SP3 Struttura di Lewis: disegni, ibridazione, forma, addebiti, coppia e fatti dettagliati

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Questo articolo illustra tutte le informazioni sulla struttura a punti di Lewis. La struttura a punti di Lewis è utile per disegnare le molecole e per trovare l'ibridazione, le forme, le cariche formali e l'accoppiamento di elettroni.

SP3 La struttura di Lewis è chiamata struttura a punti di Lewis o struttura a punti di elettroni degli elettroni nelle molecole. Struttura di Lewis rappresenta il numero totale di coppie solitarie o elettroni Valence Shell presenti in ciascun atomo della molecola. Questo concetto segue la "regola dell'ottetto".

Come disegnare la struttura di Lewis per SP3?  

Di seguito sono riportati i passaggi per disegnare la struttura di lewis:    

  1. In primo luogo, seleziona l'atomo centrale delle molecole (i criteri dell'atomo centrale sono l'atomo meno elettronegativo e ha la dimensione maggiore o il numero atomico più alto) e cerca di mantenere la massima covalenza. L'idrogeno e l'alogeno non possono mai essere atomi centrali e altri atomi distanziati uniformemente intorno a loro.
  2. Calcola gli elettroni del guscio di valenza delle molecole aggiungendo tutti gli elettroni di valenza di ciascun atomo presente nella molecola.Elettrone totale= Elettrone di valenza di tutti gli atomi+ (-ve carica)- (+ve carica)   
  3. Calcola il legame delle coppie di elettroni = 2* N. di legami.  
  4. Calcola le coppie solitarie di elettroni = Elettroni totali- Legame coppie di elettroni. Le coppie solitarie vengono utilizzate per soddisfare la regola dell'ottetto assegnandole a ciascun atomo o come doppi o tripli legami.  
  5. Disegna lo scheletro delle molecole usando un singolo legame tra l'atomo centrale e altri atomi attorno ad esso, seguito dalla regola dell'ottetto.  
  6. Infine, controlla gli elettroni totali e completa l'ottetto di tutti gli atomi attorno all'atomo centrale delle molecole. Vengono presi in considerazione solo gli elettroni di mantovana disegnando la struttura di Lewise gli elettroni di valenza rimanenti vengono utilizzati per completare l'ottetto dell'atomo centrale formando legami covalenti.

SP3 Forma della struttura di Lewis: quale sarà la struttura Lewis Dot della CO2? 

Struttura del punto di Lewis è la rappresentazione più semplice degli elettroni attorno ai singoli atomi.

Di seguito sono riportati i passaggi per disegna la struttura di Lewis:

  • Elettrone di valenza totale di CO2 molecola = 16 
  • L'atomo centrale è C (Least Electronegative) = 4 elettroni di valenza
  • Gli atomi circostanti sono O= 6 elettroni di valenza (2*6=12)
  • Legame accoppia elettroni = 4 (linea di legame singolo)
  • Elettroni di coppie solitarie = 6 (usati sotto forma di coppie solitarie o legami doppi e tripli)
  • Struttura a punti di CO2 :
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SP3 lewis Struttura da Wikimedia

SP3 Lewis Forma della struttura:

Struttura del punto di Lewis non mostra la forma delle molecole. Questa è solo la rappresentazione degli elettroni attorno agli atomi.

Mostrano solo la connettività degli atomi. Attraverso la connessione degli atomi, possiamo prevedere la forma delle molecole. Questo mostrerà la geometria delle molecole.

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lewis struttura e geometria da chemed.chem.purdue.edu

SP3 Lewis Structure Addebito formale: come calcolare un addebito formale?

La carica formale è la differenza tra elettroni e un atomo costituito da quell'elettrone a cui deve in particolare SP3 lewis struttura.

La carica formale è la risonanza degli elettroni attorno agli atomi e calcolata matematicamente usando la formula, carica formale = elettrone di valenza – legame coppie di elettroni – coppie solitarie di elettroni.

Esempio: ione nitrato (NO3-)

Per calcolare la carica formale su ciascun atomo usa l'equazione matematica,

Azoto= 5(elettrone di valenza)- 4(elettroni di coppia di legame)-0(elettroni di coppia solitaria) =+1

Ossigeno = 6-2-4 =0,

Ossigeno = 6-1-6 =-1

Ossigeno = 6-1-6 =-1

Struttura inchiostrata Lewis NO3 LI
Carica formale e lewis Struttura da Wikimedia

Un altro esempio: CO2

Carbonio = 4-0-4=0

2Oxygen =6-4-2=0

Quindi, il CO2 la molecola ha carica formale Zero.

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SP3 Struttura di Lewis Accusa formale di CO2 da Wikimedia

Dobbiamo scrivere una carica formale per ogni atomo tranne che ha 0 cariche formali. Così,(NO3-) la molecola dovrebbe essere un pareggio poiché la carica formale -ve dovrebbe essere presente sulla molecola che attrae fortemente gli elettroni e la carica positiva sull'atomo che attira meno elettroni verso di sé.

SP3 Lewis Structure coppia solitaria: come trovare coppie solitarie di elettroni?

Le coppie solitarie di elettroni sono quegli elettroni che non subiscono alcun legame covalente, quindi questi elettroni sono chiamati coppie di elettroni non condivisi o elettroni non leganti.

Un orbitale ibrido SP3 è costituito da coppie solitarie di elettroni, questo può essere spiegato con un esempio di CO2. Possiamo solo contare il n. di coppie di legami o coppie solitarie attorno all'atomo centrale.

Esempio: CO2

Calcola gli elettroni di mantovana = 16 elettroni

Elettroni a coppie solitarie = 6 (dovuti agli atomi di ossigeno) su 6 (4 sono coppie di elettroni non legati).

Ibridazione SP3: spiegare il processo di ibridazione?

L'ibridazione è il processo di sovrapposizione di due diversi orbitali energetici per formare nuovi orbitali. Gli orbitali sovrapposti interagiscono tra loro testa a testa o coda a coda e sovrapponendosi lateralmente.

Per l'ibridazione SP3, dovrebbe esserci la presenza di un orbitale S e tre orbitali P e mescolando questa formazione orbitale, si verifica un nuovo orbitale ibrido SP3.

Esempio di ibridazione SP3: CH4

Carbonio: 1 sec2, Anni '22, 2p2

Idrogeno: 1 s1

87f84f59 a491 4d1b a5a5 871dac7d046b
Ibridazione di CH4

SP3 Risonanza della struttura di Lewis: cos'è la risonanza?

La risonanza è definita come la delocalizzazione di elettroni da un atomo ad un altro atomo senza perturbare la sua posizione e la formazione di una struttura risonante stabile in cui avviene un'equa distribuzione delle cariche.

Questo potrebbe essere spiegato con un esempio di NO3- (= 24 elettroni di valenza). Primo, noi disegnare la struttura di Lewis di NO3- e poi calcolarne l'Addebito formale. Posizionare l'azoto al centro e collegarlo con un unico legame con l'ossigeno. Dopo questo distribuire gli elettroni di valenza agli atomi di azoto circostanti seguendo la "regola dell'ottetto" e gli elettroni rimanenti all'atomo centrale.

Risonanza in NO3- :

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Risonanza da Wikimedia

La struttura di risonanza differisce solo nelle coppie di elettroni e non nella posizione degli atomi. Il posto di un atomo è fisso e nella risonanza avviene solo il movimento degli elettroni. Quindi, queste tre strutture sottostanti nell'immagine sono equivalenti l'una all'altra.

SP3 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis: cos'è la regola dell'ottetto e come funziona?

Quando gli elettroni guadagnano, perdono o sono condivisi, si forma un composto stabile e dovrebbero esserci 8 elettroni nel loro guscio più esterno.

La regola dell'ottetto si riferisce al riempimento dell'elettrone più esterno con otto elettroni al loro livello di energia più alto durante quello di Lewis disegno della struttura.

Esempio: NaCl

sp3 struttura lewis
Regola dell'ottetto da Wikimedia

SP3 Polari e non polari: cosa sono le molecole polari e non polari?

Le molecole polari sono quelle che hanno un'enorme differenza di elettronegatività tra gli atomi. Due atomi non condividono gli elettroni allo stesso modo durante la formazione del legame covalente. Ad esempio, H2O in questo ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno e la condivisione degli elettroni non è uguale. Alcuni altri esempi sono SO2, H2S, NH3, ecc.

Le molecole non polari sono quelle in cui gli elettroni sono distribuiti uniformemente e hanno un'elettronegatività simile o la differenza tra l'elettronegatività è molto minore. Ad esempio, CO2, CCl4, Elementi biatomici omonucleari, ecc.

Come possiamo dire a Struttura di Lewis è polare o non polare?

La risposta a questa domanda è la Struttura a punti di Lewis e visualizzare il momento di dipolo di quelle molecole. Il momento di dipolo è una grandezza vettoriale. Se prendiamo un esempio di HF, in questo Florine la maggior parte degli elementi elettronegativi in ​​modo che l'estremità della molecola diventi leggermente negativa e le altre estremità delle molecole diventino leggermente positive, c'è la generazione di due poli. E una molecola con due poli diversi si chiama Dipoli.

Alcuni passaggi per considerare la molecola polare o non polare sono:

Domande frequenti (FAQ):

SP3 Usi:

  1. Struttura del punto di Lewis è una forma semplice che rappresenta gli elettroni attorno ai singoli atomi.
  2. Le coppie di legami rappresentano la linea tra due atomi.
  3. Le coppie solitarie sono gli elettroni che non partecipano ad alcuna formazione di legame che può essere utilizzato così com'è o in strutture di risonanza.
  4. Struttura del punto di Lewis viene utilizzato per ottenere le migliori configurazioni soddisfacendo la regola dell'ottetto e le cariche formali e altre importanti aspettative delle molecole.

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