SnCl2 Struttura di Lewis: disegni, ibridazione, forma, cariche, coppia e fatti dettagliati

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In questo articolo, disegno “sncl2 lewis structure” di SnCl2 La struttura di Lewis con l'ibridazione, il calcolo formale della carica, la polarità e la struttura sono discussi brevemente.

Cloruro Stannoso, SnCl2 è un composto cristallino bianco con massa molare 189.6 g/mol. Sn è sp2 ibridato con un angolo di legame 950 e lunghezza del legame Sn-Cl 242 pm. SnCl2 è fondamentalmente usato come agente riducente. La struttura del cloruro stannoso è angolare oa forma di V con due coppie di legami e una coppia solitaria.

Concentriamoci sui seguenti argomenti su SnCl2.

Come disegnare la struttura di Lewis per SnCl2?

La struttura di Lewis è un tipo di rappresentazione strutturale di qualsiasi molecola in base al numero di elettroni non legati e di legame può essere facilmente determinato.

A disegnare la struttura di lewis di SnCl2, è necessario tenere a mente i seguenti passaggi:

  • L'elettrone di valance di Sn e Cl verrà contato per primo perché determinare il numero di elettroni di valance aiuterà a contare gli elettroni non legati e legati. Sn e Cl hanno rispettivamente quattro e sette elettroni nel loro guscio di mantovana.
  • Ora è il momento di contare la connettività di legame presente nella molecola. Sn è l'atomo centrale ed è legato a due atomi di cloro da due legami covalenti. La determinazione della connettività di legame aiuta a contare gli elettroni di legame. Pertanto, Sn condivide i suoi due elettroni in formazione di legami con atomi di Cl.
  • Ora è il momento di decidere se la regola dell'ottetto è soddisfatta o meno in questa molecola. In SnCl2, la regola dell'ottetto non è soddisfatta.
sncl2 struttura lewis
SnCl2 Struttura di Lewis

SnCl2 Forma della struttura di Lewis

La forma di qualsiasi molecola può essere determinata dall'ibridazione di esso. Oltre a ciò, la repulsione della coppia di legami a coppie solitarie gioca un ruolo significativo nella determinazione della struttura di qualsiasi molecola.

La grandezza in ordine crescente di repulsione è-

Repulsione di coppia di legame-repulsione di coppia di legame < Repulsione di coppia di legami solitari < Coppia di legami solitari - repulsione di coppie di legami solitari

A causa della presenza del suddetto fattore repulsivo, qualsiasi molecola viene deviata dalla sua effettiva geometria.

Nel SnCl2 Sn ha una coppia solitaria. Pertanto, qui è coinvolta la repulsione della coppia solitaria-legame, ma non la repulsione della coppia solitaria-coppia solitaria perché Sn ha solo una coppia di coppie solitarie. Gli elettroni di legame del legame Sn-Cl affrontano la repulsione con la coppia solitaria di Sn e anche gli elettroni di legame di un altro legame Sn-Cl. Poiché la repulsione della coppia di legami solitari predomina sulla repulsione della coppia di legami, l'angolo di legame tra due legami Sn-Cl diminuisce rispetto al caso ideale ed è mostrato inferiore a 1200.

Dal parametro sopra, possiamo concludere che la forma di SnCl2 è angolare (a forma di V).

Forma SnCl2
Forma di SnCl2

SnCl2 Le accuse formali della struttura di Lewis

Formale l'accusa non è altro che il risultato di Lewis La struttura. La carica formale aiuta a identificare la carica di qualsiasi molecola. La seguente formula è stata introdotta in chimica per calcolare la carica formale di ciascuno degli atomi presenti nella molecola.

  • Carica formale = numero totale di elettroni di mantovana – numero di elettroni che rimangono non legati – (numero di elettroni coinvolti nella formazione del legame/2)
  • Addebito formale di Sn = 4 – 2 – (4/2) = 0
  • Carica formale di ciascuno degli atomi di cloro = 7 – 6 – (2/2) = 0

SnCl2 Le coppie solitarie della struttura di Lewis

Le coppie solitarie sono quegli elettroni di mantovana che non coinvolgono nella formazione del legame. Anche gli elettroni di legame sono elettroni di mantovana ma sono coinvolti nella formazione del legame.

  • Coppia solitaria o elettrone non legato = numero totale di elettroni di mantovana – numero di elettroni legati.
  • Elettroni non leganti di Sn = 4 – 2 = 2
  • Elettroni non leganti di ciascuno dei cloro = 7 – 1 = 6

Conchiglia a mantovana configurazione elettronica di Sn e Cl è rispettivamente 5s2 5p2 e 3s2 3p5. Sn usa i suoi due elettroni 5p e Cl usa i suoi elettroni 3p in formazione di legami covalenti tra loro.

 SnCl2 ibridazione

L'ibridazione è il concetto di mescolare orbitali atomici di dimensioni ed energia comparabili. Dopo la miscelazione, si formano nuovi orbitali ibridi.

 La teoria VSEPR (teoria della repulsione della coppia di elettroni del guscio di valance) aiuta a determinare l'ibridazione dell'atomo centrale di qualsiasi molecola.

Ibridazione SnCl2
Ibridazione di SnCl2

Sn ha un totale di quattro elettroni di mantovana. Tra questi, due elettroni dell'orbitale 5p sono coinvolti nella formazione di legami con due atomi di cloro e il resto dei due elettroni rimane come coppie non legate o solitarie. Questi due elettroni non leganti sono nell'orbitale 5s.

Per ciascuno degli atomi di cloro, un solo elettrone dall'orbitale 3p partecipa al legame covalente con Sn.

Pertanto, dall'immagine e dalla spiegazione di cui sopra è chiaro che Sn è sp2 ibridato in SnCl2. L'angolo di legame ideale di sp2 l'ibridazione dovrebbe essere 1200. Ma a causa della repulsione presente in SnCl4, l'angolo di legame ideale viene deviato e mostra un angolo di legame leggermente inferiore (950) rispetto al caso ideale.

SnCl2 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

La regola dell'ottetto afferma che qualsiasi atomo dovrebbe avere un tale numero di elettroni nel guscio più esterno o nel guscio di mantovana da poter raggiungere la configurazione di gas nobile più vicina. Per ottenere questa configurazione elettronica stabile, gli atomi formano legami covalenti o ionici con altre molecole.

Questo gas nobile piace configurazione elettronica ha qualche fattore di stabilità in più.

Nel SnCl2, la regola dell'ottetto non è soddisfatta. Sn ha quattro elettroni di mantovana e dopo la formazione del legame con due cloro, altri due elettroni vengono aggiunti al suo guscio di mantovana. Pertanto, gli elettroni totali nel guscio di mantovana diventano sei (ogni legame ha due e due elettroni non leganti). Ma gli atomi di cloro obbediscono alla regola dell'ottetto. Ogni atomo di cloro ha sette elettroni di mantovana nel loro guscio più esterno e tra questi sette elettroni, un elettrone è condiviso con Sn. Pertanto, il numero totale di elettroni nel guscio di mantovana di cloro diventa 8 che assomiglia all'elettrone del gas nobile più vicino Ar (3s2 3p6).

SnCl2 Polari o non polari

La polarità di qualsiasi molecola dipende dall'orientamento dei suoi atomi sostituenti. In SnCl2, entrambi i legami Sn-Cl sono angolari con ciascuno Altro. Pertanto, il momento di dipolo di un legame Sn-Cl non può essere annullato l'uno dall'altro e in questa molecola si osserva un momento di dipolo permanente.

Se l'angolo di legame tra due legami Sn-Cl è 1800, quindi il momento di dipolo di ciascuno dei legami verrà annullato e il momento di dipolo netto sarà zero. Ma a causa dell'orientamento di due legami SnCl2 è una molecola polare avente un momento di dipolo permanente.

Polarità SnCl2
SnCl2, una molecola polare

Domande frequenti (FAQ)

Fa SnCl2 sciogliere in acqua?

Risposta: Cloruro Stannoso (SnCl2) si scioglie in acqua e forma sale basico insolubile. SnCl2 (ac) + H2O (l) = Sn(OH)Cl (s) + HCl (aq).

Quali sono gli usi di SnCl2?

Risposta: È usato come il agente riducente in soluzione acida e bagni elettrolitici a scopo di stagnatura.

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