In questo articolo, vengono discussi brevemente "Struttura lewis SF6", ibridazione, geometria, carica formale insieme ad alcune spiegazioni dettagliate.
SF6 è un gas serra inorganico incolore non infiammabile con una geometria ottaedrica in cui un atomo di zolfo è attaccato con sei atomi di fluoro. Ha una struttura cristallina ortorombica e di natura ipervalente. In SF6, la lunghezza del legame singolo SF è 156.4 pm.
Concentriamoci sulla struttura, l'ibridazione, la carica formale e alcuni argomenti rilevanti sull'esafluoruro di zolfo.
Come disegnare la struttura di Lewis per SF6?
La struttura di Lewis nota come struttura a punti elettronici è stata introdotta per la prima volta dall'eminente scienziato Gilbert. N Lewis nell'anno 1916 nel suo diario intitolato "The Atom and the Molecule". La struttura di Lewis ha un grande significato in Chimica perché da questa struttura è possibile prevedere il numero di legami, gli elettroni di non legame e di legame, la struttura.
Ci sono alcuni punti da tenere a mente disegna la struttura a punti lewis.
- L'elettrone di mantovana ha un ruolo importante disegnando la struttura di lewis. Pertanto, nessun elettrone nel guscio di mantovana dovrebbe essere contato per primo. In SF6, lo zolfo ne ha sei e il fluoro ha sette elettroni di mantovana rispettivamente.
- Regola dell'ottetto (con otto elettroni nel guscio di mantovana per ottenere una configurazione elettronica del gas nobile) dovrebbe essere applicato, se possibile. Per SF6, la regola dell'ottetto è applicabile solo al fluoro ma non allo zolfo. Il fluoro ha bisogno di un altro elettrone per essere riempito di ottetto.
- Numero di covalenti o ionici le obbligazioni dovrebbero essere calcolate per sapere sugli elettroni di legame. Dopo aver calcolato gli elettroni di legame, gli elettroni non legati possono essere facilmente determinati.
Dopo aver rispettato tutte le regole di cui sopra lewis struttura a punti viene disegnato (mostrato sotto).
SF6 Forma della struttura di Lewis
La forma di qualsiasi molecola può essere determinata dalla presenza di diversi fattori di repulsione come la repulsione della coppia di legami, la repulsione della coppia solitaria-coppia solitaria e la repulsione della coppia di legami solitari perché la forma della specie molecolare è deviata dalla sua forma effettiva (geometria ) a causa del fattore di repulsione presente in quella molecola. L'ordine crescente di questa repulsione è-
Repulsione di coppia solitaria-coppia solitaria > repulsione di coppia di legami solitari > repulsione di coppie di legami solitari.
a San Francisco6, lo zolfo non ha coppia solitaria, quindi la repulsione coppia solitaria-coppia solitaria tra la coppia solitaria dell'atomo centrale (zolfo) e l'atomo sostituente (fluoro) è assente. Pertanto, la geometria di SF6 è la forma di SF6 quello è ottaedrico. Non si è verificata alcuna deviazione dalla geometria alla forma in SF6.
Immagine di credito: Wikimedia Commons.
SF6 Le accuse formali della struttura di Lewis
Struttura di Lewis aiuta a determinare la carica formale di ciascuno degli atomi nelle specie molecolari. La carica formale ha un enorme significato per decidere se la molecola è una specie carica o di natura neutra.
Può essere calcolato usando la seguente formula-
- Carica formale = numero totale di elettroni di mantovana – numero di elettroni che rimangono non legati – (numero di elettroni coinvolti nella formazione del legame/2)
- Carica formale di zolfo = 6 – 0 – (12/2) = 0
- Carica formale di ciascuno degli atomi di fluoro = 7 – 6 – (2/2) = 0
L'elettrone di mantovana di zolfo e fluoro è rispettivamente sei e sette. Il numero di elettroni non leganti per lo zolfo e il fluoro è rispettivamente zero e sei.
SF6 Le coppie solitarie della struttura di Lewis
Il numero di coppie solitarie o di elettroni non legati può essere determinato dall'elettrone di mantovana totale e il numero di elettroni partecipa alla formazione del legame.
- Coppia solitaria o elettrone non legato = numero totale di elettroni di mantovana – numero di elettroni legati.
- Elettroni non legati sullo zolfo = 6 – 6 = 0
- Elettroni non legati su ciascuno degli atomi di fluoro = 7 – 1 = 6
a San Francisco6 lo zolfo ha un totale di sei elettroni di mantovana (3s2 3p4) e il fluoro ha sette elettroni più esterni del guscio (2s2 2p5).
Pertanto, l'atomo centrale non ha elettroni non legati ma l'atomo sostituente ha 6 elettroni non legati o tre coppie solitarie in SF6 struttura.
Quindi, elettroni totali non legati in SF6 è {0 + ( 4×6)} = 24 o 12 coppie solitarie.
SF6 ibridazione
Si verifica l'ibridazione o si formano orbitali ibridi a causa della miscelazione di due o più di due orbitali atomici ai fini del legame chimico e della stabilità.
In SF6, l'ibridazione dello zolfo dell'atomo centrale è sp3d2. Struttura di Lewis aiuta anche a determinare l'ibridazione.
Lo zolfo ha un totale di sei elettroni nel suo guscio di mantovana. Tutti gli elettroni di valance vengono accoppiati dall'elettrone di valenza di ciascuno dei sei fluoro e l'ibridazione nasce come sp3d2. In cosa affermiamo struttura legislativa punto che lo zolfo non ha elettroni rimane come non legato è dimostrato attraverso l'immagine di ibridazione. Ci sono sei coppie di legami e nessuna coppia solitaria in SF6. In questa ibridazione sono coinvolti un orbitale s, tre orbitali p e due orbitali d di zolfo. A causa dell'assenza di una coppia solitaria, la geometria effettiva (ottaedrica) è mostrata da SF6. Il0 a SF6 e la lunghezza del legame del legame SF è 156.4 pm.
SF6 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis
La regola dell'ottetto è molto conosciuta e una delle regole importanti in chimica. Ma questa regola è applicabile solo per l'elemento del gruppo principale. Anche la molecola ionica o covalente è inclusa in questa regola dell'ottetto.
La regola dell'ottetto parla della stabilità di qualsiasi atomo o molecola. Afferma che il guscio di mantovana di qualsiasi atomo dovrebbe avere otto elettroni per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile più vicina.
Questa configurazione conferisce a qualsiasi atomo una stabilità extra e diminuisce la tendenza a reagire con qualsiasi altra molecola come il gas nobile. I gas nobili hanno una tendenza molto minore a prendere parte a qualsiasi reazione e conosciuti come molecola inerte.
Facciamo un esempio di carbonio biossido. In CO2, carbonio e ossigeno hanno rispettivamente quattro e sei elettroni di mantovana. Quindi, il carbonio ha bisogno di quattro e l'ossigeno ha bisogno di altri sei elettroni per essere riempito di ottetto. Pertanto, il carbonio e l'ossigeno condividono tra loro i rispettivi elettroni di mantovana e aiutano ad avere otto elettroni nel loro guscio di mantovana. Per raggiungere questo obiettivo, il carbonio forma un doppio legame con ciascuno degli atomi di ossigeno (O=C=O) e ha una struttura lineare con un angolo di legame 1800.
a San Francisco6 lo zolfo non obbedisce alla regola dell'ottetto poiché ha bisogno di 12 elettroni in più per avere una configurazione elettronica del guscio di mantovana completamente riempita. Ma la regola dell'ottetto è applicabile al fluoro perché ha bisogno di un elettrone in più per avere un totale di otto elettroni nel suo guscio più esterno.
Domande frequenti (FAQ)
è SF6 reattivo con l'acqua?
Risposta: L'atomo di zolfo è stericamente ostacolato in SF6 per la presenza di sei atomi di fluoro. Per questo ostacolo, lo zolfo non può reagire con l'acqua, gli idrossidi alcalini. Così, SF6 è una molecola cineticamente inerte.
Quali sono le forze intermolecolari presenti in SF6 molecola?
Rispondi alle seguenti forze intermolecolari sono presenti in SF6.
- Forza di dispersione di Londra
- Forza di interazione dipolo-dipolo
- Legame idrogeno.
è SF6 reattivo?
Risposta: No, SF6 è fondamentalmente una molecola inerte con una vita di 3200 anni a causa dell'enorme ostacolo sterico sull'atomo di zolfo.
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Ciao,
Sono Aditi Ray, una PMI chimica su questa piattaforma. Ho completato la laurea in Chimica presso l'Università di Calcutta e la laurea presso la Techno India University con una specializzazione in Chimica Inorganica. Sono molto felice di far parte della famiglia Lambdageeks e vorrei spiegare l'argomento in modo semplicistico.
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