5 passaggi per disegnare la struttura di Lewis SIH4, ibridazione (risolto!)

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Il silano (SiH4) ha un atomo di silicio (Si) al centro con 4 elettroni di valenza, legati a quattro atomi di idrogeno (H), ciascuno dei quali contribuisce con 1 elettrone. La struttura di Lewis mostra quattro singoli legami Si-H, con 8 elettroni di legame e nessuna coppia solitaria sul silicio. Il silano adotta una geometria tetraedrica, con angoli di legame di circa 109.5°, tipici dell'ibridazione sp³. La molecola non è polare a causa della sua forma simmetrica, nonostante la leggera differenza di elettronegatività tra Si (1.90) e H (2.20). Questa struttura è fondamentale per comprendere la sua reattività, in particolare la sua idrolisi per formare SiO2 e H2.

SiH4 è anche chiamato silano o monosilano, è un gas incolore infiammabile e velenoso con un forte odore pungente. SiH4 reagisce con gli agenti ossidanti quando inaliamo il silano è molto tossico, colpisce la pelle, gli occhi e le mucose. La molecola di SiH4 contiene un singolo atomo di silicio circondato da quattro atomi di idrogeno.

Struttura di Lewis SIH4
Struttura di Lewis SIH4

Vediamo i seguenti argomenti in questo articolo

COME disegnare la struttura di Lewis per SIH4

 Durante la creazione del file Struttura di Lewis della molecola SiH4 la prima cosa da ricordare è quanti elettroni di valenza di tutti gli atomi della molecola prendono parte al legame chimico.  

Quando disegniamo il Struttura di Lewis di SiH4 conosciamo sempre il numero di elettroni presenti nel guscio più esterno degli atomi che sono inclusi nella struttura di Lewis.

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Struttura di Lewis di SiH4

SIH4 lewis struttura coppie solitarie

Nella molecola SiH4, l'atomo di silicio dell'atomo centrale contiene quattro elettroni di valenza mentre l'atomo di idrogeno ha una valenza elettrone quindi nel silano ci sono quattro atomi di idrogeno attaccati al silicio, quindi il numero totale di otto elettroni di valenza è presente nella molecola SiH4. SiH4=[ 4+ (1×4)] = 8.

L'atomo di silicio è un atomo meno elettronegativo dell'idrogeno, quindi si trova al centro e quattro atomi di idrogeno giacciono attorno all'atomo di silicio.

SIH4 regola dell'ottetto della struttura lewis

Per una stalla Struttura di Lewis, tutti gli atomi nelle molecole presenti devono soddisfare la regola dell'ottetto, la regola dell'ottetto afferma che per ottenere una configurazione stabile il guscio di valenza di un atomo contiene otto elettroni che assomigliano a una configurazione elettronica del gas nobile più vicino.

Nella molecola SiH4, l'atomo di idrogeno richiede un solo elettrone per completare il suo ottetto mentre l'atomo di silicio richiede quattro elettroni per completare il suo ottetto e diventare stabile.

l'atomo di silicio e di idrogeno condividono un elettrone tra loro e completano il loro ottetto, l'idrogeno ha due elettroni di valenza e il silicio ha otto elettroni di valenza in questo modo completano il loro ottetto.  

SIH4 addebiti formali della struttura lewis

Se in una molecola c'è una differenza tra l'elettronegatività di entrambi gli atomi, allora ha una carica formale su di essa, ma nella molecola di SiH4, non c'è una notevole differenza di elettronegatività, quindi la carica formale sulla molecola di SiH4 è zero.

Ibridazione SIH4

L'ibridazione è un processo in cui gli orbitali atomici di entrambi gli atomi in una molecola si uniscono e si combinano tra loro per formare un orbitale ibrido sovrapponendo direttamente un legame sigma mentre i paralleli laterali si sovrappongono formando un legame pi.

Nella molecola di SiH4 la configurazione elettronica del silicio è,

Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Si: [Ar] 3s2 3p2

sih4 struttura lewis
Orbitale ibridato di SiH4

Dal diagramma sopra, l'orbitale s e l'orbitale tre p si uniscono e si combinano per formare 4 3p ibridi3 orbitali questi 4 orbitali ibridi formano quattro legami sigma con quattro atomi di idrogeno. Pertanto, l'ibridazione per Si è sp3 in SiH4.

SIH4 polare o non polare

I polare o non polare la natura di una molecola dipende dalla differenza tra il valore di elettronegatività dell'atomo che è presente nella molecola. Nella molecola SiH4, non c'è molta differenza nei valori elettronegativi. Quindi la molecola di silano è di natura non polare. Ma l'atomo di silicio e idrogeno hanno una parziale carica positiva e negativa su di loro.

SIH4 forma della struttura lewis

Secondo la teoria VSEPR, la geometria molecolare dipende dall'atomo centrale di una molecola, dagli atomi circostanti di una molecola e dalle coppie solitarie sull'atomo centrale, quindi nel caso della molecola SiH4 l'atomo centrale è il silicio.

che è circondato da quattro atomi di idrogeno e il silicio non ha una coppia solitaria di elettroni, quindi mostra AX4La geometria di tipo E secondo la teoria VSEPR, la molecola che ha quattro atomi circostanti senza coppie solitarie mostra la geometria tetraedrica. Quindi, il silano (SiH4) mostra una geometria tetraedrica con un angolo di legame di 109o e la lunghezza del legame Si-H è 1.4798 Ao

Scaricare 6
tetraedrico Struttura di Lewis di SiH4 wikipedia

SIH4 risonanza della struttura lewis

La risonanza è un fenomeno chimico in cui tutte le proprietà delle molecole non sono in grado di spiegarsi con un'unica struttura. Ci sono molte strutture canoniche coinvolte. Ma non tutte le molecole possono esibire risonanza.

SiH4 struttura legislativa non esibisce risonanza perché non c'è delocalizzazione degli elettroni e c'è la presenza di legami singoli. Quindi non c'è movimento. Anche SiH4 non ha una coppia solitaria di elettroni. Quindi non ci sono risonanti strutture del SiH4 lewis La struttura

Domande frequenti

Quanti elettroni di valenza ha SiH4?

Risposta: Nella molecola SiH4, l'atomo di silicio dell'atomo centrale contiene quattro elettroni di valenza mentre l'atomo di idrogeno ha un elettrone di valenza, quindi nel silano ci sono quattro atomi di idrogeno attaccati al silicio, quindi il numero totale di otto elettroni di valenza è presente nella molecola SiH4.

Quante coppie solitarie ha SiH4 (silano)?

Risposta: Il silano ha un atomo di silicio attaccato con quattro atomi di idrogeno, ci sono quattro legami singoli attorno all'atomo di silicio centrale e nessuna coppia solitaria di elettroni su entrambi gli atomi.

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