SO o monossido di zolfo è l'ossido di zolfo che è ossido non metallico e appartiene al gruppo 16 elementi. Discutiamo di SO in questo articolo.
SO è costituito da elementi O e S; come loro, ha anche un termine di stato fondamentale di tripletta. Vicino alla regione IR, la molecola si eccita e si trasforma in singoletto. Nello stato di singoletto, non sono presenti elettroni spaiati e consideralo più reattivo. può essere preparato dalla reazione di SO2 E O3.
Può anche essere sintetizzato dalla decomposizione dell'episolfossido di etilene in laboratorio. Ora nella parte seguente dell'articolo, dobbiamo conoscere le proprietà di base di So in relazione alla sua natura fisica e chimica come punto di fusione e di ebollizione, natura di reazione, massa molare, viscosità, ecc.
1. Nome SO IUPAC
I Nome IUPAC di SO è monossido di tionile, perché nel sistema di denominazione IUPAC è chiamato S tioe 1 è mono. Quindi qui un atomo di ossigeno è attaccato allo zolfo e ha formato un ossido, quindi è chiamato monossido di tionile perché il numero di ossigeno si trova prima dell'atomo di ossigeno attaccato. Viene anche chiamato sulfinile.
2. SO formula chimica
La formula chimica di SO è S1O1 perché la molecola è composta da un solo atomo di zolfo e un atomo di ossigeno. Non sono presenti altri atomi ed entrambi hanno un solo componente, quindi il suffisso utilizzato è 1 ma per convenzione non possiamo usare 1 come suffisso, quindi la formula chimica effettiva è SO che rappresenta il numero di elementi.
3. Numero SO CAS
13827-32-2 è il Numero CAS di SO che è dato dal servizio chimico astratto e con l'aiuto di questo numero possiamo conoscere le proprietà fisiche della molecola.
4. SO Chem Spider ID
102805 è l'ID ragno Chem per SO fornito dalla Royal Society of Chimica.
5. Classificazione chimica SO
SO è classificato nelle seguenti categorie,
- SO è un ossido non metallico
- SO è un ossido acido
- SO è una molecola gassosa di natura neutra
- Così è una molecola covalente inorganica
6. SO massa molare
I massa molare della SO è 48.064 g/mol. Perché la massa di SO è calcolata in grammi per una mole del composto. È la somma della massa atomica di S e O. La massa atomica di S è 32.064 g/mol e di O è 15.999 g/mol. Quindi, la massa molare di SO è 32.064 + 15.999 = 48.064 g/mol.
7. COSÌ colore
SO non ha un colore particolare, è incolore. Poiché l'energia della transizione elettronica tra S e O è molto alta, la lunghezza d'onda corrispondente per questa transizione è molto bassa e non appare alcun colore nella regione visibile, ma quando è condensata l'energia sarà diminuita e il colore apparirà rosso-arancione .
8. SO viscosità
La viscosità di SO è 0.0124 mPa a 180C temperatura. La viscosità è un tipo di forza di attrito per il liquido, ma SO esiste nel gassoso, quindi il suo valore è molto basso. Può essere calcolato con la formula F = µA(u/y), dove F è la forza applicata, µ è la viscosità, A è l'area e (u/y) è il tasso di deformazione.
9. SO densità molare
La densità molare dell'SO è 1.434 g/L perché ha una massa molare di 48.064 g/mol e il volume dell'SO secondo il calcolo di Avagarod è 2*22.4 L = 44.8 L, quindi la densità sarà 48.064/44.8 = 1.434 g/l. sebbene abbia densità di vapore in quanto esiste in forma gassosa e il valore è 2.26 g/mL.
10. SO punto di fusione
La temperatura di fusione per SO è -750C o 198K, perché SO esiste come gassoso a temperatura ambiente, quindi richiedeva un'energia molto bassa per esistere nella sua forma solida e liquida e per questo motivo la temperatura di fusione è molto bassa ancora più negativa.
11. SO punto di ebollizione
Il punto di ebollizione di SO è -120C o 261K perché può esistere gassoso a temperatura ambiente, quindi il suo stato liquido esiste a temperatura negativa e anche a temperature molto basse può essere evaporato. La forza di attrazione di van der Waal è molto bassa, quindi è necessaria meno energia.
12. Stato SO a temperatura ambiente
SO esiste in forma gassosa a temperatura ambiente, perché la forza di attrazione di van der waal è molto bassa per questa molecola e anche l'entalpia molare standard è altamente positiva, quindi può rimanere la molecola in forma gassosa a temperatura ambiente.
13 SO legame covalente
SO ha un legame covalente e gli elettroni nel legame condividono correttamente con S e O. la S centrale è sp2 l'ibridazione e l'ibridazione si verificano solo per il legame covalente non per un legame ionico, perché nell'ibridazione due o più atomi condividono i loro elettroni per creare un legame adeguato tra di loro.
14. Raggio covalente SO
SO ha un raggio di 166 pm che è il suo raggio di van der waal perché il raggio covalente è applicabile alle molecole omonucleari ma SO è una molecola eteronucleare quindi aggiungiamo semplicemente il raggio di O e S e dividiamo per due poiché sono presenti due atomi per ottenere il raggio di van der waal per considerare entrambi gli atomi una sfera.
15. Configurazioni elettroniche SO
La configurazione elettronica è la disposizione degli elettroni in un particolare guscio avente un particolare numero quantico di un elemento. Troviamo la configurazione elettronica di SO.
SO ha due coppie di legami e quattro coppie solitarie di elettroni, poiché è una molecola e non possiamo trovare la configurazione elettronica per una molecola come un atomo. Qui sia S che O contengono due coppie solitarie ciascuna e a causa del doppio legame sono presenti due coppie di legami, ciascuna coppia è composta da due elettroni.
16. Stato di ossidazione SO
Lo stato di ossidazione di SO è 2, perché qui prevediamo lo stato di ossidazione di S o O ed entrambi hanno lo stesso stato di ossidazione. Poiché sono presenti due legami tra O e S, mancano due elettroni dal loro orbitale di valenza e questo dovrebbe essere considerato come il loro stato di ossidazione.
17. SO acidità/alcalino
SO è un ossido acido, perché quando reagisce con l'acqua forma acidi e sappiamo che tutti gli ossidi non metallici sono di natura acida e i meta ossidi sono basici.
18. È SO inodore?
SO è una molecola gassosa inodore, quindi non ha alcun odore caratteristico.
19. SO è paramagnetico?
La natura paramagnetica di una molecola dipende dalla disponibilità di elettroni spaiati nel guscio di valenza. Vediamo se SO è paramagnetico o meno.
Nello stato di tripletta SO è di natura paramagnetica perché in quella particolare forma ha elettroni spaiati, ma quando la molecola viene eccitata si trasforma in uno stato di singoletto e non sono presenti elettroni spaiati e quindi la molecola sarà di natura diamagnetica.
20. SO idrata
SO non ha parte idrato perché nella forma cristallina non ci sono molecole d'acqua in esso presenti gli idrati arrivano nel cristallo di composti metallici e né S né O sono metalli.
21. SO struttura cristallina
SO ha un cristallo ortorombico in forma solida ed è stabile a temperature molto basse come -750C.
22. SO Polarità e conducibilità
SO non è conduttivo perché non è presente natura elettrolitica ma è una molecola polare perché è presente un momento di dipolo tra le molecole.
23. Reazione SO con acido
SO reagisce solo con il superacido perché è un ossido acido e la proprietà basica presente è molto bassa. Si converte prima in anidride solforosa e poi reagisce con l'acido.
C6(CH3)6 + COSÌ2 + 3 HF·AsF5 → [c6(CH3)6SO] [AsF6]2 + [h3O] [AsF6]
24. Reazione SO con base
Essendo un ossido acido può reagire con la base forte principale dopo la conversione in anidride solforosa perché è presente un equilibrio tra monossido di zolfo e anidride solforosa.
SO2 +2NaOH→Na2SO3 + H2O.
25. Reazione SO con ossido
SO reagisce con l'ossigeno per formare anidride solforosa e l'anidride solforosa reagisce ulteriormente con l'ossigeno per formare anidride solforosa.
- COSÌ + O = COSÌ2
- SO2 + O = COSÌ3
26. SO reazione con il metallo
COSÌ non reagisce con il metallo piuttosto COSÌ2 reagisce con il metallo per formare ossido metallico e separazione dello zolfo e se la presenza di reazione di acqua si formerà idrogeno solforato.
- SO2 + M (metallo di transizione) = MO + S + O2
- SO2 + M + M2O = MO + H2S+O2
Conclusione
SO è un ossido non metallico e si trova nell'atmosfera e causa inquinamento atmosferico perché forma anidride solforosa che non fa bene agli esseri umani. Il singoletto SO può reagire con diverse molecole organiche e può fungere da iniziatore radicale.
Per saperne di più, leggi Proprietà Lawrencio.
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Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.