In questo post, analizzeremo passo dopo passo come costruire la struttura di sco lewis, la carica formale, l'ibridazione e la geometria.
Solfuro di carbonile, noto anche come COS, è un noto e abbondante gas stratosferico con la formula chimica SCO.
- Struttura di Lewis del solfuro di carbonile
- Geometria molecolare del solfuro di carbonile
- Ibridazione di solfuro di carbonile
- SCO Lewis struttura coppie solitarie
- SCO Lewis struttura le accuse formali
- Risonanza della struttura di SCO Lewis
Ha un enorme impatto sulla vita sulla terra, sull'aria e sull'acqua come parte del ciclo dello zolfo. Lo zolfo, d'altra parte, è un elemento velenoso per l'uomo e gli animali e l'esposizione acuta può provocare la morte.
1. Struttura di Lewis del solfuro di carbonile (SCO):
I La struttura di Lewis viene creata disegnando elettroni di valenza a coppie attorno al simbolo di un elemento nel mezzo.
Gli elettroni di valenza si trovano nel guscio più esterno dell'atomo e svolgono un ruolo nella formazione del legame.
Ciò è spiegato dalla struttura di un atomo, in cui il nucleo è nel nucleo e gli elettroni ruotano attorno ad esso nelle loro orbite.
Il nucleo fornisce un'attrazione attraente sugli elettroni, consentendo loro di mostrare le loro caratteristiche intrinseche senza saltare su altre orbite.
Secondo questo ragionamento, la forza di attrazione del nucleo sarà tanto più debole quanto più l'orbita è lontana dal nucleo. Di conseguenza, gli elettroni nel guscio più esterno non sono influenzati dall'attrazione del nucleo e possono facilmente connettersi con un altro elemento vicino.
Otto elettroni di valenza sono il numero massimo che un atomo può avere.
Per iniziare a studiare il Struttura di Lewis di solfuro di carbonile, dobbiamo prima studiare lo stesso per tutti i componenti coinvolti.
Il numero atomico del carbonio è sei e possiede quattro elettroni di valenza.
Il numero atomico dell'ossigeno è otto e possiede sei elettroni di valenza.
Il numero atomico dello zolfo è 16 e contiene 6 elettroni di valenza.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis del solfuro di carbonile:
Passo 1: Calcola gli elettroni di valenza per ciascuno degli atomi coinvolti: il carbonio ha un valore di quattro, mentre ossigeno e zolfo hanno un valore di sei.
Passo 2: Per abbozzare il Struttura di Lewis di solfuro di carbonile, determinare la quantità totale di elettroni di valenza disponibili: Occorrono 16 molecole di OCS per formare una molecola di OCS.
Passo 3: Calcola quanti altri elettroni di valenza sono necessari per stabilizzare una molecola di solfuro di carbonile: il numero totale di elettroni di valenza richiesti è 24, quindi la risposta è 8.
Passo 4: Determina il tipo di connessione che si sta formando tra gli atomi coinvolti: poiché l'ossigeno e lo zolfo si collegano con il carbonio solo per due elettroni di valenza ciascuno, si svilupperà un doppio legame.
Passo 5: Cerca l'atomo principale: verrà scelto il carbonio poiché ha il valore di elettronegatività più basso dei tre atomi coinvolti.
Passo 6: Disegna la struttura di Lewis di solfuro di carbonile utilizzando tutti i punti precedentemente discussi:
Perché le molecole di solfuro di carbonile creano doppi legami?
Sia gli atomi di ossigeno che quelli di zolfo richiedono due elettroni di valenza per completare il loro ottetto, come si vede nella struttura. Poiché il solfuro di carbonile è una molecola covalente, è impossibile donare elettroni di valenza.
Di conseguenza, tutti gli atomi coinvolti condividono gli elettroni di valenza per raggiungere uno stato stabile.
L'unico doppio legame con cui la molecola ha raggiunto uno stato stabile è il legame singolo, che ha un numero dispari di elettroni di valenza.
Perché è necessario che l'atomo centrale di una molecola abbia l'elettronegatività più bassa?
La ragione di ciò è che minore è il valore dell'elettronegatività, maggiore è l'inclinazione a condividere gli elettroni.
L'atomo centrale deve avere una bassa elettronegatività per condividere la maggior parte dei suoi elettroni di valenza.
In caso contrario, gli elettroni di valenza dell'atomo centrale non verranno condivisi e non si formerà nessuna nuova molecola.
2. Geometria molecolare del solfuro di carbonile (SCO):
Perché tutti e tre gli atomi che contribuiscono sono posti a 180° l'uno dall'altro nel Struttura di Lewis, è ovvio che la geometria molecolare del solfuro di carbonile è lineare.
La teoria della repulsione di coppie di elettroni di Valence Shell (VSEPR) può essere utilizzata anche per studiare la geometria molecolare di questa molecola in modo più approfondito.
La lunghezza del legame tra ossigeno e carbonio è 115.78 pm, mentre la lunghezza del legame tra zolfo e carbonio è 156.01 pm.
La molecola di solfuro di carbonile ha una struttura simmetrica a causa dei doppi legami tra ossigeno e zolfo, nonché della uguale quantità di coppie solitarie di elettroni su entrambi gli atomi di zolfo e ossigeno.
I fatto che il solfuro di carbonile ha una struttura molecolare lineare mentre avere una singola coppia di elettroni può confonderti.
Poiché c'è una quantità uguale di coppie solitarie di elettroni di valenza su ossigeno e zolfo, l'effetto totale si annulla, rendendo la struttura simmetrica.
Di conseguenza, il solfuro di carbonile inizia a comportarsi come una molecola lineare. La struttura del solfuro di carbonile sarebbe planare trigonale se ci fossero coppie solitarie irregolari di elettroni di valenza.
3. Ibridazione di solfuro di carbonile (SCO):
Il solfuro di carbonile possiede l'ibridazione sp perché è una molecola lineare. Poiché il gruppo carbonile è sp2 ibridato, può sembrare insolito per alcuni.
È fondamentale notare che il gruppo carbonile generalmente assume una struttura tetraedrica con un angolo di legame di 120°, ma questo non è il caso del solfuro di carbonile, che ha una geometria molecolare lineare.
sp l'ibridazione avviene nel solfuro di carbonile quando tre atomi partecipanti sono organizzati in uno schema lineare, provocando la miscelazione di un orbitale s e uno p dello stesso guscio all'interno di un atomo, risultando in due nuovi orbitali di uguale energia.
Un doppio legame è composto da un legame sigma e un legame pi, il che lo rende un collegamento più forte di altri poiché entrambi i legami sigma e pi hanno lo stesso impatto sul legame.
Nonostante il fatto che i legami sigma siano più forti di pi, la molecola ha caratteristiche chimiche distinte come risultato di essi.
L'ibridazione è un processo matematico per scoprire la causa dello sviluppo di legami tra gli atomi in una molecola.
Indaga come distinti orbitali atomici interagiscono con un atomo, determinando la generazione di nuovi orbitali atomici con energie simili.
Fa un ulteriore passo avanti presentando un diagramma orbitale molecolare, che consente di esplorare gli orbitali atomici dei partecipanti in modo più approfondito.
4. SCO Lewis struttura coppie solitarie:
Numero totale di elettroni di valenza:
Poiché l'OCS è composto da un atomo di ossigeno, un atomo di carbonio e un atomo di zolfo, esso...
Il numero di elettroni di valenza in un atomo di ossigeno è 6 × 1 = 6.
6 × 1 = 6 elettroni di valenza per atomo di carbonio
4 × 1 = 4 elettroni di valenza per atomo di zolfo
Il numero totale di elettroni di valenza è 6 + 6 + 4 = 16.
Numero totale di coppie di elettroni:
Ci sono 16 elettroni di valenza in tutto. Il valore delle coppie di elettroni totali si ottiene dividendo questo valore per due.
Coppie di elettroni totali = elettroni di valenza totali ÷ 2
Di conseguenza, il numero totale di coppie di elettroni è 16÷2 = 8.
5. SCO Lewis struttura oneri formali:
Calcola le cariche formali sugli atomi usando la seguente formula:
Carica formale = elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame
Per l'atomo di ossigeno e zolfo, carica formale = 6 – 6 – ½ (2) = -1
Per l'atomo di carbonio, carica formale = 4 – 0 – ½ (4) = +2
6. Risonanza della struttura di SCO Lewis:
Una struttura di risonanza è una vera struttura di Lewis che viene creata spostando solo elettroni da un'altra struttura.
Una di queste strutture ha due doppi legami, mentre le altre hanno un legame singolo e un triplo che possono essere collocati in due modi diversi. Le "frecce di risonanza" a doppia testa dividono le strutture di risonanza. In chimica, le frecce sono significative e questo tipo specifico di freccia viene utilizzato per separare le strutture di risonanza. Tutti e tre le strutture aderiscono a tutti i Lewis regole di struttura.
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Ciao….sono DN Madhusudan, ho completato il mio master in Chimica Generale presso l'Università di Mysore. Oltre a questo, mi piace leggere e ascoltare musica.
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