Contenuti
- Definizione di entalpia specifica
- Unità di entalpia specifica
- Equazione dell'entalpia specifica
- Formula Entalpia specifica
- Entalpia specifica dell'aria secca
- Entalpia specifica dell'etanolo
- Entalpia specifica dell'acqua a diverse temperature
- Equazione entalpica calore specifico
- Entalpia specifica dell'aria
- Entalpia specifica della tavola d'aria
- Entalpia specifica dell'acqua liquida
- Entalpia specifica del vapore
- Entalpia specifica del vapore surriscaldato
- Entalpia specifica su tavola a vapore
- Entalpia ed entalpia specifica
- Entalpia specifica e capacità termica
- Entalpia specifica di combustione
- Entalpia specifica di evaporazione
- Entalpia specifica di evaporazione del vapore
- Entalpia specifica dell'aria umida
- Entalpia specifica del vapore saturo
- Entalpia specifica dell'acqua satura
- Entalpia specifica del vapore acqueo
- Entalpia specifica assoluta
- Entalpia specifica dell'acido acrilico
- FAQ'S
Specifici Edefinizione di ftalpia
L'entalpia specifica è la misura dell'energia totale di un'unità di massa. È definito come la somma di energia interna specifica e flusso di lavoro attraverso il confine del sistema.
Unità di Specifici Entalpia
L'unità di entalpia specifica (h) è kJ / kg.
Equazione dell'entalpia specifica
L'equazione dell'entalpia specifica è
h = u + Pv
Dove,
h = Entalpia specifica
u = Energia interna specifica
P = Pressione del sistema
v = volume specifico del sistema
Formula Entalpia specifica
h = u + Pv
h = cp (dT)
Dove,
cp= capacità termica specifica
dT = Differenza di temperatura
Specifici Entalpia di aria secca
È definito come il prodotto della capacità termica specifica dell'aria a pressione costante e della temperatura a bulbo secco
h = cp (T)
Cp: Calore specifico dell'aria a pressione costante
Cpaio) : 1.005 kJ / kg-K
T: temperatura a bulbo secco
Specifici Entalpia dell'etanolo
L'entalpia specifica dell'etanolo (C.2H5OH) è 2.46 J / g ℃
Specifici Entalpia dell'acqua a diverse temperature
Entalpia specifica dell'acqua (hacqua) è dato dal prodotto della capacità termica specifica dell'acqua Cacqua e la temperatura. A condizioni ambientali (pressione 1 bar), l'acqua bolle a 100 ℃ e l'entalpia specifica dell'acqua è di 418 KJ / Kg.
Cacqua = 4.18 kJ / kg K
Di seguito è stata illustrata l'entalpia specifica dell'acqua liquida a pressione atmosferica in condizioni e temperature diverse:
Contenerelpy equazione calore specifico
L’entalpia è definita come il contenuto energetico totale di un sistema. È espresso come prodotto della massa, del calore specifico e della variazione di temperatura del sistema.
H = mCp (Tf - Ti)
Dove,
H = entalpia
Cp = capacità termica specifica a pressione costante
m = massa del sistema
Ti = Temperatura iniziale
Tf = temperatura finale
Specifici Entalpia d'aria
È definita come la somma dell'entalpia specifica dell'aria secca e dell'entalpia specifica dell'aria umida.
h = 1.005 * t + ω (2500 + 1.88 t)
h = entalpia dell'aria umida kJ / kg
t = Temperatura bulbo secco in ℃
ω = umidità specifica o rapporto di umidità in kg / kg di aria secca
L'umidità specifica è definita come il rapporto tra la massa di vapore acqueo per Kg di aria secca in un dato volume e una data temperatura.
Entalpia specifica della tavola d'aria
Di seguito sono state fornite le variazioni delle proprietà termodinamiche dell'aria rispetto alla condizione di temperatura alla pressione atmosferica.
Specifici Eftalpia di acqua liquida
Un diagramma di fase dell'acqua tracciato tra la temperatura e l'entropia specifica illustra l'entalpia dell'acqua in uno stato diverso.
La curva del vapore secco saturo separa il vapore surriscaldato dalla regione del vapore umido e la curva del liquido saturo separa il liquido sottoraffreddato dalla regione del vapore umido.
Il punto in cui si incontrano sia la curva del vapore saturo che quella del liquido saturo è noto come punto critico. A questo punto l'acqua è passata direttamente al vapore.
Nota: nel punto critico, il calore latente di vaporizzazione è uguale a zero.
Nel punto critico il grado di libertà è zero.
- La pressione del punto critico per l'acqua è 221.2 bar
- La temperatura del punto critico dell'acqua è di 374 ℃
- La linea 1-2-3-4-5 rappresenta una linea a pressione costante.
Sottoraffreddamento: è il processo di diminuzione della temperatura a pressione costante al di sotto del liquido saturo.
L'entalpia specifica dell'acqua liquida è la differenza tra l'entalpia dell'acqua sulla linea del liquido saturo (2) e l'entalpia specifica dell'acqua nella regione sub-fredda (1). L'unità di entalpia specifica (h) è kJ / kg.
h1 =h2 - c p (liquido) (T2 - T1)
Dove,
h1 = entalpia dell'acqua nella regione sub-fredda
h2 o hf = entalpia dell'acqua alla curva del liquido saturo
Cp (liquido) = 4.18 kJ / kg (capacità termica specifica dell'acqua)
T2 = Temperatura del liquido al punto di saturazione
T1 = Temperatura del liquido nella regione sub-fredda
Entalpia specifica di steam
L'entalpia specifica del vapore in qualsiasi punto arbitrario (3) nella regione umida è data dalla somma dell'entalpia specifica alla curva del liquido di saturazione a pressione costante e dal prodotto della frazione di secchezza e dalla differenza delle entalpie alla curva del liquido di saturazione e della curva del vapore di saturazione come stessa costante pressione.
h3 =hf + X (hfg)
h3 = entalpia specifica del vapore nella regione umida
hg = entalpia specifica del vapore alla linea del vapore di saturazione
hf = entalpia specifica del vapore alla linea del liquido di saturazione
hfg =hg - hf
Regione umida: è la miscela di acqua liquida e vapore acqueo
Frazione di secchezza (X): è definita come il rapporto tra la massa del vapore acqueo e la massa totale della miscela. Il valore della frazione di secchezza è zero per il liquido saturo e 1 per il vapore saturo.
X = mv/ (mv+ml)
Dove mv = massa di vapore
ml = massa del liquido
Entalpia specifica del vapore surriscaldato
Super riscaldamento: è un processo per aumentare la temperatura a pressione costante al di sopra della linea del vapore saturo.
h5 =h4 +cp (vapore) (T5 - T4)
Dove,
h5 = entalpia specifica del vapore allo stato surriscaldato.
h4 = entalpia specifica alla curva del vapore di saturazione.
Cp = capacità termica a pressione costante
T4 = Temperatura al punto 4
T5 = Temperatura al punto 5
Specifici Enthalpia din tavolo a vapore
La tabella Steam contiene dati termodinamici sulle proprietà dell'acqua o del vapore. Viene utilizzato principalmente dagli ingegneri termici per la progettazione di scambiatori di calore.
Di seguito sono riportati alcuni valori utilizzati di frequente sulla tabella del vapore.
Entalpia ed entalpia specifica
Entalpia (H): rappresenta il contenuto di calore totale del sistema.
L'espressione matematica è
H = U + PV
H = Entalpia del sistema
U = Energia interna del sistema
P = Pressione
V = volume
Il cambiamento di entalpia (dH) è definito come il prodotto di massa, capacità termica specifica a pressione costante e differenza di temperatura tra due stati.
dH = mCp(dT)
m = massa del sistema
Cp = capacità termica del fluido
dT = variazione di temperatura
L'unità SI dell'entalpia è kJ
Entha specificolpy e capacità termica
L'entalpia specifica (h) è definita come la somma di energia interna specifica e lavoro di flusso.
L'espressione matematica è data da
h = u + Pv
u = energia interna specifica
Pv = flusso di lavoro
Unità SI dell'entalpia specifica kJ / kg
Capacità termica specifica (Cp) di acqua è definita come la quantità di calore necessaria per aumentare la temperatura di 1 kg di acqua di 1 K. Per ex la capacità termica specifica dell'acqua è 4184 J / kg-K.
cp = capacità termica specifica.
L'unità SI della capacità termica specifica è kJ / kg-K.
Entalpia specifica di combustione
È definito come il cambiamento di entalpia quando una sostanza reagisce vigorosamente con l'ossigeno in condizioni standard. È anche noto come "calore di combustione". L'entalpia di combustione della benzina è di 47 kJ / ge il diesel è di 45 kJ / g.
Entalpia specifica di evaporazione
È definita come la quantità di energia che deve essere aggiunta a 1 kg di sostanza liquida per trasformarla completamente in gas. L'entalpia di evaporazione/vaporizzazione è detta anche latente calore di vaporizzazione.
Entalpia specifica di evaporazione di vapore
L'energia termica richiesta dall'acqua alla pressione di 5 bar per trasformarla in vapore è sostanzialmente inferiore al calore necessario alle condizioni atmosferiche. Con l'aumento della pressione del vapore diminuisce l'entalpia specifica di evaporazione del vapore.
Specifici Entalpia di umido aria
L'entalpia specifica dell'aria umida è data da
h = 1.005 * t + ω (2500 + 1.88 t)
h = entalpia dell'aria umida kJ / kg
t = Temperatura bulbo secco in ℃
ω = umidità specifica o rapporto di umidità in kg / kg di aria secca
L'umidità specifica (ω) è definita come il rapporto tra la massa di vapore acqueo per Kg di aria secca in un dato volume e una data temperatura.
Specientalpia fic del vapore saturo
L'entalpia specifica di un vapore saturo a temperatura e pressione corrispondenti è di 2256.5 kJ / kg. È rappresentato da hg.
Entalpia specifica dell'acqua satura
L'entalpia specifica dell'acqua satura in condizioni atmosferiche standard è di 419 kJ / kg. È generalmente rappresentato da hf.
Entalpia specifica del vapore acqueo
In condizioni atmosferiche standard, ovvero 1 bar di pressione, l'acqua inizia a bollire a 373.15 K. L'entalpia specifica (hf) di vapore acqueo in condizioni sature è 419 kJ / kg.
Entalpia specifica assoluta
L'entalpia del sistema è misurata dall'energia totale nel sistema. Non può essere misurato in valore assoluto in quanto dipende dalla variazione di temperatura dell'impianto e può essere misurato solo come variazione di entalpia. Per il gas ideale, l'entalpia specifica è funzione solo della temperatura.
Entalpia specifica dell'acido acrilico
L'acido acrilico è utilizzato in molti prodotti industriali come materia prima per la Pasqua acrilica. Viene anche utilizzato nella produzione di poliacrilati. L'entalpia specifica di formazione dell'acido acrilico è compresa tra -321 ± 3 kJ / mole.
FAQ / Note brevi
1. Entalpia specifica dell'elio:
Il calore specifico dell'elio è 3.193 J / g K. Il calore latente di vaporizzazione dell'elio è 0.0845 kJ / mole.
Calore di vaporizzazione dell'elio
2. L'entalpia specifica può essere negativa?
Sì, l'entalpia di formazione dell'etanolo è negativa. L'entalpia di formazione è definita come l'energia rimossa durante la reazione per formare il composto dagli elementi in condizioni standard. Maggiore è l'entalpia di formazione negativa, più stabile è la formazione dei composti.
3. Entalpia specifica vs capacità termica specifica
L'entalpia specifica è l'energia totale di una massa unitaria o definita come la somma dell'energia interna specifica e del lavoro svolto attraverso il confine del sistema.
La capacità termica specifica è definita come il calore necessario per aumentare la temperatura di 1 kg di acqua di 1 K.
4. Entalpia specifica vs calore specifico
L'interazione termica per unità di massa a pressione costante (processo isobarico) è nota come entalpia specifica.
5. Entalpia specifica dell'aria vs temperatura
L'entalpia specifica dell'aria è definita come il prodotto della capacità termica dell'aria a pressione costante e del cambiamento di temperatura mentre la temperatura è una proprietà intensiva del sistema in virtù della quale avviene il trasferimento di calore.
6.Massa enthaply vs specifica entalpia
L'entalpia o entalpia di massa è definita come il contenuto energetico totale del sistema. La sua unità è kJ. L'entalpia specifica è definita come contenuto energetico totale del sistema per unità di massa. La sua unità è kJ / kg.
7.Differenza tra entalpia ed entropia
L'entalpia è definita come il contenuto di calore totale del sistema dove l'entropia è definita come la casualità totale del sistema.
8.Perché l'entalpia specifica del vapore sui tavoli a vapore inizia a diminuire dopo circa 31 bar?
Le fasi liquida e vapore di una sostanza sono indistinguibili l'una dall'altra. Se consideriamo l'energia interna del vapore, dovrebbe diminuire con l'entalpia, ma poiché la vibrazione casuale delle molecole è ostacolata da altre molecole a causa dell'aumento della pressione.m che si traduce in una diminuzione del volume specifico, diminuendo così l'energia interna. Poiché l'entalpia specifica è definita come la somma dell'energia interna specifica e del flusso di lavoro sul confine del sistema, il entalpia specifica diminuisce anche.
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