SnF2 Struttura di Lewis: disegni, ibridazione, forma, cariche, coppia e fatti dettagliati

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In questo articolo, “snf2 lewis structure” disegno della struttura lewis, ibridazione, forma, calcolo dell'addebito formale con alcune spiegazioni dettagliate su SnF2 sono discussi di seguito.

SNF2 o fluoruro stannoso è un composto cristallino monoclino bianco. L'ibridazione di Sn è sp2 con due coppie di legami e una coppia solitaria. È un composto neutro con punto di ebollizione 8500C e punto di fusione 2130C. La struttura di SnF2 è angolare con un angolo di legame inferiore a 1200.

La prospettiva principale di questo articolo è di spiegare alcuni argomenti rilevanti su SnF2 attraverso i seguenti punti.

Come disegnare la struttura di Lewis per SnF2?

La struttura di Lewis è un tipo di rappresentazione strutturale in cui gli elettroni non leganti sono mostrati attorno ai rispettivi atomi. Ha un grande significato nella chimica inorganica perché questa rappresentazione strutturale aiuta a determinare il numero di elettroni che partecipano alla formazione del legame o rimangono come coppie di elettroni non leganti.

I passaggi di disegnando la struttura di lewis di qualsiasi molecola è discusso di seguito-

  1. La determinazione dell'elettrone di mantovana è il passaggio più importante. Sn ha un totale di quattro elettroni nel suo guscio di mantovana (n=5).
  2. Per determinare il numero di elettroni di legame, è necessario determinare i legami covalenti o ionici totali presenti nella molecola. In SnF2, sono presenti due legami covalenti (legame sigma) tra Sn e due atomi di fluoro.
  3. Nella terza fase vengono contati gli elettroni non leganti. Sn ha un totale di due elettroni o una coppia di elettroni che non partecipano alla formazione del legame e ciascuno degli atomi di cloro ha sei o tre coppie di elettroni che rimangono come non vincolanti.
snf2 struttura lewis
SNF2 Struttura di Lewis

SNF2 Forma della struttura di Lewis

La parola "struttura" e forma sono parole quasi simili. Ma se in quella molecola è presente una repulsione, la struttura e la forma non saranno le stesse. La forma di qualsiasi molecola può essere decisa da due fattori principali:

  • Ibridazione dell'atomo centrale
  • Repulsione

La repulsione può essere di diversi tipi, ma è la determinazione della struttura o della forma, tre tipi di repulsione giocano un ruolo significativo. Sono-

  • Repulsione coppia solitaria-coppia solitaria
  • Repulsione della coppia solitaria-legame
  • Repulsione della coppia obbligazionaria

L'ordine crescente nell'entità della repulsione di cui sopra è-

Repulsione coppia-legame < Repulsione coppia-legame < Repulsione coppia-legame

In SNF2, Sn ha una coppia solitaria e questa coppia solitaria è coinvolta nella repulsione della coppia di legami solitari con gli elettroni di legame del legame Sn-Cl. A causa di questa repulsione, l'angolo di legame tra due legami Sn-Cl diventa inferiore all'angolo di legame ideale. A causa dell'avere una coppia solitaria, in SnF non è coinvolta la repulsione della coppia solitaria2. La repulsione della coppia di legame può aprire l'angolo di legame, ma la repulsione della coppia di legami solitari predomina sulla repulsione della coppia di legami. Pertanto, l'angolo di legame effettivo leggermente inferiore all'angolo di legame corretto (1200). Così, la forma di SnF2 è angolare o a forma di V.

Forma SnF2
Forma di SnF2

SNF2 Le accuse formali della struttura di Lewis

Il calcolo della carica formale viene effettuato per assicurarsi che la molecola sia una specie carica o neutra. Il calcolo della carica formale di ciascuno degli atomi in una molecola viene effettuato utilizzando la formula discussa di seguito-

  • Carica formale = numero totale di elettroni di mantovana – numero di elettroni che rimangono non legati – (numero di elettroni coinvolti nella formazione del legame/2)
  • Addebito formale di Sn = 4 – 2 – (4/2) = 0
  • Carica formale di ciascuno degli atomi di fluoro = 7 – 6 – (2/2) = 0

Il guscio di mantovana configurazione elettronica di Stagno (Sn) e fluoro (Cl) sono 5s2 5p2 e 2s2 2p5.

 SNF2 Le coppie solitarie della struttura di Lewis

Quegli elettroni di valance non partecipano alla formazione del legame o quegli elettroni di valance che non sono elettroni di legame sono definiti come coppie solitarie o elettroni non leganti. Pertanto, la formula di lavoro per il calcolo delle coppie solitarie o degli elettroni non leganti è-

  • Coppia solitaria o elettrone non legato = numero totale di elettroni di mantovana – numero di elettroni legati.
  • Elettroni di non legame di Sn = 4 – 2 = 2 o una coppia solitaria
  • Elettrone di non legame di ciascuno degli atomi di fluoro = 7 – 1 = 6 o tre coppie solitarie.

Questi elettroni sono mostrati nel struttura legislativa come punti intorno agli atomi.

SNF2 ibridazione

Il termine "ibridazione" è introdotto in chimica per spiegare la miscelazione degli orbitali atomici e la formazione di legami. Gli orbitali con una differenza di energia comparabile partecipano all'ibridazione.

In SNF2, l'atomo centrale Sn è sp2 ibridato con un angolo di legame inferiore a 1200. In questa ibridazione, Sn condivide i suoi due elettroni di mantovana dall'orbitale 5p con l'elettrone 2p del fluoro. L'orbitale 5s e l'orbitale 5p di Sn sono coinvolti in sp2 ibridazione con fluoro. Il totale di due coppie di legami (due legami sigma tra Sn e due atomi di F) e una coppia solitaria sono in SnF2 struttura. Queste coppie solitarie o elettroni non leganti appartengono all'orbitale 5s di Sn.

Ibridazione SnF2
Ibridazione di SnF2

Poiché gli orbitali 5s e 5p di stagno partecipano per formare il fluoruro stannoso, l'ibridazione di Sn è sp2.

SNF2 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

 La regola dell'ottetto in chimica è una regola che afferma che qualsiasi molecola dovrebbe avere un tale tipo di configurazione elettronica nel suo guscio di mantovana da avere la configurazione elettronica del gas nobile più vicina. Questa speciale disposizione elettronica ha un fattore di stabilità aggiuntivo.

Ora è il momento di controllare se SnF2 obbedisce o meno alla regola dell'ottetto perché tutti gli atomi in una molecola non obbediscono alla regola dell'ottetto. In SNF2, atomo centrale tin (Sn) non soddisfa la regola dell'ottetto. La ragione di ciò è che dopo la formazione del legame con due atomi di fluoro, Sn ha sei elettroni nel suo guscio di mantovana (due elettroni di non legame e quattro di legame). Questa non è la configurazione elettronica come il suo gas nobile più vicino, Xe (5s2 5p6).

Ma il fluoro obbedisce alla regola dell'ottetto perché ha sette elettroni di mantovana e dopo la formazione del legame con Sn avrà otto elettroni nel suo guscio più esterno, che assomiglia al configurazione elettronica Ne (2s2 2p6).

SNF2 Polari o non polari

SNF2 è sicuramente un composto polare. È di forma angolare. Pertanto, un momento di legame Sn-F non può essere annullato da un altro legame Sn-F in SnF2. Il momento di dipolo può essere annullato se l'angolo di legame tra due legami Sn-F sarà 1800 e la forma sarà lineare.

A causa di questa struttura a forma di V di SnF2, ha un momento di dipolo permanente. In SNF2, sia i legami Sn-F che l'intera molecola sono polari.

Polarità SnF2
SnF2, una molecola polare

Domande frequenti (FAQ)

Quali sono gli usi di SnF2?

Risposta: SnF2 è fondamentalmente usato nel dentifricio per prevenire problemi dentali.

è SnF2 disciolto in acqua?

Risposta: Sì, si scioglie facilmente in acqua. La solubilità di SnF2 in acqua è 35 g/100 ml in 20o C.

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