SO2 Struttura di Lewis: disegni, ibridazione, forma, cariche, coppia e fatti dettagliati

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SO2 La struttura di Lewis mostra varie proprietà chimiche del composto. Ci sono così tanti fatti sulla struttura interna ottenuta dal disegno della struttura lewis.

Utilizzando il concetto di Lewis possiamo disegnare la migliore struttura di risonanza per l'anidride solforosa. Possiamo capire il boding tra gli atomi in una molecola di SO2. Quindi studieremo come la migliore struttura che possiamo determinare conoscendo la forma, l'ibridazione ecc.

Come disegnare la struttura di Lewis per SO2 ?

biossido di zolfo struttura legislativa di SO2 , per prima cosa richiediamo gli elettroni di valenza totali sia dello zolfo che dell'ossigeno. Ci sono 6 elettroni di valenza di zolfo e ossigeno. Questo legato con un unico legame di zolfo non obbediva alla regola dell'ottetto. Questa struttura lewis è instabile.
Se una coppia di elettroni di ossigeno è legata allo zolfo rispetto a un'altra struttura legislativa è stato trovato. In questo modo, lo zolfo e l'ossigeno obbediscono entrambi alla regola dell'ottetto. Allo stesso modo, se si crea un altro elettrone di altro ossigeno legato allo zolfo, si crea un doppio legame. Qui lo zolfo non obbediva alla regola dell'ottetto. Lo zolfo contiene 10 elettroni. Questo è il migliore struttura legislativa teoricamente. Ma in pratica questo non si trova davvero.

SO2 struttura legislativa è costituito da zolfo e ossigeno. La formula chimica dell'anidride solforosa è SO2. Questo è gas incolore. L'odore di SO2 è un odore molto pungente. L'odore è molto simile ai fiammiferi bruciati Anidride solforosa rilasciata durante le eruzioni vulcaniche.

SO2 forma della struttura lewis:

La forma dell'SO2 è piegata. Possiamo trovare la geometria molecolare di SO2 in 2 modi. Dal 1° struttura legislativa di SO2 , dove gli elettroni illimitati sono sparsi in tre dimensioni. Questo perché gli elettroni si respingono.

I struttura legislativa non ci dice direttamente ma se visualizziamo gli atomi nell'elettrone non legato dell'atomo centrale, che si respingono a vicenda. Dove l'ossigeno è allontanarsi l'uno dall'altro, dare la molecola in forma piegata.

Questo è dal guscio di valenza teoria della repulsione delle coppie di elettroni ovvero teoria VSEPR. Nel secondo modo, la geometria della SO2 è pianificatrice trigonale. Le tre coppie di elettroni di legame si trovano nell'angolo di 109°.

so2 struttura lewis
Credito immagine: SO2 di iStock

SO2 lewis struttura oneri formali:

SO2 struttura legislativa di elettroni di valenza totali 18. Lo zolfo e l'ossigeno hanno sei elettroni. lo zolfo ha sei elettroni di valenza, 2 elettroni non leganti e 6 elettroni leganti. Se gli elettroni di legame vengono divisi per 2, otteniamo 3 elettroni. Quindi la carica formale dello zolfo è 6-2-3 =+1. Uno degli ossigeno con carica formale +1. La carica formale di un altro ossigeno sarà 6-4-2= 0.

Prendi 2 elettroni da un altro ossigeno allo zolfo e crea un doppio legame nello zolfo e nell'ossigeno. Lo zolfo ha 6 elettroni di valenza, 2 elettroni non leganti e 8 elettroni leganti. Questi elettroni di legame divisi per 2 , otteniamo 4. Mettendo la formula ,6-2-4=0. La carica formale di zolfo è 0.

L'ossigeno contiene 6 elettroni di valenza, 2 elettroni non leganti e 2 legami Quindi otteniamo 6-4-2=0. La carica formale dell'ossigeno è zero. allo stesso modo anche l'altro ossigeno ha 0 carica formale. Questa è la struttura più ragionevole per SO2.

SO2 lewis struttura coppie solitarie :

Nella migliore struttura ragionevole, le coppie solitarie dell'atomo di zolfo sono una. Le coppie solitarie di atomi di ossigeno in ciascuna delle strutture SO2 di Lewis sono due. Ci sono un totale di cinque coppie solitarie sull'atomo SO2.

È la componente di misura dell'effetto serra. Questo provoca il riscaldamento globale. Gli scienziati hanno anche dimostrato che l'SO2 si trova anche in Venere e in altri corpi del sistema solare. SO2 è prodotto nella zona industriale da combustione di zolfo e dei suoi componenti in presenza di ossigeno.

Ibridazione SO2:

I l'ibridazione avviene in SO2 e sp2 genere . Per la formazione di SO2, abbiamo bisogno di 2 doppi legami all'esterno dell'atomo di zolfo, mentre lo zolfo è al centro o al centro. Durante la formazione di SO2, l'ibridazione utilizzata è SP2. Ci sono 2 sigma, 2 pi e una coppia solitaria di elettroni. L'SO2 è in forma piegata.

È la componente di misura dell'effetto serra. Questo provoca il riscaldamento globale. Gli scienziati hanno anche dimostrato che l'SO2 si trova anche in Venere e in altri corpi del sistema solare. L'SO2 viene prodotto in area industriale bruciando zolfo e suoi componenti in presenza di ossigeno.

SO2 Risonanza della struttura di Lewis:

Ci sono due strutture risonanti sul lato laboratorio. L'atomo meno elettronegativo nel mezzo che è zolfo e ossigeno accanto ad esso. Quindi il contributo dell'elettrone fornisce la migliore struttura di risonanza.

Questo contributo dell'elettrone fornisce la migliore struttura di risonanza. Questo contributo ugualmente al generale struttura ibrida di molecola. Mentre il terzo è il migliore solo in teoria. Non corrisponde del tutto con i dati sperimentali.

SO2 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis:

Lo zolfo non obbedisce alla regola dell'ottetto è SO2 Struttura di Lewis. Lo zolfo può trasportare più di 8 elettroni. In SO2 lo zolfo trasporta 10 elettroni. Mentre l'ossigeno obbedisce alla regola dell'ottetto, le emissioni di SO2 sono un precursore delle piogge acide e del particolato atmosferico.

Conclusione:

Per avvolgere con il palo possiamo dire che SO2 è un composto avente forma a V o piegato. L'angolo di legame tra gli atomi è di 109 gradi. Il tipo di ibridazione è sp2 con ordine obbligazionario 1.5. L'entalpia di dissociazione del legame è 297kj/mole. Formando tre orbitali ibridi nella loro struttura.

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