SOF4 ha alcuni sinonimi come tetrafluoruro di zolfo, tetrafluoruro di tionile e tetrafluoro(osso)-lambda6-solfano. SOF4 ha peso molecolare 124.06. Il nome IUPAC di SOF4 è tetrafluoro(oxo)-λ6-solfano. La molecola SOF4 è costituita da un totale di tre elementi, ovvero uno zolfo, un ossigeno e quattro atomi di fluoro. A questo punto, stiamo studiando la struttura di SOF4 lewis e fatti dettagliati.
La struttura di Lewis di SOF₄ ha un atomo di zolfo centrale legato in doppio ad un atomo di ossigeno e legato in modo singolo a quattro atomi di fluoro. Lo zolfo ha un ottetto espanso con 10 elettroni, che può ospitarne più di 8 grazie alla sua capacità di utilizzare orbitali-d. La molecola presenta una forma ad altalena, risultato della geometria della coppia di elettroni bipiramidali trigonali con una coppia solitaria sullo zolfo.
Come disegnare la struttura di lewis per SOF4?
Qualsiasi struttura legislativa viene disegnato ricordando alcuni punti come il conteggio degli elettroni di valenza, la selezione dell'atomo meno elettronegativo in posizione centrale, il legame all'interno di tutti gli atomi, il conteggio degli elettroni a coppie solitarie, l'ottetto completo di tutti gli atomi, il calcolo della carica formale, ecc.
Nella struttura SOF4 di lewis, l'atomo di zolfo è inferiore a 16th gruppo della tavola periodica, l'atomo di ossigeno è inferiore a 16th gruppo tavola periodica e atomo di fluoro è inferiore a 7th gruppo della tavola periodica avente rispettivamente 6, 6 e 7 elettroni di valenza nel loro orbitale del guscio esterno. Anche l'atomo S ha elettronegatività 2.58, l'atomo O ha elettronegatività 3.44 e l'atomo F ha elettronegatività 3.98.
Quindi, l'atomo di zolfo possiede la posizione centrale della molecola SOF4 a causa della sua elettronegatività più bassa. Tutti gli altri atomi F e O si legano all'atomo di zolfo centrale. SOF4 struttura legislativa viene disegnato contando gli elettroni di valenza e il legame creato in tutti gli atomi, quindi conta gli elettroni di coppie solitarie e applica il ruolo dell'ottetto con il calcolo della carica formale.
SOF4 regola dell'ottetto della struttura lewis
Ottetto significa la presenza di 8 elettroni in ogni atomo. La struttura SOF4 lewis è costituita da atomi di zolfo, ossigeno e fluoro aventi rispettivamente 6, 6 e 7 elettroni. Pertanto, gli elettroni di valenza totali nella molecola SOF4 sono 6 (S) + 6 (O) + 7 x 4 (F) = 40. Quindi la molecola SOF4 ha un totale di quaranta elettroni di valenza presenti su di essa. Inoltre, se calcoliamo le coppie di elettroni totali di SOF4, allora 40 / 2 = 20, abbiamo 20 coppie di elettroni.
Quindi, abbiamo di questi 40 elettroni di valenza 10 elettroni di valenza si impegnano nel legame e sono elettroni di coppia di legame. Pertanto, ora ci rimangono i restanti 30 elettroni di valenza per una maggiore distribuzione o condivisione nella molecola SOF4. Ora dobbiamo mettere tutti i 30 elettroni di valenza sugli atomi di ossigeno e fluoro esterni per completare il suo ottetto. Se ci sono 10 elettroni di legame, ogni atomo di F e O contiene più 6 elettroni di non legame.
Ogni coppia di elettroni di legame contiene due elettroni, quindi due elettroni di legame e sei non di legame; otto elettroni in totale sono presenti su ciascun atomo F e O. Quindi, i quattro atomi di fluoro e uno di ossigeno esterni contengono otto elettroni, quindi hanno ottetti completi e l'atomo di zolfo centrale ha un totale di dieci elettroni di legame, quindi l'atomo di zolfo ha un ottetto esteso nella struttura di lewis SOF4.
SOF4 lewis struttura coppie solitarie
SOF4 struttura legislativa ha un totale di 40 elettroni di valenza, di cui 10 elettroni sono elettroni di legame e i restanti 30 elettroni sono elettroni non leganti presenti su un ossigeno e quattro atomi di fluoro nella molecola SOF4. Se creiamo un legame all'interno di tutti i quattro atomi di fluoro esterni e uno di ossigeno con l'atomo di zolfo centrale, quindi ogni atomo S e O ha 6 elettroni non leganti presenti su di esso.
Questi 30 elettroni non leganti presenti sugli atomi F e O esterni vengono accoppiati in modo da ottenere 15 coppie di elettroni che sono coppie di elettroni solitari. Quindi, ogni atomo di fluoro e ossigeno ha 6 elettroni non leganti significa tre coppie di elettroni solitari. Pertanto, le coppie di elettroni solitari totali sulla struttura leis SOF4 sono 3 x 4 (F) + 3 (O) = 15. SOF4 struttura legislativa ha un totale di quindici coppie di elettroni solitari.
SOF4 lewis struttura oneri formali
Il calcolo dell'addebito formale può essere effettuato attraverso la seguente formula:
Carica formale = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)
Il calcolo delle cariche formali della struttura lewis di SOF4 può essere effettuato calcolando la carica formale di ciascun atomo presente su di essa, ovvero il calcolo della carica formale degli atomi di zolfo, ossigeno e fluoro come segue.
Atomo di zolfo: elettroni di valenza sull'atomo di zolfo = 06
Elettroni non leganti sull'atomo di zolfo = 00
Elettroni di legame sull'atomo di zolfo = 10 (2 elettroni in legame singolo)
La carica formale sull'atomo di zolfo è = (06 – 00 – 10/2) = +1
Quindi, l'atomo di zolfo della struttura di SOF4 lewis ha più una (+1) carica formale.
Atomo di ossigeno: L'atomo di ossigeno ha elettroni di valenza = 06
L'atomo di ossigeno ha elettroni non leganti = 06
L'atomo di ossigeno ha elettroni di legame = 02 (2 elettroni in legame singolo)
La carica formale sull'atomo di ossigeno è = (6 – 6 – 2/2) = -1
Quindi, l'atomo di ossigeno della struttura lewis di SOF4 ha una carica formale meno uno (-1).
Atomo di fluoro: elettroni di valenza sull'atomo di fluoro = 07
Elettroni non leganti su atomo di fluoro = 06
Elettroni di legame sull'atomo di fluoro = 2 (2 elettroni in legame singolo)
La carica formale sull'atomo di fluoro è = (07 – 06 – 2/2) = 0
Quindi, l'atomo di fluoro della struttura lewis di SOF4 ha carica formale zero.
SOF4 risonanza della struttura di lewis
La struttura di risonanza di qualsiasi molecola è possibile solo quando la struttura o le molecole hanno legami multipli significa doppio o triplo legame, inoltre dovrebbe esserci la presenza di coppie di elettroni solitari e cariche formali sulla struttura o molecola. Solo allora possiamo disegnare la struttura di risonanza di qualsiasi molecola tramite il trasferimento di elettroni e cambiando il legame all'interno della molecola.
La molecola SOF4 può mostrarne due strutture lewis. Nella struttura di SOF4 lewis, ci sono cinque covalenti singoli all'interno dell'atomo di zolfo centrale e quattro atomi F e uno O. In questo caso la carica formale presente sull'atomo di zolfo centrale è più uno (+1) e la carica formale presente sull'atomo di ossigeno è meno uno (-1) invece quattro atomi di fluoro hanno carica formale zero. Quindi Molecola SOF4 con legami covalenti singoli aventi una carica formale più elevata sull'atomo S e O che rende la molecola SOF4 instabile in natura.
Quindi, dobbiamo ridurre al minimo la carica formale sugli atomi di zolfo e ossigeno spostando una coppia di elettroni solitari dell'atomo di ossigeno all'interno per creare un doppio legame (S = O). Dopo la formazione del doppio legame tra l'atomo S e O, la carica formale sull'atomo di zolfo e ossigeno diventa zero e i quattro atomi di fluoro hanno già carica formale zero. Quindi, rendendo il doppio legame all'interno dell'atomo di zolfo e ossigeno il formale la carica viene ridotta al minimo e la struttura lewis SOF4 diventa di natura più stabile.
SOF4 forma della struttura lewis
Sulla base della teoria VSEPR, la molecola è costituita da un atomo di metallo centrale attaccato con cinque atomi di legame esterni seguiti dalla formula generica AX5. A = atomo centrale, X = atomi legati all'atomo di metallo centrale. Le molecole con formula generica AX5 a geometria molecolare e geometria elettronica sono bipirimidali trigonali.
In SOF4 struttura legislativa, l'atomo di zolfo centrale è anche connesso con un totale di cinque atomi esterni, cioè quattro atomi di fluoro e un atomo di ossigeno. Pertanto, la molecola SOF4 segue la formula generica della teoria VSEPR AX5. Quindi, la molecola SOF4 ha geometria molecolare e geometria elettronica trigonale bipirimidale. Quindi il forma della struttura SOF4 lewis è trigonale bipirimidale.
Ibridazione SOF4
Secondo la teoria VSEPR, la molecola SOF4 rientra nella formula generica AX5 e ha geometria molecolare e geometria elettronica bipirimidale trigonale, quindi la molecola SOF4 ha forma bipirimidale trigonale. La teoria VSEPR afferma che la molecola con la formula generica AX5 con un atomo centrale legato a cinque atomi esterni viene sottoposta all'ibridazione sp3d.
Quindi, il SOF4 struttura legislativa ha l'ibridazione sp3d secondo la teoria VSEPR. Anche gli angoli di legame con queste molecole sono 90 gradi e 120 gradi. In SOF4 struttura legislativa, abbiamo visto che la forma bipirimidale trigonale della molecola SOF4 avente due legami covalenti fluoro zolfo (SF) è ad angoli di 90 gradi e l'angolo tra i legami fluoro zolfo fluoro è 120 gradi e anche l'angolo di legame tra i legami ossigeno zolfo fluoro è 120 gradi .
SOF4 polare o non polare
In una molecola o in un composto chimico, la separazione della carica elettrica causa dipolo elettrico è nota come polarità. I legami polari sono presenti nelle molecole polari poiché vi è la differenza nell'elettronegatività degli atomi o degli elementi legati. Se due o più legami polari sono presenti nella molecola polare allora t deve avere una geometria asimmetrica, allora i dipoli di legame non si cancellano a vicenda.
Le molecole polari agiscono tra loro mediante legami idrogeno o forze dipolo-dipolo intermolecolari. Le molecole polari contengono momento di dipolo netto dovuto alla presenza di cariche opposte, cioè ha una carica parziale negativa e parziale positiva presente nei legami polari che sono disposti in modo asimmetrico.
In SOF4 struttura legislativa, ha una geometria bipirimidale trigonale con distribuzione di carica asimmetrica attorno all'atomo di zolfo centrale, ovvero l'atomo di zolfo centrale ha cinque densità di carica elettronica asimmetriche attorno ad esso. Quindi, la molecola SOF4 è di natura polare.
SOF4 utilizza
L'ossido di tetrafluoruro di zolfo viene utilizzato per preparare il tetrafluoruro di tionile. Viene anche usato per preparare vari prodotti chimici come difluoruro di zolfo, acido fluoridrico, acido sulfurofluorioridico. Viene anche utilizzato nella preparazione di fluoruro di mercurio, ioni fluoruro e ioni fluorosolfato.
Conclusione:
L'ossido di tetrafluoruro di zolfo (SOF4) è costituito da un atomo di zolfo, uno di ossigeno e quattro di fluoro. Ha un totale di 40 elettroni di valenza e 14 elettroni di coppia solitaria. SOF4 struttura legislativa segue la formula generica AX5 e ha forma piramidale trigonale, ibridazione sp3d e angoli di legame di 90 gradi e 120 gradi. La molecola SOF4 è di natura polare.
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