In questo articolo parleremo di SIO2 Struttura di Lewis: disegni, ibridazione, forma, addebiti, coppia e fatti dettagliati.
Consideriamo la struttura sio2 lewis della molecola di biossido di silicio, la configurazione elettronica di Si è 1S2 2s2 2p6 3s2 3p2 e l'ossigeno è 1s2 2s2 2p4 il silicio ha 4 elettroni di valenza e l'ossigeno ha sei elettroni di valenza e la sua struttura di Lewis è O=Si=O .
Non esiste una coppia di elettroni non condivisa e la coppia di due legami è presente nel SiO2.Così, la struttura di SiO2 è lineare con un angolo di legame di 180̊. Man mano che l'elettronegatività aumenta da sinistra a destra nella tavola periodica, apprendiamo che l'elettronegatività del silicio è inferiore all'ossigeno. A causa della maggiore elettronegatività dell'atomo di ossigeno, l'atomo di silicio si trova nel mezzo ed entrambi gli atomi di ossigeno sono ugualmente posizionati attorno ad esso.
L'anidride solforosa mostra sp2 ibridazione, Nel SiO2 molecola Lo zolfo è un atomo centrale che è delimitato dai due atomi di ossigeno che sono rappresentati come o=s=o lo zolfo forma un legame sigma e un pi con i due atomi di ossigeno, ha anche una coppia solitaria.
Ibridazione di SiO2 molecola
Poiché il silicio è meno elettronegativo dell'ossigeno, il silicio viene posto al centro della molecola di ossido di silicio e due atomi di ossigeno sono ugualmente posizionati attorno ad essa. Il SiO2 la molecola ha due legami singoli nella struttura e un legame singolo contiene due elettroni .
It significa che abbiamo usato quattro elettroni su 16 elettroni di valenza in una formazione di legame e 12 elettroni di valenza rimanenti che sono posizionati attorno ai due atomi di ossigeno, l'ossigeno richiede 8 elettroni per raggiungere il suo ottetto ma condivide già due elettroni con l'aiuto del legame singolo. Quindi, hanno richiesto altri 6 elettroni attorno a ciascun atomo di ossigeno.
La struttura di SiO2 non è ancora stabile perché, tuttavia, il silicio ha solo quattro elettroni nel suo guscio più esterno e ne richiede altri quattro per completare il suo ottetto. Per ottenere l'ottetto di silicio, useremo l'aiuto di una coppia solitaria di elettroni di un atomo di ossigeno convertendolo in un legame covalente.
La polarità del SiO2 molecola
La molecola di SiO2 non è polare perché il momento di dipolo di SiO2 è zero. Le molecole che mostrano l'ibridazione Sp con la geometria del rivestimento hanno momento di dipolo zero perché la forma del momento di dipolo con il legame viene facilmente annullata l'una con l'altra. Entrambe le I legami Si-O di SiO2 sono disposti simmetricamente, annullandosi a vicenda e mostrando zero dipoli magnetici con la stessa magnitudine. Quindi SiO2 non è polare.
SiO2 geometria molecolare e ibridazione
Secondo la teoria VSEPR, la geometria molecolare di SiO2 ha un atomo di silicio centrale circondato da due atomi di ossigeno, il SiO2 la molecola non ha una coppia solitaria sull'atomo di silicio.
L'ibridazione della molecola è determinata dalla somma di n. di coppia solitaria e n. di atomi attaccati all'atomo centrale. Da qui il numero di ibridazione di SiO2 è 2 quindi mostra l'ibridazione Sp. Secondo la teoria VSEPR, se una molecola ha due coppie di legami e nessuna coppia solitaria sull'atomo centrale con l'ibridazione Sp mostra una geometria molecolare lineare. SiO2 ha un angolo di legame di 1800 perché non ha una coppia solitaria su di esso, quindi non c'è repulsione tra la coppia solitaria e la coppia di legame con la geometria lineare.
Risposta alle domande frequenti
1. Qual è la struttura di Lewis di SiO2?
Risposta: Molecola di SiO2, la configurazione elettronica di Si è 1S2 2s2 2p6 3s2 3p2 e l'ossigeno è 1s2 2s2 2p4 il silicio ha 4 elettroni di valenza e l'ossigeno ha sei elettroni di valenza e i suoi Struttura di Lewis è O=Si=O non esiste una coppia di elettroni non condivisa e la coppia di due legami è presente nel SiO2. Pertanto, la struttura di SiO2 è lineare con un angolo di legame di 180̊.
2. Quanti elettroni di valenza in SiO2?
Risposta: Il SiO2 la molecola ha due legami singoli nella struttura e un legame singolo contiene due elettroni significa che abbiamo usato quattro elettroni su 16 elettroni di valenza in una formazione di legame e 12 elettroni di valenza rimanenti che sono posizionati attorno ai due atomi di ossigeno, l'ossigeno richiede 8 elettroni per raggiungere il suo ottetto ma condivide già due elettroni con l'aiuto del legame singolo. Quindi, hanno richiesto altri 6 elettroni attorno a ciascun atomo di ossigeno.
3. Qual è il momento di dipolo di SiO2?
Risposta: SiO2 ha un momento di dipolo netto pari a zero. Ha un elettrone lineare e una geometria molecolare con un angolo di legame di 180 gradi e un'ibridazione di Sp. La struttura di Lewis del biossido di silicio ha un totale di 16 elettroni di valenza. Nella struttura a punti di Lewis di SiO2, la carica formale è zero.
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