 – 2 / 2) = – 1
Atomo di carbonio (C).040004( 4 – 0 – 4 / 2 ) = + 2
Atomo di azoto (N).050602( 5 – 6 – 2 / 2 ) = – 2
La carica formale dello ione SCN, S = – 1, C = + 2, N = – 2

SCN- risonanza della struttura di lewis

Le due o più forme di strutture formate a causa del movimento degli elettroni nella stessa molecola sono strutture di risonanza. Discutiamo brevemente la struttura di risonanza SCN.

La struttura SCN-lewis ha 2 strutture di risonanza. Gli elettroni vengono spostati all'interno di SCN- per formare legami multipli. Quindi l'accusa formale sullo ione SCN- è ridotta a formare una struttura lewis stabile. La seconda struttura di risonanza è la più stabile poiché la carica -1 è presente su un atomo N più elettronegativo.

Le strutture risonanti SCN sono descritte nella tabella seguente.

Strutture di risonanzaAccuse formaliBondingStabilitàMovimento degli elettroni
Struttura di LewisS = – 1, C = + 2, N = – 2S – C (legame singolo), C – N (legame singolo)  Non stabileNessun movimento di elettroni
Struttura di risonanza 1S = – 1, C = 0, N = 0S – C (legame singolo), C ≡ N (legame triplo)Non stabile2 coppie di elettroni si sono spostate da N per formare un triplo legame
Struttura di risonanza 2S = 0, C = 0, N = – 1S = C (doppio legame), C = N (doppio legame)Stabile1 – 1 coppia di elettroni si è spostata da S e N per formare doppi legami
Strutture di risonanza dello ione SCN
SCN2.
Due strutture di risonanza dello ione SCN

SCN-forma della struttura di Lewis

La disposizione atomica con il suo angolo e il legame in qualsiasi molecola determinano la sua forma molecolare. Qui di seguito discuteremo della forma SCN.

La struttura di SCN-Lewis ha una forma lineare. Contiene 1 atomo centrale di C e due atomi legati, cioè atomi di S e N. L'atomo C centrale non ha elettroni solitari, quindi non c'è repulsione all'interno della molecola. Quindi, secondo la teoria VSEPR, ha una formula generica AX2 e una geometria e forma lineare.

SCN-ibridazione

La sovrapposizione o la miscelazione di orbitali atomici per formare nuovi orbitali ibridi aventi la stessa energia è nota come ibridazione. Di seguito è riportata una breve discussione sull'ibridazione SCN.

La struttura di SCN-Lewis ha un atomo di carbonio centrale ibridato sp. L'atomo di carbonio centrale dello ione SCN- ha numero sterico 2. Viene calcolato come Numero sterico = atomi di legame all'atomo di C + coppie solitarie sull'atomo di C. Quindi, il numero sterico di C su SCN- è 2 + 0 = 2.

La teoria VSEPR dice che la molecola con 2 numeri sterici ha ibridazione “sp”. Pertanto, nello ione SCN-, avviene la miscelazione e la rifusione degli orbitali 1's' e 1'p' di un atomo di carbonio e forma nuovi orbitali ibridi "sp" della stessa energia.

Angolo di legame SCN

L'angolo tra due legami immediati all'interno delle molecole è chiamato angoli di legame. Dai una breve occhiata all'angolo del legame ionico SCN di seguito.

La struttura di SCN-lewis ha un 1800 angolo di legame. SCN- è uno ione triatomico costituito da tre atomi linearmente. Tutti gli atomi S, C e N giacciono sullo stesso piano. Non c'è coppia solitaria sull'atomo C centrale e nessuna repulsione. Quindi, tutti gli atomi sono in linea retta formano una forma lineare e hanno un SCN 1800 angolo.

SCN è polare o non polare?

La polarità dipende dall'elettronegatività, dalla condivisione uguale o disuguale degli elettroni, dai dipoli netti o nulli sulle molecole, ecc. Vediamo di seguito la polarità di SCN- struttura legislativa.

La struttura di SCN-Lewis è una molecola polare. Ha una grande differenza di elettronegatività tra tutti gli atomi S, C e N. Gli atomi centrali di C e quelli esterni di S hanno 0.03 mentre gli atomi di C e N hanno un valore di differenza di elettronegatività di 0.49. A causa di questa grande differenza di elettronegatività, ha un momento dipolare netto.

Perché e come SCN- è polare?

SCN- è un anione polare perché ha un atomo di N più elettronegativo che attrae a sé la nuvola di elettroni. Inoltre, ha un triplo legame tra gli atomi C e N, quindi non esiste un'eguale condivisione degli elettroni. Per questo motivo, all'interno della molecola si creano dipoli.

Pertanto, una carica positiva parziale si sviluppa su C e una carica negativa parziale si sviluppa sull'atomo di N dello ione SCN-. Inoltre, ha una disposizione asimmetrica degli atomi a causa della sua forma lineare e della presenza di due diversi atomi di legame con una distribuzione disuguale degli elettroni.

SCN-ionico o covalente?

I composti covalenti sono quelli costituiti da legami covalenti con altri piccoli gruppi molecolari in essi presenti. Vediamo di seguito che SCN- è uno ione ionico o covalente.

SCN- è di natura ionica e non covalente. Perché SCN- è un anione con una carica formale negativa -1 presente su di esso. La forma stabile dello ione SCN- non contiene legami covalenti singoli poiché ha due doppi legami S=C e C=N. È una base coniugata formata da HSCN (acido tiocianico).

Perché e come SCN- è ionico?

Lo ione SCN è un anione perché ha la capacità di accettare un elettrone. Gli elettroni di valenza della somma degli atomi S, C e N sono fondamentalmente 15 ma ad esso viene aggiunto 1 elettrone. Questo genera una carica negativa sull'SCN- molecola che lo rende un anione. Quindi mostra la sua natura ionica.

SCN- è un ligando polidentato?

I ligandi polidentati sono ligandi che contengono due o più due atomi donatori nella loro molecola. Qui stiamo discutendo se SCN- è un ligando polidentato o meno.

SCN– è un ligando ambidentato e non polidentato. Perché ha due diversi siti donatori S e N atomi. Può donare i suoi elettroni all'atomo di metallo centrale in complessi sia per S che per N solo in una volta. Non può formare contemporaneamente legami coordinati con un atomo di metallo centrale.

Conclusione:

La struttura di SCN-Lewis contiene 16 elettroni di valenza e 6 elettroni a coppia solitaria. Ha una carica formale di -1 su S, +2 su C e -2 su N atomi. Ha ottetti completi di atomi S e N mentre l'atomo centrale C ha un ottetto incompleto. Ha una forma lineare, ibridata "sp" con un angolo di legame di 1800. È una molecola ionica, di natura polare e un ligando ambidentato.

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