7 passaggi per disegnare la struttura di Lewis SIS2, ibridazione (risolto!)

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SiS₂ (disolfuro di silicio) presenta una struttura di Lewis lineare: un atomo centrale di silicio (Si) con 4 elettroni di valenza forma doppi legami con due atomi di zolfo (S), ciascuno con 6 elettroni di valenza. Vengono utilizzati un totale di 16 elettroni di valenza. Nessuna coppia solitaria su Si, con conseguente angolo di legame di 180°. Valori di elettronegatività: Si (1.90), S (2.58), suggerendo legami polari dovuti alla differenza. La molecola è complessivamente non polare grazie alla sua struttura lineare e simmetrica, che bilancia la distribuzione degli elettroni.

Struttura di Lewis SIS2
Struttura di Lewis SIS2

Disegno della struttura di SIS2 Lewis

Il passo dopo passo processo di disegno della struttura di Lewis del composto Il bisolfuro di silicio sarebbe rilevante per descrivere la formazione molecolare del composto. Segue i passaggi comuni del disegno a Struttura di Lewis.

È necessario calcolare prima il numero totale di elettroni di valance che partecipano alla formazione di SIS2. Il numero di elettroni di valance in un atomo di silicio è quattro e ciascuno dei due atomi di solfuro ha 6 elettroni di valance. Pertanto il numero totale di elettroni di valance in SIS2 è (4 + (2*6)) = 20.

Il silicio condivide due elettroni con ciascuno degli atomi di zolfo. Due atomi di zolfo condividono il loro elettrone dall'ultimo guscio elettronico. Questo processo di condivisione di elettroni è considerato il passaggio successivo dei disegni Struttura di Lewis.

Il silicio forma due doppi legami con due atomi di zolfo. I legami sono covalenti in quanto sono costituiti dalla condivisione di elettroni. Sebbene il silicio sia meno elettronegativo rispetto agli atomi di zolfo, solo un silicio partecipa alla formazione di questo composto.

sis2 struttura lewis
SIS2 Struttura di Lewis da wikipedia

Forma della struttura di Lewis SIS2

Il composto mantiene la normale forma lineare. È importante notare la forma per identificare la geometria del composto.

La forma di SIS2 è triatomica lineare poiché tre atomi partecipano alla formazione della loro struttura cristallina. La forma cristallina del design del composto è ortorombica. Inoltre, la struttura geometrica è definita tetraedrica.

Accuse formali nella struttura di Lewis SIS2

Nel caso di trovare le cariche formali possedute da ciascuno degli atomi che hanno partecipato alla formazione di un composto si deve seguire una formula per calcolare correttamente il numero.

La formula per trovare le cariche formali degli atomi è (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame).

Pertanto, la carica formale del silicio in SIS2 è (4-0-1/2*(4)) = +2, dove il numero di elettroni non di legame nel silicio è 0 e l'elettrone di legame è 4.

La carica formale di ciascuno degli atomi di zolfo è (6-6-1/2*(2)) = -1, dove ciascuno degli atomi di zolfo ha 6 elezioni di non legame e 2 elettroni di legame.

Coppie solitarie nella struttura di Lewis SIS2

Si scopre che le coppie solitarie in questo composto vengono convertite in legami. Tutte le sei coppie solitarie di silicio hanno luogo nel processo di condivisione degli elettroni. Ci sono tre coppie solitarie rimaste in ciascuno degli atomi di zolfo dopo aver partecipato al legame con l'atomo di silicio centrale.

L'unica coppia di zolfo si converte in un legame che è Si-S. Anche in questo caso una coppia solitaria di un altro atomo di zolfo si converte in un legame silicio-zolfo che è Si-S.

Ibridazione SIS2

I Struttura di Lewis del disolfuro di silicio (SIS2) afferma che il composto contiene l'ibridazione sp. L'ibridazione si riferisce alla struttura orbitale di nuova formazione che avviene dopo la formazione della combinazione tra due diversi orbitali di due diversi elementi.

L'ibridazione sp avviene nella forma tetraedrica del disolfuro di silicio. Nel composto triatomico lineare gli orbitali dell'atomo centrale che è il silicio si sovrappongono all'orbitale p dell'atomo di zolfo in presenza di coppie solitarie.

Risonanza nella struttura di Lewis SIS2

La risonanza indica il processo di alternanza della struttura del legame senza differire la formula del composto principale. Il cambiamento strutturale è influenzato dal concetto di risonanza.

SIS2 contiene due doppi legami in cui gli 8 elettroni totali prendono parte alla formazione del legame. Entrambi i doppi legami sono simili e quando si svolgono in struttura risonante la struttura dei legami rimane la stessa e rende il composto neutro senza esporre alcuna struttura di risonanza diversa.

sis2 struttura lewis
Obbligazioni in SIS2 da wikipedia

Il composto è puramente inorganico e il processo di condivisione degli elettroni avviene sia per l'atomo di zolfo che per il silicio centralizzato in modo simile. Rende la struttura neutra, che non ha bisogno di mostrare una diversa struttura risonante e sostiene cariche formali simili.

Regola dell'ottetto della struttura di Lewis SIS2

Soddisfare la regola dell'ottetto è il motivo principale per ciascuno degli atomi nel disolfuro di silicio. Non solo questo composto, tutti gli elementi periodici subiscono una combinazione per l'adozione dello stato di ottetto e dell'elevata stabilità come gas nobile più vicino.

Il disolfuro di silicio è composto da atomi di silicio e zolfo. Il silicio ha bisogno di quattro elettroni nel suo ultimo guscio elettronico per riempire l'orbitale come il suo gas nobile più vicino, il Neon. Gli atomi di zolfo hanno bisogno di due elettroni per ottenere una configurazione elettronica come l'argon.

Dopo aver adottato quattro elettroni attraverso processi di condivisione di elettroni con gli atomi di zolfo, il silicio ha riempito l'ottetto e adottando i due elettroni del silicio ciascuno degli atomi di zolfo ha riempito il loro stato di ottetto. In questo modo il composto SIS2 ha riempito la regola dell'ottetto.

Trovare se SIS2 polare o non polare

Polarità e non polarità dipendono dal legame e dalla tensione tra i legami. Tuttavia, la presenza di coppie solitarie influisce anche sulla natura polare o non polare di un composto.

In SIS2, i legami sono polari ma la uguale intensità dei legami annulla la polarità del composto complessivo. Le molecole mostrano natura di anomalia, che si riferisce alla caratteristica non polare del composto. Pertanto, il disolfuro di silicio è fondamentalmente un composto non polare in natura.

D'altra parte, le molecole di zolfo hanno coppie solitarie che influiscono sui legami S-Si. Questo rende il composto un po' polare per natura con un contraddittorio.

Domande frequenti (FAQ)

Domande 1: SIS2 è considerato un polimero?

Risposta: Anche la struttura inorganica di SIS2 può essere considerata una struttura polimerica. Dalla struttura di Lewis del composto si trovano molte proprietà simili con caratteristiche polimeriche in SIS2.

Domande 2: Qual è l'angolo di legame in SIS2?

Risposta: L'angolo di legame nel bisolfuro di silicio è 180°. Si verifica a causa dello spostamento della forma di SiS2 dalla forma piegata a quella lineare.

Domande 3: Chi è responsabile della promozione dell'ibridazione sp al bisolfuro di silicio?

Risposta: La forma trigonale lineare della geometria tetraedrica è il motivo principale, che promuove la sua struttura ibrida sp.

Domande 4: Quante coppie solitarie sono presenti in SIS2? Come influenzano la polarità del composto?

Risposta: L'atomo centrale che è il silicio non mantiene alcuna coppia solitaria dopo aver creato legami con gli atomi di zolfo, ma ciascuno degli atomi di zolfo ha due coppie solitarie.

La presenza di coppie solitarie influenza la polarità del composto creando tensione sui legami S-Si.

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