Struttura SRO Lewis: disegni, ibridazione, forma, addebiti, coppia e fatti dettagliati

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 In questo articolo analizzeremo la struttura SRO Lewis e vari fatti al riguardo.

L'ossido di stronzio viene prodotto quando lo stronzio reagisce con l'ossigeno. Quando lo stronzio viene bruciato in presenza di aria si ottiene una miscela di ossido di stronzio e nitruro di stronzio.

Struttura di Lewis SRO

L'SRO è formato da due elementi, uno è lo stronzio e l'altro è l'ossigeno. Lo stronzio ha numero atomico 38. La sua configurazione elettronica è [Kr]5s2. Quando perde due elettroni dall'orbitale 5s ottiene la configurazione di gas nobile più vicina, cioè Kr(Z=36) che è una configurazione elettronica stabile perché nel guscio di valenza di Kr l'ottetto è soddisfatto.

Quando lo stronzio perde 2 elettroni con il processo sopra Sr+2 è formato. In caso di ossigeno, sì numero atomico 8. La sua configurazione elettronica è [He]2s22p4. Quando guadagna 2 elettroni che viene rifiutato dallo stronzio, ottiene la configurazione di gas nobile più vicina, ovvero Ne(Z=10) che è una configurazione elettronica stabile. o2- ion ha l'ottetto soddisfatto della configurazione elettronica della shell mantovana.

Diagramma della struttura di Lewis di SRO

Struttura di Lewis di SRO
Struttura di Lewis di SRO 

SRO Lewis Struttura addebiti formali

Nell'ossido di stronzio la carica formale complessiva sul composto È zero (0). Quando SRO ionizza Sr+2 E O2- si forma lo ione. La carica di stronzio +2 viene neutralizzata dalla carica di ossigeno -2. Nella struttura reticolare cristallina dell'ossido di stronzio un numero uguale di Sr+2 E O-2 è presente in modo che l'addebito formale complessivo sia Zero.

SRO Lewis struttura coppia solitaria

Nella struttura di Lewis di ossido di stronzio zero coppie solitarie presenti sullo stronzio e due coppie solitarie presenti sull'atomo di ossigeno. Ciò è dovuto al fatto che lo stronzio ha perso i suoi due elettroni cioè una coppia solitaria e convertita a Sr+2 che non ha una coppia solitaria su di esso. Ma nel caso dell'atomo di ossigeno, accetta due elettroni dallo stronzio e lo converte in O2- che ha due coppie solitarie su di esso.

Ibridazione SRO

In ossido di stronzio Sr+2 E O2- ione è presente. L'ossido di stronzio esiste in una struttura reticolare cristallina cubica. Sia lo stronzio che l'ossigeno hanno d2sp3 ibridazione cioè geometria di coordinazione ottaedrica. Nella struttura reticolare dell'ossido di stronzio ogni Sr+2 ione è circondato da sei atomi di ossigeno e ogni O2- ion è circondato da sei Sr+2 ione. Quindi sia lo ione stronzio che lo ione ossido hanno un numero di coordinazione uguale a 6.

SRO Lewis struttura Risonanza

Stronzio L'ossido è nel complesso neutro molecola con carica formale zero su di essa. Ma durante la risonanza avviene l'ossido di stronzio irrompe in Sr+2 ione e O2- ione. Dopo la risonanza sia lo stronzio che lo ione ossido sono stabilizzati perché entrambe le configurazioni stabili di gas nobile più vicine, cioè lo ione stronzio acquisisce la configurazione elettronica nobile del krypton(Kr) e lo ione ossido acquisisce la configurazione del gas nobile Neon(Ne).

Regola dell'ottetto della struttura di Lewis SRO

Nell'ossido di stronzio sia lo stronzio che l'ossigeno hanno il loro ottetto soddisfatto. Durante la formazione dell'ossido di stronzio, lo stronzio perde due elettroni per ottenere la configurazione di gas nobile più vicina (Kr) che ha 8 elettroni nel suo guscio di mantovana (4s24p6) e l'ossigeno accetta due elettroni dallo stronzio per ottenere la configurazione di gas nobile più vicina, ovvero (Ne) che hanno anche 8 elettroni nel loro guscio di mantovana (2s22p6). Quindi entrambi gli atomi ottengono il loro ottetto soddisfatto.

SRO polare o non polare

L'ossido di stronzio è polare composto. Questo perché nell'ossido di stronzio sia lo stronzio che l'ossigeno hanno caratteristiche diverse elettronegatività e quindi il dipolo opposto si crea su stronzio e ossigeno. A causa di meno elettronegatività dello stronzio acquisisce un dipolo positivo e, a causa della maggiore elettronegatività dell'atomo di ossigeno, ottiene un dipolo negativo. A causa di questo dipolo opposto che esiste nell'ossido di stronzio, è un composto ionico così come il composto polare.

Usi SRO

L'ossido di stronzio ha vari applicazioni utili. È largamente utilizzato nei tubi a raggi catodici dove lo stronzio è presente per l'8% del suo peso. Oggigiorno l'ossido di stronzio viene utilizzato per produrre vetri per tubi catodici televisivi. Viene utilizzato anche nell'industria del vetro, dell'ottica e della ceramica. In tempi recenti per la preparazione dello stronzio viene utilizzato SRO come materiale di partenza che viene riscaldato con alluminio sotto vuoto. È il metodo migliore per la produzione di stronzio puro. Ha anche applicazione nell'industria medica.

Fatti dettagliati su SRO

L'ossido di stronzio è un composto ionico. Nel Struttura di Lewis sia lo stronzio che l'ossigeno hanno soddisfatto il loro ottetto mediante il processo di risonanza in cui lo stronzio perde due elettroni e l'ossigeno accetta due elettroni. Questo perché a causa della minore elettronegatività lo stronzio guadagna carica positiva e l'ossigeno guadagna due elettroni a causa della maggiore elettronegatività.

SRO esiste in una struttura reticolare cristallina cubica in cui sia lo stronzio che l'ossigeno hanno una disposizione ottaedrica l'uno attorno all'altro. SRO è una molecola polare a causa della differenza di elettronegatività tra l'atomo di stronzio e ossigeno.

Domande frequenti su SRO(FAQ)

Cosa succede quando l'ossido di stronzio reagisce con l'acqua?

L'ossido di stronzio reagisce vigorosamente con l'acqua per formare idrossidi di stronzio bianchi precipitato con l'evoluzione del calore.

               SR + H20 = RS(OH)2

Perché SRO è solubile in acqua?

Poiché l'ossido di stronzio è un composto polare, si dissolve in un solvente polare come ad esempio l'acqua.

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