In questo articolo conosceremo la struttura di lewis di SNF3 e i fatti su questo argomento.
SNF3, trifluoruro di tiazile è un composto chimico di azoto, zolfo e farina. È un composto stabile, incolore con geometria tetraedrica. È un importante precursore del composto azotato solforato.
Come disegnare SNF3 struttura lewis?
La struttura di Lewis di una molecola viene disegnata per comprendere la geometria o la struttura di una molecola. Per disegnare la struttura di Lewis di una molecola si considerano gli elettroni presenti nel guscio più esterno o gli elettroni di valenza. Tutti gli altri elettroni sono ben protetti. Gli elettroni dentro struttura legislativa è rappresentato principalmente come punti chiamati simboli lewis. Le strutture disegnate utilizzando questi simboli sono chiamate strutture punto lewis.
Nel disegnare la struttura di lewis di ogni molecola dobbiamo conoscere determinate regole. Sono
- All'inizio si dovrebbero contare tutti gli elettroni di valenza di tutti gli atomi presenti nella molecola.
- Nel passaggio successivo dobbiamo controllare il numero di atomi diversi presenti nella molecola. Quando in una molecola sono presenti più atomi, l'atomo meno elettronegativo dovrebbe essere preso come atomo centrale e tutti gli atomi rimanenti vengono disegnati intorno l'atomo centrale.
- In questo passaggio disegna un singolo legame dall'atomo centrale a tutti gli atomi circostanti.
- Completa l'ottetto con gli elettroni rimanenti per gli atomi esterni.
- Nella fase finale completa l'ottetto dell'atomo centrale con gli elettroni rimanenti o creando legami pi prendendo gli elettroni dagli altri atomi.
Sulla base di queste regole lascia disegnare la struttura di lewis di SNF3 o trifluoruro di tiazile.
- Il numero totale di elettroni di valenza in SNF3 is
6 + 5 + (7 * 3) = 32
Quindi 32 elettroni di valenza sono presenti in SNF3 molecola.
- Qui nel trifluoruro di tiazile sono presenti un azoto, tre atomi di fluoro e uno zolfo. Tra questi atomi lo zolfo è l'atomo meno elettronegativo quindi può essere preso come atomo centrale della molecola. Considerando lo zolfo come atomo centrale, tutti gli atomi rimanenti vengono trascinati attorno allo zolfo.
F
NS F
F
Nella terza fase i singoli legami vengono prelevati dallo zolfo a tre atomi di fluoro e un atomo di azoto presenti. Qui si formano due legami pi tra azoto e zolfo.
Quindi il numero totale di elettroni coinvolti nella formazione del legame di SNF3 è 12. Quindi gli elettroni di valenza di equilibrio presenti qui sono 20.
I restanti 20 elettroni sono disposti attorno all'atomo in modo tale da completare il loro ottetto.
FNS3 forma della struttura lewis
La forma della molecola di fluoruro di tiazile può essere rilevata dalla sua struttura legislativa. La geometria della molecola dipende principalmente dal numero di legami sigma realizzati e dalle coppie solitarie di elettroni presenti attorno all'atomo centrale di una molecola. Qui ci sono l'atomo centrale zolfo forma 6 legami in cui 4 legami sono sigma e i 2 legami sono legami pi.
Poiché non si vede una coppia solitaria attorno all'atomo centrale, consideriamo solo i quattro legami sigma. Per la presenza di legami 4 sigma FNS3 la molecola ha una forma tetraedrica. La durata dell'obbligazione di SF e SN risulta essere rispettivamente di 155.2 pm e 141.6 pm. L'angolo di legame di FSF è 940.
FNS3 spese formali della struttura di lewis
La carica formale di ogni atomo in qualsiasi molecola può essere facilmente trovata attraverso una semplice equazione.
Carica formale di un atomo = N. di elettroni di valenza – N. di punti o elettroni – N. di legami formati.
Calcoliamo la carica formale di ogni singolo atomo in SNF3
Carica formale di zolfo = 6 -0 – 6
= 0
Carica formale di azoto = 5 – 2 – 3
= 0
Carica formale di fluoro = 7 – 6 -1
= 0
Quindi le cariche formali di zolfo, fluoro e azoto risultano essere 0 in SNF3.
FNS3 lewis struttura Coppia solitaria
La coppia solitaria di elettroni presente in qualsiasi atomo in una molecola può essere determinata attraverso una semplice equazione.
Coppia solitaria di elettroni in qualsiasi atomo = (elettroni di valenza – N. di elettroni condivisi dall'atomo) / 2
Numero di coppie solitarie in zolfo = (6 -6) / 2
= 0
Numero di coppie di elettroni nell'azoto = (5 -3) / 2
= 1
Numero di coppie solitarie presenti nel fluoro = (7 -1) / 2
= 3
Poiché sono presenti 3 atomi di fluoro, il numero totale di coppie solitarie è 9.
Quindi il numero totale di coppie solitarie presenti nel SNF3 la molecola è 10.
FNS3 ibridazione
FNS3 molecola ha sp3 ibridazione. Qui l'atomo centrale è lo zolfo.
La configurazione elettronica dello zolfo in
lo stato fondamentale è 16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Stato eccitato 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 4s1 3d1
Qui uno 3s e tre orbitali 3p di zolfo si sovrappongono con gli orbitali 2p di fluoro e uno degli orbitali 2p di azoto per formare sp3 ibridazione. I restanti 2 elettroni negli orbitali 4s e 3d dello zolfo si sovrappongono lateralmente agli orbitali 2p dell'azoto per formare il legame pi. Quindi SNF3 molecola ha geometria tetraedrica con angolo di legame 1090.
Secondo la teoria VSEPR (Valence shell electron pair repulsion), gli elettroni sono disposti attorno all'atomo centrale di una molecola in modo tale da ridurre al minimo la repulsione tra le coppie di elettroni. La geometria di una molecola, l'angolo di legame, la lunghezza del legame possono anche essere compresi dal numero di coppie di legami e coppie solitarie presenti attorno all'atomo centrale di una molecola.
Il legame pi non ha alcun ruolo nella determinazione della geometria di una molecola. In SNF3 molecola l'atomo centrale è zolfo senza coppie solitarie e 4 coppie di legami indica che la molecola subisce sp3 ibridazione.
FNS3 risonanza della struttura di lewis
La risonanza è il modo di rappresentazione degli elettroni attorno a qualsiasi atomo in più di un modo nella sua struttura di lewis. A causa di questo fenomeno può avere una molecola più di una struttura lewis. Tale le strutture sono denominate ibridi di risonanza. All'aumentare del numero di ibridi di risonanza, la molecola sarà molto stabile.
Risonanza data solo da doppio legame o composti insaturi. Perché la risonanza è in realtà la delocalizzazione degli elettroni. Poiché i legami sigma sono più forti e non subiranno mai risonanza. Ma i legami pi possono farlo. Qui sono presenti due pi legami tra l'azoto e lo zolfo in grado di dare la diversa risonanza strutture o ibridi di risonanza.
FNS3 regola dell'ottetto della struttura di lewis
La regola dell'ottetto afferma che quando un elemento forma un legame chimico in modo tale che il numero di elettroni di valenza presenti nel suo guscio più esterno dovrebbe essere 8. Qui in SNF3 anche ciascuno degli atomi obbedisce alla regola dell'ottetto. Tutti i 3 gusci di mantovana dell'atomo di fluoro, 1 azoto e zolfo contengono 8 elettroni esatti. Quindi la molecola SNF3 obbedisce rigorosamente alla regola dell'ottetto.
FNS3 è polare o non polare
FNS3 la molecola è di natura polare. Gli atomi presenti in SNF3 la molecola è zolfo, azoto e fluoro. Ci sono 3 obbligazioni SF e un'obbligazione SN. Il fluoro è più elettronegativo rispetto all'azoto. Quindi la polarità del legame SF sarà maggiore della polarità del legame SF.
Inoltre, fare clic per sapere Struttura di Lewis XeOF4, SeO3 Struttura di Lewis, Struttura di Lewis XeO3 ed SF4 Struttura di Lewis.
Leggi anche:
- Struttura di Lewis Nh3
- Struttura di Lewis Icl3
- Struttura di Lewis Alh3
- Struttura di Lewis dell'acido nitrico
- Struttura di Gah3 Lewis
- Struttura di Lewis dell'Hco2
- Struttura di Mgs Lewis
- Struttura di Xef2o Lewis
- Struttura dell'Hof Lewis
- Struttura No2f Lewis
Ciao... sono Aparna Dev, una laureata in chimica con una buona conoscenza dei concetti di chimica. Lavoro in Kerala Minerals and Metals Limited Kollam con esperienza nello sviluppo di elettrocatalizzatori come parte della tesi post-laurea.
Colleghiamoci tramite LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9
Ciao amico lettore,
Siamo una piccola squadra alla Techiescience, che lavora duro tra i grandi player. Se ti piace quello che vedi, condividi i nostri contenuti sui social media. Il tuo supporto fa una grande differenza. Grazie!