Anidride solforosa (SO2) è un composto tossico inorganico. Cerchiamo di approfondire alcuni fatti importanti sull'anidride solforosa.
SO2 è presente in lievi concentrazioni nell'atmosfera terrestre ma è uno dei gas significativi nell'atmosfera di Venere. Le eruzioni vulcaniche emettono una grande quantità di SO2. Quando si mescola con acqua e aria, produce piogge acide e contribuisce all'inquinamento atmosferico.
In questo articolo, alcuni fatti e proprietà significativi di zolfo vengono discussi il biossido, come il nome IUPAC, il colore, l'odore, la densità, la struttura e la reazione con gli acidi.
SO2 Nome IUPAC
I IUPAC (Unione Internazionale di Chimica Pura e Applicata) di SO2 è l'anidride solforosa.
SO2 Formula chimica
L'anidride solforosa ha la formula chimica SO2. Consiste in un atomo di zolfo legato a due atomi di ossigeno.
SO2 Numero CAS
I Numero CAS (identificatore numerico autentico che può contenere fino a 10 cifre) di anidride solforosa è 7446-09-5.
SO2 ID Chemspider
I ID ChemSpider (ChemSpider è un database gratuito di strutture chimiche) per l'anidride solforosa è 1087.
SO2 Classificazione chimica
L'anidride solforosa è una sostanza inorganica che ha due atomi di ossigeno (da cui il prefisso "di") legati covalentemente a un atomo di zolfo centrale in un forma piegata.
SO2 Massa molare
I massa molare (massa di una mole di una sostanza) di anidride solforosa è 64.066 g/mol.
SO2 Colore
L'anidride solforosa è un gas velenoso incolore.
SO2 Viscosità
La viscosità dell'anidride solforosa è di 12.82 μPa.s
SO2 Densità molare
La densità dell'anidride solforosa è di 2.6288 kg/m3.
SO2 punto di fusione
I punto di fusione dello zolfo il biossido è -72 °C (201 K) o -98 °F.
SO2 Punto di ebollizione
Il punto di ebollizione di SO2 è -10 °C (263 K) o -14 °F.
SO2 Stato a temperatura ambiente
SO2 esiste come gas a temperatura ambiente. Forza Vander Waals di attrazione (la più debole forza di attrazione intermolecolare) esiste nella molecola e crea unità discrete. Così, SO2 esiste in forma gassosa a temperatura ambiente.
SO2 Legame covalente
SO2 è un composto covalente. La differenza elettronegativa tra zolfo (2.5) e ossigeno (3.5) è molto inferiore e quindi la condivisione reciproca degli elettroni di valenza avviene tra i due atomi per completare il loro ottetto con conseguente formazione di un legame covalente.
SO2 Raggio covalente
L'anidride solforosa è una molecola con doppi legami tra zolfo e ossigeno. Tali molecole non possiedono un raggio covalente.
SO2 Configurazioni elettroniche
Configurazioni elettroniche descrivere come gli elettroni sono distribuiti negli orbitali atomici. Di seguito è riportata la notazione della configurazione elettronica dell'anidride solforosa.
- Configurazione elettronica dello stato fondamentale di S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
- Configurazione elettronica dello stato fondamentale di O: 1s2 2s2 2p4.
SO2 Stato di ossidazione
Lo zolfo nell'anidride solforosa è in uno stato di ossidazione +4 e quello dell'ossigeno è -2. Zolfo in SO2 può perdere o guadagnare due elettroni per ottenere rispettivamente un numero di ossidazione di +2 e +6. Così, SO2 si comporta sia come agente riducente che ossidante.
SO2 Acidità
La natura di SO2 è acido in quanto si dissolve facilmente in acqua formando un acido debole, vale a dire, acido solforoso (H2SO3). Inoltre, diventa rosso tornasole blu.
È così2 Inodore?
L'anidride solforosa è un gas pungente con l'odore soffocante di un fiammifero bruciato.
È così2 Diamagnetico?
La proprietà diamagnetica di una sostanza si riferisce all'assenza di elettroni spaiati senza momento di dipolo netto. Discutiamo se SO2 è di natura diamagnetica o paramagnetica.
L'anidride solforosa è di natura diamagnetica. Il guscio di valenza dello zolfo ha 6 elettroni e il guscio di valenza della molecola di ossigeno ha 12 elettroni. Quindi, in totale, ci sono 18 (numero pari) elettroni di valenza accoppiati nell'SO2 molecola.
SO2 idrati
SO2 mostra un carattere riducente in acqua poiché sviluppa idrogeno nascente e si ossida ad acido solforico.
- SO2 + 2H2O→H2SO4 + 2[A]
SO2 Struttura di cristallo
- La forma di SO2 è triangolare planare secondo la geometria degli elettroni in SO2. Tuttavia, la forma è piegata oa forma di V secondo la sua geometria molecolare.
- Lo zolfo ha una coppia solitaria di elettroni. In SO2, la repulsione della coppia di legami solitari è più forte della repulsione tra i due elettroni della coppia di legami. Di conseguenza, l'angolo di legame si riduce provocando una struttura piegata oa forma di V.
SO2 Polarità e conducibilità
- SO2 è una molecola polare con un momento di dipolo netto di 1.62 Debye. SO2 la molecola è di forma angolare e l'ossigeno essendo più elettronegativo, distorce la nuvola di elettroni creando una separazione di carica.
- La conducibilità dell'anidride solforosa è minore in quanto l'acido solforoso che si forma è un acido diprotico debole.
SO2 Reazione con acido
SO2 non reagisce con l'acido poiché lo zolfo è un non metallo ed è meno reattivo rispetto all'idrogeno.
SO2 Reazione Con Base
SO2 essendo acido, reagisce prontamente con l'idrossido di sodio (base) per formare solfito di sodio che reagisce ulteriormente con l'eccesso di SO2 per formare idrogeno solfito di sodio.
- 2NaOH(acquoso) +SO2 (g) → Na2SO3(ac) + H2O(l)
- Na2SO3(aq)+SO2(g)+ h2O(l)→ 2NaHSO3(Aq)
SO2 Reazione con l'ossido
L'anidride solforosa reagisce con l'ossido di calcio formando solfito di calcio. Questa reazione è utile per la desolforazione dello zolfo nelle centrali elettriche a carbone.
- CaO+SO2 →CaSO3
SO2 Reazione con il metallo
I metalli attivi come il magnesio e il ferro vengono ossidati in reazione a SO2.
- Mg+SO2 → 2MgO + MgS
- Fe+SO2 → 2FeO + FeS
Conclusione
L'anidride solforosa ha una struttura molecolare piegata con sp2 ibridazione. È altamente solubile in acqua e ha proprietà sia ossidanti che riducenti. COSÌ2 è un agente sbiancante delicato ed è usato come solvente nelle industrie.
Ciao a tutti. Mi chiamo Vishnupriya T. Ho conseguito un Master in Chimica e un Diploma PG in Gestione della qualità. Attualmente lavoro come PMI nel settore della chimica, con l'obiettivo di arricchire la mia curiosità e conoscenza. Mi piacerebbe condividere conoscenze e connettermi con gli altri sul mio profilo LinkedIn: