La struttura a punti elettronici dà un'idea della struttura planer (2D) di una molecola. Questo articolo discuterà della struttura lewis di SeCl4 e del metodo per disegnarla.
Per disegnare la struttura di lewis SeCl4, vengono scritti i simboli atomici degli atomi, gli elettroni dell'orbita esterna degli atomi sono mostrati da simboli di punti. Da questo possiamo prevedere molte proprietà come l'ibridazione, la forma, la polarità ecc.
Come disegnare la struttura lewis per SECL4
SeCl4 Struttura di Lewis dà un'idea della maggior parte degli elettroni orbitanti più esterni degli atomi. Questi elettroni sono responsabili delle proprietà caratteristiche della molecola.
A disegnare la struttura di lewis di SeCl4, sono scritti i simboli atomici degli atomi, cioè 'Se' per il selenio e 'Cl' per il cloro. Gli elettroni dell'orbita esterna di un atomo sono indicati da simboli puntiformi attorno a quel particolare atomo della molecola del tetracloruro di selenio.
Il selenio è un elemento del "gruppo 16" e il cloro è un elemento del "gruppo 17" nel Tavola periodica.
Configurazione elettronica del selenio: [Ar] 3d10 4s2 4p4. Configurazione elettronica del Cloro: [Ne] 3s2 3p5. Quindi la maggior parte degli elettroni dell'orbita esterna di Selenio atom sono sei e quello dell'atomo di cloro sono sette.
Per quattro atomi di cloro e un atomo di selenio, il numero totale degli elettroni dell'orbita esterna è {6 + (7×4)} =34. Quindi 17 coppie di elettroni partecipano per formare una molecola SeCl4.
Essere il meno elettronegativo atomo, il selenio è l'atomo centrale nella molecola. Gli atomi di cloro sono attorno all'atomo centrale. Quattro atomi di cloro formano legami sigma (legame singolo) con l'atomo di selenio. Otto elettroni (quattro coppie di elettroni) prendono parte alla formazione del legame.
Ogni atomo di cloro della molecola SeCl4 ha sei elettroni non condivisi. Atomo centrale Il selenio ha una coppia di elettroni non condivisi su di esso.
Le linee rette vengono utilizzate per mostrare gli elettroni di legame del legame sigma nella molecola.
SECL4 forma della struttura lewis
La forma della struttura di SeCl4 lewis può essere trovata con l'aiuto di Teoria VSEPR (Teoria della repulsione di coppie di elettroni del guscio di valenza).
Questa teoria afferma che gli elettroni più esterni orbitanti degli atomi sono disposti in modo tale da avere una repulsione minima tra gli elettroni nella molecola.
Questa teoria presuppone che gli elettroni non condivisi (coppia solitaria) coprano più spazio degli elettroni di legame. La repulsione tra coppia solitaria-coppia di legame è maggiore della repulsione tra coppia di legami-coppia di legame. Quindi, se un atomo centrale contiene una coppia di elettroni non condivisi, la geometria della molecola viene disturbata.
ibridazione di atomo centrale Il selenio è sp3d nella molecola. Per questo la geometria della molecola dovrebbe essere bipiramidale trigonale. Ma l'atomo centrale ha una coppia di elettroni non condivisa. Per la repulsione la molecola ha una forma tetraedrica distorta.
SECL4 lewis struttura oneri formali
La struttura a punti elettronici che ha una carica formale "zero" è considerata la struttura stabile della molecola tra tutte le possibili strutture a punti di elettroni.
Carica formale di un atomo in una molecola = (numero totale di elettroni del guscio esterno - elettroni non di legame - (1/2 × elettroni di legame))
Dal struttura legislativa della molecola, sappiamo che gli elettroni dell'orbita più esterna del selenio sono sei e quella del cloro sono sette. L'atomo di selenio ha due elettroni non condivisi mentre ogni atomo di cloro ha sei elettroni non condivisi.
La carica formale per l'atomo centrale Selenio è = {6- 2- (1/2×8)} = 0.
La carica formale per ciascun atomo di cloro è = {7- 6- (1/2×2)} = 0.
Poiché la carica sui singoli atomi nella molecola è zero, quindi la carica formale della molecola, anche SeCl4 è zero.
SECL4 lewis struttura coppie solitarie
In una molecola una coppia solitaria contiene questo tipo di elettroni che non prendono parte alla formazione del legame.
Nel SeCl4 struttura legislativa, ci sono 34 elettroni del guscio esterno che significano 17 coppie di elettroni. Tra questi elettroni solo otto elettroni creano un legame tra l'atomo centrale Selenio ei quattro atomi di cloro. I restanti sono tutti elettroni non condivisi.
Ci sono tredici coppie di elettroni che non partecipano alla formazione della molecola. Tra questi ogni atomo di cloro ha tre coppie di elettroni e il selenio ha una coppia di elettroni non condivisi o coppia solitaria.
Ibridazione SECL4
Nel concetto di ibridazione avviene la miscelazione degli orbitali atomici. Gli orbitali componenti sono comparativi in termini di energia.
Il nuovo orbitale ibridato è diverso nell'energia rispetto agli orbitali componenti. Nella molecola del tetracloruro di selenio, considera solo l'ibridazione dell'atomo di selenio. Questo aiuta a determinare la geometria della molecola.
Nell'atomo di selenio non eccitato, ha due elettroni spaiati in 4p orbitale. Oltre a questo ha due coppie di elettroni nell'orbita esterna, uno è nell'orbitale 4s e un altro è nell'orbitale 4p. Quindi può formare due coppie di legami in questo stato.
Ma il selenio ha un orbitale "d", dove gli elettroni accoppiati dall'orbitale 4p possono setacciare e diventare uno spaiato. Ora l'orbitale 4s, tre orbitale 4p e un orbitale 4d si sono mescolati insieme. Ciò si traduce nella formazione di orbitali ibridi sp3d.
L'orbitale ibridato ha la stessa energia. Quindi la sovrapposizione di legame del nuovo orbitale con gli orbitali del ligando diventa migliore rispetto agli orbitali non ibridati.
SECL4 risonanza della struttura di lewis
SeCl4 struttura legislativa può avere molte forme. Le strutture di punti di elettroni sono realizzate delocalizzando gli elettroni non condivisi.
Nella molecola del tetracloruro di selenio, sia gli atomi di selenio che di cloro hanno una coppia di elettroni non condivisi. Possono delocalizzare dall'atomo genitore e formare risuonando struttura. Tra questi Lewis strutture, che hanno la carica formale 'zero' che sarebbe la configurazione reale.
Il cloro è più elettronegativo dell'atomo di selenio. Quindi può sopportare facilmente la carica negativa. Pi (π) legame posteriore si verifica ie4pπ (Se) – 3dπ (Cl) nella molecola.
Significa che l'elettrone non condiviso del selenio si è delocalizzato nell'orbitale 3d vuoto dell'atomo di cloro. Ciò si traduce nella formazione del legame pi parziale (π) nella molecola.
Poiché gli elettroni di non legame dell'atomo di selenio coinvolgono nel legame posteriore, la repulsione tra la coppia di elettroni di legame e questa coppia di elettroni non condivisi diminuisce.
SECL4 regola dell'ottetto della struttura lewis
La regola dell'ottetto si riferisce alla stabilità elettronica degli elementi nella tavola periodica.
Tutti i principali elementi del gruppo della tavola periodica amano avere otto elettroni nell'ultima orbita. Questo tende ad avere orbitali pieni è chiamato regola dell'ottetto. Solo l'atomo di idrogeno può avere i due elettroni più alti nell'orbita. Questo perché ha solo l'orbita "K".
Il selenio ha sei elettroni nell'orbita esterna. Preferisce che altri due elettroni siano come il gas nobile più vicino Krypton. L'atomo di cloro ha sette elettroni nell'orbita esterna, quindi accetta quell'elettrone dall'atomo di selenio. In questo modo entrambi coprono otto elettroni nel guscio esterno. Ciò conferisce alla molecola una struttura stabile.
SECL4 polare o non polare
La polarità è una proprietà fisica di una molecola se la molecola ha un momento di dipolo netto generato dai legami polari.
Nella molecola del tetracloruro di selenio, l'elettronegatività del selenio (Se) è 2.55 e quella del cloro è 3.16 della scala Pauling. Per questa differenza tra l'elettronegatività degli atomi, nella molecola si verifica una separazione di carica ineguale. Ciò risulta un momento di dipolo netto e e SeCl4 diventa polare.
La capacità di attirare fortemente la nuvola di elettroni di un legame covalente verso l'atomo è la misura dell'elettronegatività di quell'atomo. L'elettronegatività fornisce una direzione del momento di dipolo. Se questi vettori di direzione non si annullano a vicenda, viene generato un momento di dipolo netto.
Nella molecola del tetracloruro di selenio, l'atomo di selenio ha sei elettroni più esterni dell'orbita dove l'atomo di cloro ha sette elettroni del guscio esterno. La molecola SeCl4 ha un totale di 34 elettroni orbitanti più esterni nella molecola. Tra questi otto elettroni (4 coppie di elettroni) creano un legame nella molecola e il selenio ha due elettroni non condivisi (una coppia di elettroni).
La geometria della molecola dovrebbe essere bipiramidale trigonale. Dalla teoria VSEPR sappiamo che la repulsione della coppia solitaria-legame è maggiore della repulsione della coppia di legami-legame. Per la coppia di elettroni di non legame dell'atomo centrale Selenio, la forma della molecola diventa tetraedrica distorta.
Per la forma distorta, la direzione dei momenti di dipolo per la differenza di elettronegatività, non può neutralizzarsi a vicenda. Il tetracloruro di selenio diventa una molecola polare
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