In questo articolo discuteremo della struttura di socl2 lewis incluso il suo disegno, ibridazione, forma, cariche formali, coppie di elettroni e alcuni fatti importanti relativi a socl2.
SOCl2 è comunemente noto come cloruro di tionile. È di natura tossica. Socl2 non ha colore che sia di natura volatile e pungente. Viene generalmente utilizzato come agente clorurante che converte gli alcoli in cloruri. SOCl2 reagisce con l'acqua per produrre anidride solforosa e hcl. Ha un peso molecolare di 118.94 g/mol.
SOCl2 Disegno della struttura di Lewis
Nella struttura di socl2 lewis vediamo che poiché S ha dimensioni maggiori e anche meno elettronegativo rispetto ad altri atomi, funziona come atomo centrale in socl2.
Lo zolfo ha 6 elettroni nel guscio più esterno di cui 4 elettroni partecipano al legame sigma con 2 atomi di cl e 1 O atomo. Con O atomo S forma 1 sigma e 1 legame Pi. C'è 1 coppia di elettroni ancora presente sull'atomo S centrale che si presenta come una coppia di elettroni sull'atomo di zolfo.
O ha 6 elettroni nel guscio di mantovana di cui solo 2 sono usati per la formazione del legame sigma e pi e che 4 elettroni esistenti sono presenti come coppie solitarie di elettroni su O. In cl 7 elettrone di mantovana presente di cui solo 1 elettrone è prendono parte alla formazione del legame sigma e quei 6 elettroni esistenti si presentano come 3 coppie di elettroni non leganti.
SOCl2 Forma della struttura di Lewis
FDalla teoria VSEPR vediamo che la geometria di socl2 è piramidale trigonale. In questa struttura l'atomo di zolfo centrale è circondato da 2 atomi di cl e 1 coppia solitaria in modo tetraedrico. Poiché una coppia solitaria è presente nell'atomo S centrale, la vera forma tetraedrica viene distorta.
Se consideriamo che la coppia solitaria di elettroni è assente in socl2 la geometria è effettivamente tetraedrica ma come abbiamo visto 1 coppia solitaria di elettroni è presente sull'atomo di zolfo centrale, il vero td la struttura non si verifica e la forma effettiva diventa piramidale.
SOCl2 Struttura di Lewis addebiti formali
La carica formale su particolari atomi nel composto socl2 può essere stimata utilizzando la formula data di seguito:
Addebito formale (f) =NVE-NESSERE/2-NNE
Dove,
NVE =Numero totale di elettroni di mantovana, NESSERE = Numero totale di elettroni di legame,
NNE= Numero totale di elettroni non leganti.
Quindi carica formale sull'atomo S centrale in socl2=6-8/2-2=0.
Carica formale sull'atomo O a doppio legame in socl2=6-4/2-4=0.
Carica formale sugli atomi di cl in socl2=7-2/2-6=0.
Quindi la carica formale sull'atomo S centrale è 0 e ogni atomo di cl e anche l'atomo di O ha 0 cariche formali, rendendo l'intero composto elettricamente neutro.
SOCl2 lewis Struttura coppie solitarie
Gli elettroni che si presentano nel guscio di mantovana di un atomo che non partecipano al legame con un atomo simile o un altro è chiamato coppia solitaria di elettroni o elettroni non leganti.
Le coppie solitarie su particolari atomi nel composto socl2 possono essere stimate utilizzando la formula data di seguito:
No di coppia solitaria di elettroni su qualsiasi atomo = no massimo di elettrone di mantovana dell'atomo-no di legami che si sono formati da quel particolare atomo.
In socl2 coppia solitaria presente sull'atomo S centrale= 6-4=2 cioè 1 coppia solitaria di elettroni.
Coppia solitaria presente sull'atomo O a doppio legame in socl2=6-2=4 cioè 2 coppie solitarie.
Coppia solitaria presente sugli atomi di Cl in socl2= 7-1=6 ie3 coppia solitaria di elettroni.
Queste coppie solitarie su s,cl,o atomi sono date nel socl2 struttura legislativa come punti di elettroni.
Ibridazione SOCl2
L'ibridazione è un metodo in cui vengono mescolati orbitali atomici di diverse energie per produrre un numero uguale di orbitali ibridi aventi la stessa energia.
La configurazione elettronica dell'atomo S nella shell mantovana è 3s2 3p4. Nello stato fondamentale dell'atomo S vediamo che ci sono solo 2 elettroni spaiati e per formare socl2 sono necessari 3 elettroni spaiati. Nello stato eccitato S invia il suo elettrone 1 3p nell'orbitale 3d per un totale di 4 elettroni spaiati.
2 Cl danno 1 elettrone spaiato per formare 2 legami S-Cl e 1 O danno 1 elettrone spaiato per formare SO legame sigma e l'elettrone spaiato rimanente di O forma S = O (pi) legame. In socl2, S usa l'orbitale ibrido sp3 per creare legami S-Cl e S=O. Secondo l'ibridazione sp3 la geometria dovrebbe essere tetraedrica ma la forma effettiva è piramidale.
SOCl2 lewis Risonanza della struttura
La risonanza è un metodo empirico in cui lo spostamento della coppia di elettroni avviene da un atomo all'altro per delocalizzazione dell'elettrone e la struttura che otteniamo da questo processo è definita come struttura risonante o canonica.
Socl2 ha 3 risonanti struttura in cui ogni legame s-cl ottiene parziale doppio carattere di legame dal processo in cui gli elettroni non leganti sull'atomo di Cl sono in coniugazione con il vacante ∏* orbitale antilegame del legame S=O.
SOCl2 lewis struttura Octet Rule
Quando vediamo il file struttura legislativa di socl2 troviamo che ogni atomo di cloro ha 8 elettroni nel guscio di mantovana e soddisfa il loro ottetto. In socl2 il composto S forma 2 legami S-Cl e 1 legame S=O, inoltre c'è 1 coppia solitaria di elettroni presente sull'atomo S centrale per un totale di 10 elettroni attorno all'atomo S centrale.
Poiché S fa parte di 3rd periodo nella tavola periodica, l'atomo di zolfo può espandere il proprio ottetto che contiene più di 8 elettroni. Quindi socl2 è un composto stabile in termini di regola dell'ottetto.
SOCl2 Polare o non polare?
SOCl2 è un composto polare. In SOCl2 il momento di legame S=O giace verso l'atomo O, perché O è più elettronegativo dell'atomo S. 2 I momenti di legame S-Cl si trovano verso un atomo di Cl più elettronegativo.
Tutti questi momenti di legame si trovano nella stessa direzione che rende il composto polare. Il momento di dipolo complessivo od di socl2 è 1.44 Debye.
SOCl2 utilizza
- È un reagente importante per convertire gli alcoli alchilici in alogenuri alchilici attraverso il meccanismo SN1.
- È usato per la preparazione di cloruro acilico dall'acido carbossilico.
- Poiché socl2 è un solvente aprotico polare che stabilizza solo i cationi. È usato come solvente nella reazione SN2.
- SOCl2 è utilizzato nelle batterie al litio-cloruro di tionile. In queste batterie viene utilizzato come elettrodo positivo.
- SOCl2 è usato come a agente riducente per il rilevamento EPR dei composti Tc(6).
Considerando quanto sopra fatti vediamo che socl2 è una polare composto covalente che ha forma piramidale in cui la S centrale utilizza l'orbitale ibrido sp3.
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