Il sodio è un metallo alcalino morbido, bianco argenteo, altamente reattivo. Discutiamo in dettaglio alcuni fatti sul sodio.
Il sodio è il sesto elemento più abbondante nella crosta terrestre. I sali di sodio sono altamente solubili in acqua. Il sodio esibisce un effetto fotoelettrico poiché conduce calore ed elettricità.
In dettaglio di seguito, discutiamo alcune altre proprietà chimiche come il punto di fusione, il punto di ebollizione, l'energia di ionizzazione e lo stato di ossidazione.
Simbolo del sodio
Na rappresenta il sodio. La parola sodio deriva dalla parola latina "natrium".
Gruppo sodio nella tavola periodica
Il sodio è posto nel 1° gruppo della tavola periodica.
Periodo del sodio nella tavola periodica
Il sodio si trova nel 3° periodo della tavola periodica.
Blocco di sodio nella tavola periodica
Il sodio è presente nel blocco s, con un solo elettrone negli orbitali s.
Numero atomico di sodio
I numero atomico di sodio è 11.
Peso atomico di sodio
Il peso atomico del sodio è 22.98977 g/mol.
Elettronegatività del sodio secondo Pauling
L'elettronegatività di Pauling del sodio è 0.93.
Densità atomica di sodio
La densità atomica del sodio è 0.968 g/cm 3. Nella tavola periodica, man mano che scendiamo nel gruppo, c'è un aumento della densità dell'elemento. Ma c'è un'eccezione in cui Na ha una densità maggiore di K. Questo perché la presenza di orbitali d in K aumenta il volume; quindi, aumenta anche la densità.
Punto di fusione del sodio
I punto di fusione di un atomo di sodio è 97.79 ⁰C. Questa temperatura è il punto di liquefazione del sodio, dove lo stato solido del sodio cambia allo stato liquido.
Punto di ebollizione del sodio
Il punto di ebollizione di un atomo di sodio è 882.8 ⁰C.
Raggio di sodio van der Waals
Il raggio di sodio di van der Waal è 227 pm.
Raggio ionico di sodio
Il raggio ionico di Na+ lo ione è 0.102 nm. L'atomo di sodio non ha un raggio ionico perché non è un composto ionico. Pertanto il Sodio ha una carica +1, la molecola ionica che mostra il raggio ionico.
Isotopi di sodio
Ogni elemento in una tavola periodica ne ha uno o più isotopi, che hanno proprietà chimiche identiche ma sono diversi nel loro numero di massa atomica.
Il sodio ha 20 isotopi che vanno dal sodio-18 al sodio-37. Ci sono 4 importanti isotopi di sodio discussi di seguito.
| Isotopi dell'elemento sodio | Metà vita | Caratteristiche |
| Sodio 18 – 18 Na | 1.3(4)×10 –21 asciutto | È l'isotopo più breve rispetto a tutti gli altri isotopi del sodio. |
| Sodio 22- 22Na | 2.6019(6) sec | È l'isotopo che emette positroni che è una fonte di positroni per creare oggetti di prova e muoni per catalizzare la fusione del deuterio. |
| Sodio 23 – 23Na | stabile | È un elemento monoisotopico perché ha solo singoli isotopi stabili. Il peso atomico standard di questo isotopo è 22.98976928(2). |
| Sodio 24 – 24Na | 14.9560(15) h | È un isotopo radioattivo che decade in magnesio-24 mediante l'emissione di raggi gamma ed elettroni. |
Guscio elettronico al sodio
Un guscio di elettroni è un'orbita formata da un gruppo di elettroni in orbita attorno al nucleo atomico a determinate distanze.
Il guscio elettronico di sodio è costituito da 2,8,1. Il "shell K", che è il guscio più vicino del nucleo, è costituito da 2 elettroni, i "2 gusci" o "il guscio L" contengono 8 elettroni e il "guscio M" può contenere 1 elettrone nell'atomo di Na.
Energia sodica di prima ionizzazione
La prima energia di ionizzazione per il sodio è 496 KJ/mol. Tanta energia è necessaria per rimuovere 1 elettrone dall'orbitale 3s più esterno di un atomo di sodio gassoso neutro in modo che Na+ è formato.
Energia di sodio di seconda ionizzazione
La seconda energia di ionizzazione del sodio è 4562KJ/mol è 10 volte superiore alla prima energia di ionizzazione. Dopo la prima ionizzazione in Na, raggiunge la configurazione di gas nobile; pertanto, è necessaria una grande quantità di energia per rimuovere un altro elettrone dagli orbitali 1p pieni.
Energia sodica di terza ionizzazione
La terza energia di ionizzazione del sodio è 6913 KJ/mol è superiore alla seconda energia di ionizzazione. È necessaria molta energia per rimuovere il terzo elettrone da un catione di sodio gassoso doppiamente caricato.
Stati di ossidazione del sodio
Lo stato di ossidazione del sodio è +1. Il guscio di valenza di un atomo di sodio contiene solo un elettrone nell'orbitale 3s, la rimozione di 1 elettrone dal suo guscio di valenza forma +1 ione.
Configurazioni di elettroni di sodio
I configurazione elettronica dell'atomo di sodio è 1s22s22p63s1, oppure può anche essere scritto come [Ne]3s1 , che contiene 11 elettroni.
Numero CAS del sodio
Il numero CAS dell'atomo di sodio è 7440-23-5.
Sodio ChemSpider ID
I ChemSpider L'ID del sodio è 4514534.
Forme allotropiche di sodio
Gli allotropi sono due o più strutture dello stesso elemento in cui gli atomi sono disposti in modo diverso e nelle loro proprietà fisiche.
Il sodio non ha forme allotropiche poiché la disposizione degli atomi si ripete dappertutto.
Classificazione chimica del sodio
Il sodio è classificato come un metallo alcalino che è un metallo molto reattivo. Il sodio è immagazzinato nel cherosene perché reagisce con l'ossigeno e l'umidità nell'aria. Reagisce vigorosamente in acqua per produrre sodio
idrossido.
Stato di sodio a temperatura ambiente
Il sodio è solido a temperatura ambiente. Il suo punto di fusione è 97.79 ⁰C, superiore alla temperatura ambiente; quindi esiste in solido. Il sodio può anche subire una combustione spontanea, nella quale prende fuoco senza l'applicazione di un agente esterno. Pertanto può bruciare in aria a temperatura ambiente.
Il sodio è paramagnetico?
Le sostanze paramagnetiche sono debolmente attratte dal campo magnetico e non mantengono la proprietà magnetica quando rimuoviamo il campo esterno.
Il sodio è paramagnetico. La presenza di 1 elettrone spaiato nei suoi orbitali 3s nel guscio di valenza conferisce all'atomo la proprietà paramagnetica.
Conclusione:
Il sodio è un metallo alcalino con un solo elettrone nel guscio più esterno. Reagisce rapidamente con l'acqua per produrre idrossido di sodio. Il sodio ha un solo isotopo stabile, che è il sodio-23.
Ciao….Sono Supriya Upadhya, una laureata in chimica organica con una buona conoscenza dei concetti di chimica e ho lavorato come ricercatrice junior nella sintesi di agenti antitumorali. Ha lavorato anche sulla sintesi di polimeri antimicrobici come parte della tesi post-laurea.
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