Il silicio è l'elemento elettropositivo più abbondante nella crosta terrestre. Sebbene il silicio sia un metalloide, mostra lucentezza metallica. Diamo un'occhiata ad alcuni fatti del silicio in dettaglio.
Il silicio di solito si presenta in forma combinata come biossido di silicio che viene comunemente chiamato silice. Il composto di silicio ha qualità non metalliche che si combinano con ossigeno, fosforo, azoto e altri elementi e forma anche leghe allo stato fuso.
Le proprietà chimiche come il punto di fusione, il punto di ebollizione, l'elettronegatività, la ionizzazione e altre saranno discusse per il silicio in questo articolo.
Simbolo del silicio
Il simbolo del silicio è Si. Le prime due lettere del nome completo sono facilmente raccolte per essere utilizzate come simbolo, che espongono in modo diverso l'elemento.
Gruppo del silicio nella tavola periodica
Il silicio è un elemento del gruppo 14 nello stesso gruppo periodico del carbonio, ma si comporta chimicamente in modo distinto da tutte le sue controparti di gruppo.
Periodo del silicio nella tavola periodica
Il silicio è posto al periodo 3 nel tavola periodica e tutti gli elementi del periodo 3 hanno tre gusci.
Blocco di silicio nella tavola periodica
Il silicio appartiene al blocco p. L'orbitale p può contenere fino a sei elettroni.
Numero atomico del silicio
Il numero atomico di Si è 14. Significa che ha 14 protoni, 14 elettroni e 14 neutroni.
Peso atomico del silicio
La massa atomica di Si è 28.0855 u. Il suo peso atomico è quindi 28.0855 u*9.8 m/s2 = 275.2379 um/s2.
Elettronegatività del silicio secondo Pauling
Secondo la scala di Pauling, elettronegatività di Si è 1.9, che è molto basso. Piuttosto ha la tendenza a cedere elettroni.
Densità atomica del silicio
La densità atomica di Si è 2.33 Mg/m3.
Punto di fusione del silicio
Il punto di fusione di Si è 1,410 ° C (1,683.15 K).
Punto di ebollizione del silicio
Il punto di ebollizione di Si è 2,355 ° C (2,628.15 K).
Raggio di Van der Waals del silicio
Raggio di Van der Waals di Si sono le 210 pm. Significa che il raggio della sfera dura di un atomo di Si è 210 pm.
Raggio ionico del silicio
raggio ionico (rione) di Si4+ è 0.41 Å. Il raggio anionico di una specie isoelettronica sarà sempre maggiore del raggio cationico. Pertanto Si4+ avrà un valore inferiore raggio ionico.
Isotopi del silicio
Gli isotopi sono le diverse forme di un singolo atomo. Questi differiscono l'uno dall'altro per il numero totale di nuclei. Troviamo gli isotopi di Si nella tabella sottostante.
| isotopo | Decadimento | |||
|---|---|---|---|---|
| abbondanza | emivita (t1/2) | modo | PRODOTTI | |
| 28Si | 92.2% | stabile | ||
| 29Si | 4.7% | stabile | ||
| 30Si | 3.1% | stabile | ||
| 31Si | tracciare | 2.62 ore. | β- | 31p |
| 32Si | tracciare | 153 y | β- | 32p |
Guscio elettronico in silicone
I gusci elettronici sono quei percorsi attorno ai quali gli elettroni sono trattenuti in una struttura atomica. Contiamo il numero di gusci elettronici ed elettroni su di esso in un atomo di Si.
L'atomo di silicio ha tre gusci elettronici. Il guscio più esterno ha n=3. Quindi, ci sono 4 elettroni di valenza. Due sono nella subshell 3s e gli altri due sono nella subshell 3p.
Energia di prima ionizzazione del silicio
Il primo energia di ionizzazione dell'atomo di Si è 786.5 k Jmol-1.
X ??X+ +e-
Energia di seconda ionizzazione del silicio
La seconda energia di ionizzazione di Si è 1577.1 k Jmol-1.
X+ ?? X2+ +e-
Energia del silicio di terza ionizzazione
La terza energia di ionizzazione di Si è 3231.6 kJ mol-1.
X2+ ?? X3+ +e-
Stati di ossidazione del silicio
Il numero di ossidazione di Si è +4.
Configurazioni elettroniche del silicio
La configurazione elettronica di Si può essere condensata come [Ne] 3s² 3p2. La notazione completa della configurazione in conformità con Principio di costruzione è 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
Numero CAS del silicio
I Numero CAS di Si per la verifica dell'elemento è 7440-21-3.
ID ChemSpider in silicio
L'ID ChemSpider di Si è 13148729. Con l'aiuto di questo numero, chiunque può cercare fatti chimici di Si nel database ChemSpider.
Forme allotropiche del silicio
Gli allotropi sono quelle forme di un elemento, che sono simili per proprietà ma diverse per quanto riguarda le strutture. Contiamo e identifichiamo qui le forme allotropiche di Si.
Esistono due forme allotropiche di Si a temperatura ambiente: amorfo e cristallino. Il Si amorfo assume la forma di una polvere marrone mentre il Si cristallino ha una lucentezza metallica e un colore grigiastro.
Classificazione chimica del silicio
Il silicio è classificato come un metalloide ed è un solido a temperatura ambiente. Poiché alcune delle sue proprietà sono simili a metalli e non metalli.
Stato di silicio a temperatura ambiente
Il silicio è solido a temperatura ambiente.
Il silicio è paramagnetico?
Gli elementi paramagnetici si riferiscono a quegli elementi periodici, che possiedono elettroni liberi o spaiati. Scopriamo se Si si comporta come un elemento paramagnetico oppure no.
Il silicio è paramagnetico perché ci sono 3 orbitali 2p dove ciascuno può occuparne 2. Poiché gli orbitali della stessa energia devono essere riempiti singolarmente, ci saranno 2 elettroni spaiati nell'orbitale 2p di Si. Questi elettroni sono debolmente attratti da un campo magnetico esterno. Quindi Si è un elemento paramagnetico.
Conclusione
Questo articolo ha identificato diversi fatti chimici riguardanti la presenza di Si nella tavola periodica. Il Si è stato trovato abbastanza simile al carbonio poiché il Si ha una chimica organica estesa, data la capacità di formare 4 legami con carbonio, idrogeno e azoto.
Ciao…Mi chiamo Monisha R, ho conseguito la post-laurea presso Manasagangothri, l'Università di Mysore nell'anno 2021. Attualmente lavoro presso Infosys BPM ltd, Mysore come responsabile del processo per il progetto ITD.
In LambdaGeeks lavoro come esperto in materia di chimica
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