3+ esempi di legame covalente singolo: approfondimenti e fatti dettagliati

Allora, quali sono gli esempi di legame covalente singolo? Quando il legame è formato da atomi condividendo solo una singola coppia di elettroni tra loro, viene definito legame covalente singolo.

Alcuni esempi di legami covalenti singoli sono discussi di seguito.

Acido cloridrico

Fu preparato per la prima volta dallo scienziato Glauber mescolando sale (comune) e acido solforico (concentrato).

PREPARAZIONE :

1) L'acido cloridrico gassoso viene preparato in laboratorio riscaldando il cloruro di sodio con acido solforico concentrato in un pallone a fondo tondo dotato di imbuto a cardo e tubo di erogazione.

La calce viva o il pentossido di fosforo non possono essere utilizzati allo scopo poiché reagiscono chimicamente con il gas.

2) Viene convenientemente preparato in laboratorio facendo cadere l'acido solforico concentrato in un campione commerciale di acido cloridrico concentrato in un pallone dotato di tubo di erogazione.

Credito immagine: wikipedia

Proprietà dell'acido cloridrico.

Fisico:

a) Il gas dell'acido cloridrico è un gas incolore, dall'odore pungente e dal sapore acido.

b) Fuma nell'aria umida ed è estremamente solubile in acqua. Un volume di acqua scioglie 452 volumi di gas a temperatura ambiente.

c) È più pesante dell'aria.

Chemical

a) È incombustibile e non favorisce la combustione

Proprietà acide

a) È un tipico acido ma, perfettamente secco, non intacca la cartina di tornasole. Allo stato umido o in soluzione, diventa rosso tornasole blu.

b) Reagisce con i metalli, i loro ossidi, idrossidi o carbonati per dare cloruri, ad es.

 Stabilità – L’acido cloridrico è abbastanza stabile e viene ossidato solo da forti agenti ossidanti come il biossido di manganese, il permanganato di potassio, il dicromato di potassio e il biossido di piombo o minio.

Usi dell'acido cloridrico

1. Ha un'applicazione molto cruciale nei prodotti (farmaceutici) poiché mantiene il pH richiesto dei prodotti.
2. Molto importante anche nel processo di purificazione del sale (tabella).
3. Viene utilizzato anche come detergente in quanto ha il potenziale per rimuovere la ruggine (o macchie) da vari metalli (rame, ferro) a causa della sua natura (corrosivo). Nota: utilizzato principalmente in forma diluita.
4. Svolge un ruolo importante nella produzione di vari composti chimici (organici e inorganici).
5. Come componente dell'acqua regia, utilizzata per sciogliere i metalli nobili.

test:

Le seguenti proprietà caratteristiche dell'acido cloridrico vengono utilizzate come test:

1. Dà densi fumi bianchi di cloruro d'ammonio con ammoniaca.
2. Il cloro viene liberato quando l'acido cloridrico viene riscaldato con biossido di manganese.

Per saperne di più: 5 Esame del legame covalente polareple: Detaicondotto Insicombattimenti e fatti

perossido di idrogeno

Preparato per la prima volta mediante reazione di acido e perossido di bario (acqua ossigenata) da LJ.Thenard.

Preparazione:

1. Comunemente preparato a livello industriale nel metodo di seguito discusso:

Metodo di elettrolisi, in cui l'acido solforico ghiacciato (quasi il 30% in concentrazione) viene elettrolizzato. La soluzione utilizzata viene elettrolizzata in natura acidificata e ad una corrente piuttosto elevata. Il prodotto formato è il perossodisolfato che, dopo un'ulteriore idrolisi, fornisce il prodotto richiesto.

2. Può essere preparato mediante il processo (antrachinone) in cui l'antrachinone viene ridotto e poi idrogenato (utilizzando palladio come catalizzatore). Quindi si auto-ossida (dovrebbe essere presente ossigeno) in cui un gruppo di atomi (idrossi) vengono trasferiti all'ossigeno, fornendoci il prodotto.

3. Dal perossido di bario: per preparare un campione puro di perossido di idrogeno privo di sale metallico, il perossido di bario viene fatto reagire con un acido che forma sale di bario insolubile come acido solforico, acido fosforico o acido carbonico.

4.Per azione dell'anidride carbonica sul perossido di bario.

L'anidride carbonica viene fatta passare attraverso una pasta di perossido di bario idratato in acqua ghiacciata, come sopra preparata, in un flusso lento, e il precipitato di carbonato di bario così ottenuto viene filtrato.

Sintesi diretta del perossido di bario: Un nuovo processo, non ancora realizzato su larga scala, consiste nella preparazione del perossido di idrogeno mediante sintesi diretta. Idrogeno e Ossigeno miscelati in rapporto volumetrico 19:1 sono saturati di vapore acqueo e sottoposti all'azione di scariche elettriche ad alta tensione e ad alta frequenza. Questo produce piccole quantità di perossido di idrogeno eccezionalmente puro.

Come risulta dalle equazioni precedenti, si formano nuovamente le sostanze originali, cioè solfato di ammonio e acido solforico. Questi vengono trasferiti alla cella elettrolitica e riutilizzati.

Questi metodi elettrolitici producono perossido di idrogeno puro con una concentrazione del 30-35%.

Proprietà dell'idrogeno Perossido:

Proprietà fisiche :

1. È di colore blu (una tonalità piuttosto chiara).
2. Ha un odore caratteristico (abbastanza pungente).
3. Avere un punto di fusione di -0.43 gradi Celsius e bolle ad una temperatura di 150.2 gradi Celsius.
4. Riferendosi alla sua solubilità, si osserva che è miscibile in acqua e si dissolve (solubile) anche in etere e alcool.

Proprietà chimiche:

Le proprietà chimiche del perossido di idrogeno sono discusse sotto:

La scomposizione è un esempio di reazione di auto-ossidazione riduzione. È ridotto a numero di ossidazione –2 in H2O.

La presenza di biossido di manganese, carbonio o metalli finemente suddivisi accelera questa decomposizione. Tutte queste sostanze sono, quindi, chiamate catalizzatori positivi. Tracce di acido, acetanilide o alcol lo rendono più stabile, cioè fungono da catalizzatori negativi.

Le soluzioni diluite (circa il 3%) di perossido di idrogeno si conservano abbastanza bene in bottiglie di colore scuro ma si decompongono lentamente se esposte alla luce.

Usi:

1. Utilizzato come agente sbiancante (polpa, sbiancamento della carta a livello industriale).
2. Per sintetizzare composti (composti organici-perossidi organici).
3. Utilizzato negli impianti di trattamento dei rifiuti (per la rimozione di impurità prevalentemente organiche).
4. Ha un'applicazione cruciale nella disinfezione (superfici di strumenti chirurgici ecc.).
5. Può anche essere utilizzato nella cura della pelle (processo di trattamento dell'acne).
6. Come propellente nei razzi.
7. Come agente ossidante in alcune reazioni in laboratorio.

test:

Vari test utilizzati per il perossido di idrogeno sono:

a) Libera iodio dallo ioduro di potassio in presenza di solfato ferroso.

b) Quando agitato con una soluzione di bicromato di potassio in acido solforico ed etere, nello strato etereo si vede il bel colore blu. Il colore blu è attribuito al perossido di cromo, CrO5. L'etere serve a concentrarlo e stabilizzarlo.

Precauzioni:

Una concentrazione inferiore non provoca danni, ma un'alta concentrazione di H2O2 può essere molto pericolosa poiché è corrosiva e può danneggiare la pelle se entra in contatto con essa.

Fluoro

Preparazione:

 Il metodo utilizzato per la preparazione del fluoro:

Può essere preparato mediante il processo di Moissan: prevede l'elettrolisi (fluoruro di potassio) a circa 8-10 volt.

Proprietà del fluoro:

Fisico:

Il fluoro è un gas giallo-verdastro pallido, dall'odore pungente. È di natura velenosa ma non così velenosa come il vapore di acido fluoridrico. È più pesante dell'aria. Condensa in un liquido giallo pallido e cristallizza in un solido giallo pallido, che diventa incolore a 21 K.

La molecola di fluoro biatomico F2 corrisponde alla seguente configurazione elettronica:

chimica:

• Affinità con l'idrogeno: il fluoro si combina con la maggior parte dell'idrogeno in modo esplosivo anche al buio e anche a 21 K.

•Con composti organici: il fluoro reagisce con composti organici (ad esempio CH4), producendo violentemente acido fluoridrico e tetrafluoruro di carbonio. La fluorurazione diretta dei composti organici è quindi difficile. La fluorurazione è invece possibile con fluoro diluito con azoto in presenza di un catalizzatore (garza di rame).

Usi:

• L'esistenza di un singolo isotopo naturale del fluoro rende l'UF6 una scelta eccellente per la separazione degli isotopi dell'uranio mediante il metodo della diffusione gassosa.
• Il fluoro viene utilizzato per preparare derivati ​​utili come solventi, lubrificanti, refrigeranti, estintori, fungicidi, germicidi, coloranti e plastica. Ad esempio, "Freon": un refrigerante è CCL2F2.
• Il Teflon è una plastica ottenuta dalla polimerizzazione di C2F4. Il DDFT è un fungicida efficace come il DDT. L'esafluoruro di zolfo è utilizzato nella fisica nucleare e nell'elettricità ad alta tensione.

Per saperne di più: 4 esempi di legame idrogeno: approfondimenti e fatti dettagliati

Cloro

Preparazione:

Il processo del diacono:

Questo è un vecchio metodo per la produzione di cloro ed è ormai obsoleto. Il processo dipende da fatto che il gas dell'acido cloridrico viene parzialmente convertito in cloro quando riscaldato con ossigeno (nell'aria) a 673-723 K in presenza di un catalizzatore.

Come catalizzatore vengono utilizzati mattoni o terracotta porosa impregnati di cloruro rameico. L'azione del catalizzatore è spiegata come segue:

Proprietà del cloro

Fisico

1. È un gas giallo-verdastro, dall'odore pungente, più pesante dell'aria (circa 2.5 volte più pesante dell'aria).
2. È di natura velenosa. Provoca mal di testa se inalato in piccole quantità e può rivelarsi fatale se assunto in grandi quantità.
3. Si scioglie in acqua per dare guerra al cloro che odora di cloro, e sui depositi di raffreddamento, cristalli giallo-verdastri di CL₂.8H₂O.
4. Può essere facilmente liquefatto raffreddando sotto pressione in un liquido giallo che congela a 172.4 K in un solido giallo pallido. Faraday ha liquefatto il cloro sotto la propria pressione raffreddandolo in una miscela congelante.

Chemical

1. Combinazione con elementi: È uno degli elementi molto reattivi e si combina direttamente con una serie di altri elementi, ad esempio l'idrogeno (alla luce solare diffusa); fosforo, polvere di antimonio, sodio e sottili foglie di rame (se gettate in un barattolo di cloro), ferro, alluminio e altri metalli (se riscaldati in una corrente di cloro).
2. Affinità per l'idrogeno: Il cloro ha una grande affinità con l’idrogeno. Si decompone in acqua e una candela accesa o una carta da filtro imbevuta di olio di trementina continuano a bruciare al suo interno con la deposizione di carbonio. In ogni caso, l'idrogeno si combina con il cloro per dare acido cloridrico.

Usi:

1. Per lo sbiancamento, la pasta di legno viene utilizzata per la produzione di carta e rayon e per sbiancare i tessuti di cotone e lino.
2. Per la purificazione dell'acqua potabile.
3. Industria chimica inorganica, viene utilizzato per la produzione di cloroformio (CHCL₃); tetracloruro di carbonio (CCL₄) e cloruro di etilene (C₂H₄CL₂), solventi, refrigeranti, DDT, plastiche sintetiche, gomme, composti antidetonanti, ecc.

FAQ:

Fornire un modo per la stima del perossido di idrogeno.

Risposta: Possiamo stimare la quantità di perossido di idrogeno in un campione mediante il metodo di titolazione, lo standard KMnO4 (buretta) viene titolato con campione + acido solforico (soluzione nel pallone).

Quale dei composti sopra discussi viene utilizzato nell'industria della carta?

Risposta: Cloro

Per saperne di più, leggi Configurazione elettronica dell'americio.

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