Il cloruro di sodio è una delle sostanze chimiche utilizzate per cucinare. Discutiamo del cloruro di sodio e dei suoi vari fatti in dettaglio in questo articolo.
Il sodio di metallo alcalino e il cloro alogeno si combinano per creare il composto ionico noto come cloruro di sodio. Il cloruro di sodio ha un indice di rifrazione di 1.5441. Si è riscontrato che il cloruro di sodio ha un pH di 7. Una sostanza chimica chiamata cloruro di sodio è solubile in metanolo, ammoniaca e acqua.
In diverse situazioni, il cloruro di sodio viene utilizzato come elettrolita. In questo articolo trattiamo i vari fatti come lo stato di ossidazione, il punto di fusione, il punto di ebollizione del cloruro di sodio.
Nome IUPAC del cloruro di sodio
Il nome IUPAC del cloruro di sodio è cloruro di sodio.
Formula chimica del cloruro di sodio
La formula chimica o simbolo del cloruro di sodio è NaCl.
Numero CAS del cloruro di sodio
Il numero CAS del cloruro di sodio è 7647-14-5.
ID chemspider di cloruro di sodio
Il chemspider Id del cloruro di sodio è 5044.
Classificazione chimica del cloruro di sodio
- Il cloruro di sodio è un composto ionico formato da sodio e cloro che reagiscono tra loro.
- L'idrossido di sodio a base forte e l'acido cloridrico acido reagiscono per produrre il sale noto come cloruro di sodio.
- Sodio e cloro sono presenti in rapporto 1:1.
- La capacità termica del cloruro di sodio è 50.5 J/k.mol.
Massa molare di cloruro di sodio
La massa molare del cloruro di sodio è 58.443 g / mol.
Colore cloruro di sodio
Il cloruro di sodio è un cristallo cubico incolore oppure è un cristallo di colore bianco.
Viscosità del cloruro di sodio
La viscosità del cloruro di sodio stesso può essere trovata perché la viscosità è una proprietà completamente correlata ai fluidi. La viscosità della soluzione salina risulta ridotta aumentando la concentrazione di sale nell'acqua.
Densità molare del cloruro di sodio
La densità molare del cloruro di sodio è 2.17 g / cm3.
Punto di fusione del cloruro di sodio
Il cloruro di sodio ha un punto di fusione di 1073.8 K o 800.70 C. Secondo la scala Fahrenheit è 1473.30 F.
Punto di ebollizione del cloruro di sodio
Il cloruro di sodio ha un punto di ebollizione di 14650 C (1738 K). Sulla base della scala Fahrenheit è 26690 F.
Stato di cloruro di sodio a temperatura ambiente
Il cloruro di sodio è una sostanza solida incolore a temperatura ambiente.
Legame ionico cloruro di sodio
Nel cloruro di sodio si forma un legame ionico tra gli elementi sodio e cloro. Il cloro guadagna un elettrone, trasformandosi in Cl-, e il sodio ne perde uno, trasformandosi in Na+. Quindi queste due cariche opposte si attraggono per formare cloruro di sodio.
Sodio cloruro Raggio ionico
Il raggio ionico del cloruro di sodio è 2.36A0.
Configurazione elettronica del cloruro di sodio
Il numero di elettroni che l'orbitale p può contenere è 6 mentre ad e f orbitale può contenere rispettivamente 10 e 14. Studiamo la configurazione elettronica del cloruro di sodio.
Il sodio ha una configurazione elettronica di 1s2 2s2 2p6 3s1 e il cloro ha una configurazione di 1s2 2s2 2p63s2 3p5.
Stato di ossidazione del cloruro di sodio
Lo stato di ossidazione del cloruro di sodio è +1 in sodio e -1 in cloro. Il numero di elettroni an atomo perde o guadagna quando forma un composto dà il suo stato di ossidazione. Qui il sodio perde quindi è +1 e il cloro accetta un elettrone quindi -1.
Acidità cloruro di sodio o alcalino
Il cloruro di sodio non è né acido né base, è una sostanza neutra in quanto i suoi ioni sono uguali in una soluzione.
Il cloruro di sodio è inodore?
Un materiale dal sapore salato e inodore, è il cloruro di sodio.
Il cloruro di sodio è paramagnetico?
Il momento magnetico di un atomo è calcolato sulla base dei suoi elettroni spaiati. Vediamo se il cloruro di sodio è paramagnetico o meno.
Il cloruro di sodio è una sostanza diamagnetica. Perché tutti gli elettroni sia nel sodio che cloro è accoppiato. Poiché non ci sono elettroni spaiati, non può avere carattere paramagnetico.
Idrata di cloruro di sodio
Il cloruro di sodio non forma alcun tipo di idrato. Perché il cloruro di sodio si dissolve facilmente in acqua e se cristallizziamo il cloruro di sodio dall'acqua non ne formerà alcun tipo idrati.
Struttura cristallina del cloruro di sodio
Il cloruro di sodio ha a centrato sulla faccia reticolo cubico come sua struttura cristallina. Il valore della sua costante reticolare è 564.02 pm. La geometria del cloruro di sodio è ottaedrica, cioè ogni atomo di sodio è circondato da 6 ioni cloruro e viceversa.
Polarità e conducibilità del cloruro di sodio
- Si scopre che il cloruro di sodio è un composto polare perché è di natura ionica. C'è un momento di dipolo tra sodio e cloruro e il suo valore è 8.5 D.
- La conduttanza molare del cloruro di sodio è 126.45 ohm-1 cm2 mol-1 .
Reazione del cloruro di sodio con l'acido
L'acido solforico e il cloruro di sodio si combinano per produrre solfato di sodio e acido cloridrico. Anche il cloruro di sodio reagisce con l'acido nitrico per formare nitrato di sodio e acido cloridrico. Non si osserva alcuna reazione quando il cloruro di sodio con l'acido cloridrico.
2NaCl+H2 SO4 → Dentro2SO4 + 2HCl
NaCl+HNO3 →NaNO3 + HCl
NaCl + HCl → Nessuna reazione visibile
Reazione del cloruro di sodio con la base
Il cloruro di sodio reagisce con una base come un idrossido di potassio per formare idrossido di sodio e cloruro di potassio. Ma quando reagito con un'altra base Sodio idrossido non c'è reazione visibile.
NaCl + KOH → Na2O+MgCl2
Reazione del cloruro di sodio con gli ossidi
Il cloruro di sodio reagisce con uno degli ossidi metallici come l'ossido di magnesio per formare ossido di sodio e cloruro di magnesio.
2NaCl + MgO → Na2O+MgCl2
Reazione del cloruro di sodio con i metalli
Quando il cloruro di sodio reagisce con i metalli, il metallo più attivo sostituirà il sodio per formare il corrispondente cloruro di metallo. Questo può essere definito come reazione di spostamento.
Il cloruro di sodio è responsabile del sapore salino dell'acqua salata. Viene utilizzato come conservante alimentare, fonte di composti di sodio e cloruri, per lo sbrinamento delle strade durante la stagione invernale, come estintore, addolcimento dell'acqua e in molte applicazioni industriali.
Ciao... sono Aparna Dev, una laureata in chimica con una buona conoscenza dei concetti di chimica. Lavoro in Kerala Minerals and Metals Limited Kollam con esperienza nello sviluppo di elettrocatalizzatori come parte della tesi post-laurea.
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