In questo articolo, vengono discussi brevemente “sicl2br2 lewis structure”, il disegno della struttura lewis, l'ibridazione, la forma, il calcolo della carica formale con alcune spiegazioni dettagliate.
SiCl2Br2 è un composto tetraedrico con sp3 ibridazione. In questo composto, un atomo di silicio è legato con due atomi di cloro e due atomi di bromo. Ha una massa molare di 258.8 g/mol e un angolo di legame di 109.50.
La prospettiva principale di questo articolo è discutere gli argomenti rilevanti di seguito menzionati su SiCl2Br2 struttura e ibridazione.
Come disegnare la struttura di Lewis di SiCl2Br2?
Struttura di Lewis noto anche come struttura a punti elettronici è stato introdotto per la prima volta dallo scienziato Gilbert. N. Lewis nell'anno 1916. È un tipo di rappresentazione strutturale speciale di qualsiasi molecola che mantiene gli elettroni non legati attorno alle rispettive specie.
È necessario seguire i seguenti passaggi disegnare la struttura di lewis di qualsiasi molecola.
- Poiché gli elettroni del guscio di valance svolgono un ruolo significativo in questa rappresentazione strutturale, il conteggio degli elettroni di valance dovrebbe essere completato in primo luogo. In SiCl2Br2, silicio, cloro (Cl) e bromo (Br) hanno rispettivamente 4,7 e 7 elettroni nel loro guscio di mantovana.
- Successivamente verrà determinato il numero di connessioni di legame (covalenti o ioniche) presenti nella molecola. In questa molecola sono presenti in totale quattro legami covalenti (due legami sigma tra Si e due atomi di cloro e altri due legami sigma tra Si e due atomi di bromo).
- Calcola il numero di elettroni non leganti o coppie solitarie che non prendono parte alla formazione del legame. Si non ha elettroni non legati ma sia il cloro che il bromo hanno 6 elettroni come non legati.
SiCl2Br2 Forma della struttura di Lewis
La forma di qualsiasi molecola può essere determinata da due fattori seguenti:
- ibridazione
- Fattore repulsivo
L'ibridazione è il punto chiave per decidere la struttura e la forma. Ma se una molecola non mostra la sua effettiva struttura geometrica, allora il fattore repulsivo deve essere presente in quella molecola. Il fattore repulsivo può essere di diversi tipi, ma qui sono inclusi solo tre fattori.
- Repulsione coppia solitaria-coppia solitaria
- Repulsione della coppia di legami solitari
- Repulsione della coppia obbligazionaria
L'ordine crescente di questa repulsione è-
Repulsione di coppia solitaria-coppia solitaria > repulsione di coppia di legami solitari > repulsione di coppie di legami solitari.
Ma in SiCl2Br2 mostra la sua attuale struttura geometrica a causa dell'assenza di qualsiasi coppia solitaria sull'atomo centrale (silicio). La repulsione della coppia di obbligazioni non può deviare molto di più la struttura effettiva. Dall'ibridazione possiamo concludere che Si è sp3 ibridato con un tetraedrico struttura.
SiCl2Br2 Le accuse formali della struttura di Lewis
L'accusa formale è il risultato di struttura legislativa. La carica complessiva e la carica del singolo atomo possono anche essere calcolate dal calcolo formale della carica.
L'addebito formale è calcolato utilizzando la seguente formula:
- Carica formale = numero totale di elettroni di mantovana – numero di elettroni che rimangono non legati – (numero di elettroni coinvolti nella formazione del legame/2)
- Carica formale di silicio (Si) = 4 – 0 – (8/2) = 0
- Carica formale sul cloro (Cl) = 7 – 6 – (2/2) = 0
- Accusa formale sul bromo (Br) = 7 – 6 – (2/2) = 0
SiCl2BR2 Struttura di Lewis Coppie solitarie
Le coppie solitarie sono quegli elettroni che non partecipano alla formazione di legami con altri atomi. Il numero di coppie solitarie o di elettroni non vincolanti può essere calcolato dalla seguente formula utilizzando gli elettroni del guscio di valenza totale e il numero di elettroni partecipa alla formazione del legame.
- Coppia solitaria o elettrone non legato = numero totale di elettroni di mantovana – numero di elettroni legati.
- Elettroni non legati del silicio = 4 – 4 = 0
- Elettroni non legati di ciascuno degli atomi di cloro = 7 – 1 = 6
- Elettroni non legati di ciascuno degli atomi di bromo = 7 – 1 = 6
L'elettrone di mantovana del cloro è 7 (3s2 3p5) e anche bromo 7 (4s2 4p5). Il silicio ha un totale di 4 elettroni nel suo guscio più esterno (3s2 3p2).
SiCl2Br2 ibridazione
Quando due o più di due orbitali atomici si mescolano tra loro e formano nuovi orbitali ibridi allo scopo di ottenere ulteriore stabilità, questo processo viene chiamato ibridazione.
Il termine “SiCl2Br2 ibridazione” significa l'ibridazione dell'atomo centrale (silicio). Si è sp3 ibridato in questa molecola con la connettività dei quattro legami sigma con due atomi di cloro e due di bromo.
In questo tipo di ibridazione, bromo e cloro condividono il loro elettrone di mantovana con il silicio. Nella sp3 ibridazione, il silicio utilizza il suo orbitale uno s e l'orbitale tre p con cloro e bromo e genera l'angolo di legame 109.50. A causa di questa ibridazione e angolo di legame, questa molecola mostra una struttura tetraedrica.
SiCl2Br2 lewis Regola dell'ottetto della struttura
La regola dell'ottetto è una delle regole più utili e importanti in Chimica che afferma che un atomo dovrebbe avere otto elettroni nel suo guscio di mantovana come la configurazione elettronica del gas nobile più vicina. La regola dell'ottetto è applicabile solo agli elementi del gruppo principale.
Il guscio di mantovana completamente riempito ha una stabilità extra perché difficilmente partecipano a nessuna reazione. Per questo configurazione elettronica i gas nobili sono di natura inerte.
Silicio, cloro e bromo non obbediscono alla regola dell'ottetto perché il loro guscio di mantovana contiene più di otto elettroni. Il silicio e il cloro sono elementi del gruppo tre e hanno bisogno di 18 elettroni per ottenere un guscio di mantovana completamente riempito. Il bromo è un elemento del gruppo quattro e ne ha bisogno 32 elettroni per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile più vicina.
SiCl2Br2 Polari o non polari
La polarità di qualsiasi molecola dipende dalla polarità dei sostituenti e dall'orientamento o direzione degli atomi o gruppi sostituenti. Se i gruppi polari sono in posizione anti l'uno con l'altro, la molecola non mostra alcuna polarità.
SiCl2Br2 è sicuramente un composto polare perché gli atomi sostituenti non sono esattamente in anti posizione l'uno con l'altro. L'angolo di legame tra loro è 109.50. Pertanto, ha un forte momento di dipolo netto.
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