SH2 Struttura di Lewis: disegni, ibridazione, forma, cariche, coppia e fatti dettagliati

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La struttura a punti elettronici dà un'idea della struttura piana di una molecola. Questo articolo discuterà della struttura di sh2 lewis e del metodo per disegnarla.

Gli elettroni dell'orbita esterna sono mostrati nella struttura sh2 lewis. Quindi da questa struttura di Lewis possiamo concludere i fatti sull'ibridazione, la forma e altre cose sulla molecola.

Come disegnare la struttura lewis per SH2

SH2 Struttura di Lewis fornisce informazioni sulla maggior parte degli elettroni orbitanti esterni degli atomi coinvolti. Questi elettroni sono responsabili delle proprietà chimiche della molecola.

Disegnare Idrogeno solforato struttura legislativa, vengono scritti i simboli atomici degli atomi che sono "S" per zolfo e "H" per idrogeno. Gli elettroni dell'orbita esterna di un atomo sono mostrati da simboli di punti attorno a quel particolare atomo nella molecola sh2.

Lo zolfo è un elemento del "gruppo 16" e l'idrogeno è un elemento del "gruppo 1" nel Tavola periodica.

Configurazione elettronica di Sulfur: [Ne] 3s2 3p4. Configurazione elettronica dell'idrogeno: [Ne] 1s1. Quindi gli elettroni dell'orbita esterna dell'atomo di zolfo sono sei e quello dell'atomo di idrogeno è uno.

Il numero totale degli elettroni dell'orbita esterna è {6 + (1×2)} =8. Quindi quattro coppie di elettroni prendono parte alla formazione della molecola SH2.

L'atomo meno elettronegativo diventa l'atomo centrale nella molecola. Quindi l'atomo di idrogeno dovrebbe essere l'atomo centrale. Ma dovrebbe avere almeno due elettroni per essere un atomo centrale che non è possibile per l'atomo di idrogeno. Lo zolfo diventa l'atomo centrale nella molecola SH2.

Due atomi di idrogeno formano legami sigma (legame singolo) con l'atomo di zolfo. Quattro elettroni (due coppie di elettroni) prendono parte alla formazione del legame. Atomo centrale Lo zolfo ha quattro elettroni non condivisi su di esso.

Le linee rette vengono utilizzate per mostrare gli elettroni di legame del legame sigma tra l'atomo di zolfo e di idrogeno.

sh2 struttura lewis
SH2 struttura legislativa

SH2 forma della struttura lewis

SH2 la forma della struttura lewis può essere derivata dal Teoria VSEPR (Teoria della repulsione di coppie di elettroni del guscio di valenza).

Questa teoria afferma che la molecola sarà stabile se c'è una repulsione minima tra gli elettroni più esterni in orbita. Quindi gli elettroni più esterni orbitanti si dispongono di conseguenza.

Questa teoria presuppone che gli elettroni non condivisi (coppia solitaria) rimangano in controllo dell'atomo di appartenenza con più spazio della nuvola di elettroni di legame. La repulsione tra elettroni coppia solitaria-coppia solitaria è maggiore della repulsione tra elettroni coppia di legame-doppia di legame.

Quindi, se un atomo centrale contiene una nuvola di elettroni non leganti, la geometria della molecola è disturbata per la repulsione.

Ibridazione dell'orbitale atomico dell'atomo centrale Lo zolfo è sp3 nella molecola. Per questo dovrebbe essere la geometria della molecola tetraedrico. Ma l'atomo di zolfo ha quattro elettroni non condivisi.

Per la repulsione tra le due nubi di coppie di elettroni non leganti, la struttura della molecola viene disturbata. Per ridurre al minimo la repulsione, la forma della molecola diventa a forma di "V".

sh2 struttura lewis
SH2 struttura legislativa forma

SH2 addebiti formali della struttura lewis

La carica formale di un atomo è calcolata assumendo che tutti gli atomi della molecola abbiano la stessa elettronegatività.

Carica formale di un atomo in una molecola = (numero totale di elettroni del guscio esterno - elettroni non di legame - (1/2 × elettroni di legame))

Dai numeri di gruppo della tavola periodica degli atomi, noi sappi che la maggior parte degli elettroni orbitano all'esterno di Zolfo sono sei e quello di Idrogeno è uno. L'atomo di zolfo ha quattro elettroni non condivisi mentre l'atomo di idrogeno non ha questo tipo di elettroni nella molecola.

La carica formale per l'atomo centrale Zolfo è = {6- 4- (1/2×4)} = 0.

La carica formale per ogni atomo di idrogeno è = {1- 0- (1/2×2)} = 0.

Poiché i singoli atomi nella molecola hanno carica formale zero, da qui il carica formale della molecola, anche SH2 è Zero.

SH2 lewis struttura coppie solitarie

In una molecola le coppie solitarie sono gli elettroni che non prendono parte alla formazione del legame con gli altri atomi. Questi si concentrano solo sull'atomo genitore.

A Sh2 struttura legislativa, partecipano in totale otto elettroni del guscio esterno. Tra questi elettroni solo quattro elettroni creano un legame tra l'atomo centrale Zolfo ei due atomi di idrogeno. I quattro elettroni rimanenti sono elettroni non condivisi.

I quattro elettroni di non legame appartengono agli orbitali 3s e 3p dell'atomo di zolfo.

Ibridazione SH2

Nella teoria di Valence bon, il concetto di ibridazione è molto importante in quanto può descrivere la forma della molecola.

Nel concetto di ibridazione, gli orbitali atomici si stanno confondendo. Il nuovo orbitale ibridato differisce rispetto agli orbitali componenti in energia, forma. Nella molecola di acido solfidrico, consideriamo solo l'ibridazione dell'atomo centrale, lo zolfo. Da questo possiamo capire la forma della molecola.

Nello stato fondamentale dell'atomo di zolfo, ha due elettroni spaiati nell'orbitale 3p. Quindi può formare due legami con altri due atomi con questi due elettroni spaiati. Oltre a questo ha due coppie di elettroni, uno è nell'orbitale 3s e un altro è nell'orbitale 3p. Questi si concentrano sull'atomo come coppie solitarie di elettroni.

Dopo l'ibridazione la sovrapposizione degli orbitali diventa maggiore nella formazione del legame. Quindi si verifica la mescolanza degli orbitali.

Il nuovo orbitale ibridato è di natura sp3. Questo orbitale ibridato sp3 si sovrappone all'orbitale atomico dell'idrogeno 1s per formare la molecola.

SH2 risonanza della struttura lewis

Quando un atomo contiene elettroni non leganti, questi possono essere in grado di delocalizzare in un altro atomo della molecola. In questo modo si forma la struttura di risonanza di una molecola.

Per la delocalizzazione degli elettroni l'atomo accettore deve avere un orbitale libero. Nella molecola SH2 l'atomo di idrogeno non ha orbitale libero che possa accettare elettroni dall'atomo di zolfo. Quindi non può essere formata alcuna struttura di risonanza.

SH2 regola dell'ottetto della struttura lewis

La stabilità elettronica di una configurazione lewis di una molecola può essere spiegata da questo Regola dell'ottetto.

A tutti gli elementi del gruppo principale della tavola periodica piace avere orbitali esterni pieni con otto elettroni. Questa preferenza è chiamata regola dell'ottetto. Solo l'atomo di idrogeno può avere i due elettroni più alti nell'orbitale 1s. Questo perché ha solo l'orbita "K" che contiene solo l'orbitale "s".

Lo zolfo ha sei elettroni nell'orbita esterna 3s e 3p, come elemento del "gruppo 16". Preferisce altri due elettroni per essere come il gas nobile più vicino Argon. L'atomo di idrogeno ha un solo elettrone nell'orbita 1s, quindi accetta quell'elettrone dall'atomo di zolfo.

 In questo modo entrambi coprono otto elettroni nelle orbite più esterne. Per questo la molecola diventa più bassa di energia. Dà alla molecola una struttura stabile come quella dei gas nobili.

SH2 polare o non polare

La polarità è una proprietà fisica di una molecola se ha un momento di dipolo netto. Momento di dipolo di legame (µ) = carica separata (δ) × distanza tra carica (r).

Nella molecola di acido solfidrico, l'elettronegatività dello zolfo (S) è 2.58 e quella dell'idrogeno è 2.2 sulla scala Pauling. Poiché gli atomi della molecola hanno una leggera differenza elettronegatività, nella molecola si verifica una separazione di carica ineguale. Anche per la struttura piegata, sh2 diventa di natura leggermente polare.

Per la leggera differenza tra l'elettronegatività, si verifica una separazione di carica diseguale. Questo dà una direzione del momento di dipolo. Se questi vettori di direzione non possono neutralizzarsi a vicenda, si genera un momento di dipolo netto.

La geometria della molecola dovrebbe essere tetraedrica. Dalla teoria VSEPR sappiamo che la repulsione coppia solitaria-coppia solitaria è maggiore della repulsione coppia di legame-coppia di legame. Per la repulsione tra le coppie di elettroni non leganti, la nube dell'atomo centrale Zolfo, la forma della molecola diventa a forma di "V".

sh2 struttura lewis
polarità dell'SH2 struttura legislativa

Per la forma a V distorta, la direzione dei momenti di dipolo per l'elettronegatività non può annullarsi a vicenda. L'acido solfidrico diventa una molecola leggermente polare.

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