Sr o Stronzio è un metallo alcalino terroso a blocchi che si trova nella crosta terrestre e di natura monoatomica. Parliamo di Stronzio in dettaglio.
Sr è l'elemento successivo del calcio, presente nello stesso gruppo ma periodo successivo e quasi con la stessa proprietà del Ca. Sr ha un colore caratteristico di una prova di fiamma, che è di colore rosso. Quindi, rilevare Sr in altri atomi di metallo alcalino è molto facile, è dovuto alla transizione degli elettroni per l'orbitale s in d.
È un metallo tenero e si presenta di colore bianco-argento giallastro che è chimicamente molto reattivo. Forma strati di ossido scuro quando esposto all'aria. Ora discuteremo le proprietà chimiche di base dello stronzio con una spiegazione adeguata.
1.Simbolo di stronzio
Il simbolo atomico è quello per esprimere un atomo con una o due lettere e per una molecola dovrebbe chiamarsi simbolo molecolare. Prevediamo il simbolo atomico dello Stronzio.
Il simbolo atomico di Stronzio è "Sr" poiché il nome inizia con l'alfabeto inglese "Sr". Poiché S rappresenta lo Zolfo che è presente nella famiglia dell'ossigeno e St rappresenta anche lo Stagno, quindi usiamo i primi due consecutivi dell'alfabeto inglese della Sr per distinguerlo da un altro elemento.
2. Gruppo stronzio nella tavola periodica
Una colonna della tavola periodica in cui l'elemento è posto in base al numero atomico è chiamata gruppo. Prevediamo il gruppo dello Stronzio nella tavola periodica.
Il gruppo di stronzio nella tavola periodica è 2. Poiché è esso stesso un metallo alcalino terroso, può facilmente formare di cationi donando due elettroni. Quindi, viene inserito nel 2° gruppo come elemento.
3. Periodo di stronzio nella tavola periodica
Le righe orizzontali della tavola periodica sono chiamate periodo e corrispondono alla successiva occupazione degli orbitali del guscio di valenza. Ora prevedi il periodo dello Stronzio.
Lo stronzio appartiene al periodo 5 della tavola periodica perché ha più di 36 elettroni nel guscio di valenza quindi è posto nella quinta posizione della tavola periodica nel periodo e anche nel gruppo.
4. Blocco di stronzio nella tavola periodica
Il blocco della tavola periodica è noto come l'insieme degli orbitali atomici di un elemento in cui giacciono gli elettroni di valenza. Prevediamo il blocco dello Stronzio.
Lo stronzio è un elemento di blocco s perché gli elettroni di valenza presenti nell'orbitale sono s o l'orbitale più esterno dello stronzio è s, quindi appartiene all'elemento di blocco s come i metalli alcalini. Ci sono solo quattro blocchi presenti nella tavola periodica, sono s,p,d ef secondo gli orbitali.
5. Numero atomico di stronzio
Il numero di protoni presenti nel nucleo è chiamato numero atomico di quel particolare elemento. Troviamo il numero atomico dello stronzio.
Il numero atomico dello stronzio è 38, il che significa che ha 38 protoni e inoltre ha solo 38 elettroni perché sappiamo che il numero di protoni è sempre uguale al numero di elettroni e per questo motivo diventano neutri per la neutralizzazione di uguali e accuse opposte.
6. Peso atomico di stronzio
Il peso atomico è la massa di un atomo di quel particolare elemento nel rapporto di un valore standard. Calcoliamo il peso atomico dello stronzio.
Il peso atomico dell'idrone sul 12La scala C è 87, il che significa che il peso dello stronzio è l'87/12a parte del peso dell'elemento di carbonio. Il peso atomico originale dello stronzio è 87.62, perché il peso atomico è il peso medio di tutti gli isotopi dell'elemento.
7. Elettronegatività dello stronzio secondo Pauling
Secondo Pauling l'elettronegatività è definita come il potere di un atomo in una molecola di attrarre elettroni a sé. Prevediamo l'elettronegatività dello stronzio.
L'elettronegatività dello stronzio secondo la scala di Pauling è 0.95, il che significa che è di natura più elettropositiva e può attrarre elettroni verso se stesso. L'atomo più elettronegativo secondo la scala di Pauling nella tavola periodica è il fluoro con elettronegatività 4.0.
8. Densità atomica di stronzio
La densità atomica è il numero di atomi o nuclidi per cm3 o in un volume unitario di atomi in un materiale. Calcoliamo la densità atomica dello stronzio.
La densità atomica dello stronzio è 2.6 g/cm3 che può essere calcolato l'immersione la massa dello stronzio dal suo volume. Densità atomica indica il numero di atomi presenti per unità di volume ma il numero atomico è il numero di elettroni presenti nell'orbitale di valenza e interno.
- La densità è calcolata dalla formula, densità atomica = massa atomica / volume atomico.
- La massa atomica o il peso dell'atomo di stronzio è 87.62 g
- Il volume della molecola di stronzio è di 22.4 litri a STP secondo il calcolo di Avogardo
- Quindi, la densità atomica dell'atomo di stronzio è 87.62/38 = 2.6 g/cm3
9. Punto di fusione dello stronzio
Il punto in cui una sostanza cambia il suo stato solido in liquido o la temperatura in cui avviene il cambiamento come pressione atmosferica. Troviamo il punto di fusione dell'atomo di stronzio.
Il punto di fusione dell'atomo di stronzio è 7770 C o 1050 K di temperatura perché a temperatura ambiente lo stronzio esiste come una forma solida in cui tutti gli atomi nello stronzio giacciono in modo ordinato a causa della maggiore energia, quindi se aumentiamo la temperatura, gli elementi sono posizionati in una buona disposizione.
10. Punto di ebollizione dello stronzio
Il punto di ebollizione è dove la tensione di vapore della sostanza diventa uguale alla pressione atmosferica. Troviamo il punto di ebollizione dello stronzio.
Il punto di ebollizione dell'atomo di stronzio è 13820 C o 1655K perché esiste in forma solida a temperatura ambiente, quindi anche il punto di ebollizione dell'atomo di stronzio è molto alto anche a più di 10000 temperature positive, come l'atomo di ferro.
La forza di attrazione di van der Waal è bassa, quindi è necessaria un'elevata energia termica per lo stronzio bollente. La forma solida dello stronzio esiste a temperatura ambiente o superiore al suo punto di fusione.
11. Raggio di stronzio di Van der Waals?
Il raggio di Van der Waal è la misura immaginaria tra due atomi in cui non sono legati ionicamente o covalentemente. Troviamo il raggio di stronzio di van der Waal.
Il raggio di van der Waal della molecola di stronzio è 255 pm perché il valore è vicino al valore proposto da Pauling. Il raggio di Van der Waal è calcolato dalla formula matematica considerando la distanza tra due atomi, dove gli atomi sono sfere.
- La formula utilizzata per scoprire il raggio di Van der Waal è Rv =daa / 2
- Dove RV è il raggio di Van Waal'sal della molecola
- daa è la somma del raggio di due sfere atomiche o la distanza tra il centro di due sfere.
12. Raggio ionico di stronzio
Il raggio ionico è la somma del raggio rispettivamente del catione e dell'anione, per una molecola ionica in una struttura cristallina. Scopriamo il raggio ionico dello stronzio.
Il raggio ionico dello stronzio è 255 pm è lo stesso del raggio covalente perché per lo stronzio il catione e l'anione sono gli stessi e non è una molecola ionica, ma si forma dall'interazione covalente tra due atomi di stronzio.
13. Isotopi di stronzio
Gli elementi che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni di sostanze sono chiamati isotopi. Discutiamo degli isotopi dello stronzio.
Tra questi solo quattro sono stabili e presenti in natura isotopi che sono discussi di seguito -
- 84Sr
- 86Sr
- 87Sr
- 88Sr
| isotopo | Naturale Abbondanza | Metà vita | Emissione particelle | No. di neutrone |
| 82Sr | Sintetico | 25.3 giorni | ε | 44 |
| 83Sr | Sintetico | 1.35 giorni | β , γ , ε | 45 |
| 84Sr | 0.56% | Stabile | N/A | 46 |
| 85Sr | Sintetico | 64.84 giorni | γ, ε | 47 |
| 86Sr | 9.86% | Stabile | N/A | 48 |
| 87Sr | 7.0% | Stabile | N/A | 49 |
| 88Sr | 82.58 | Stabile | N/A | 50 |
| 89Sr | Sintetico | 50.52 giorni | β | 51 |
| 90Sr | Traccia | 28.90 anni | β | 52 |
14. Guscio elettronico di stronzio
I gusci elettronici sono quelli che circondano il nucleo e contengono un numero specifico di elettroni in esso. Discutiamo del guscio elettronico di Stronzio.
Il numero di gusci elettronici di stronzio attorno al nucleo è 8, ovvero orbitali s, p e d. Perché ha più di 36 elettroni e per disporre 18 elettroni sono necessari 1s,2s,2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p e 5s orbitale poiché l'orbitale p contiene sei elettroni e l'orbitale s contiene due elettroni e d contiene 10.
15. Configurazioni elettroniche dello stronzio
La configurazione elettronica è una disposizione degli elettroni nell'orbitale disponibile considerando la regola di Hund. Discutiamo la configurazione elettronica dello stronzio.
La configurazione elettronica di Stronzio è 1s22s22p63s23p6 3d104s24p65s2 perché ha 38 elettroni e quegli elettroni dovrebbero essere posizionati sull'orbitale più vicino degli orbitali del nucleo s, p e d e per l'1st,2nd, 3rd, 4th e 5th orbitali in cui i principali numeri quantici sono 1,2,3, 4 e 5.
- Dove il primo numero sta per il numero quantico principale
- La lettera è per orbitale e il numero del suffisso è il numero di elettroni.
- Ma molti elementi hanno più numeri quantici principali a seconda del numero di elettroni.
- Kr ha 36 elettroni, quindi gli elettroni rimanenti sono presenti dopo la configurazione del gas nobile.
- Quindi, è indicato come [Kr]5s2.
16. Energia dello stronzio di prima ionizzazione
L'energia richiesta per la rimozione degli ultimi elettroni di valenza dal rispettivo orbitale è chiamata prima energia di ionizzazione. Prevediamo la prima ionizzazione dello stronzio.
L'energia richiesta per la prima ionizzazione di un atomo di stronzio è 549.5 KJ / mol .La prima ionizzazione avviene per lo stronzio dal suo orbitale s per rimuovere un elettrone. C'è una minore energia richiesta per la rimozione degli elettroni dall'orbitale 5s che è lontano dal nucleo e la forza di attrazione è bassa.
Non è necessario rimuovere gli elettroni sempre per l'orbitale s, dipende dall'orbitale di valenza, se l'orbitale di valenza sarà p, d o f allora l'elettrone viene rimosso rispettivamente dall'orbitale p, d e f.
17. Energia dello stronzio di seconda ionizzazione
La seconda ionizzazione è la rimozione dell'elettrone più esterno dal suo stato di ossidazione +1 dell'elemento. Vediamo la seconda ionizzazione dello stronzio.
I 2 paesind l'energia di ionizzazione dello stronzio è 1064 KJ/mol perché in 2nd l'elettrone di ionizzazione viene rimosso dall'orbitale 5s riempito a metà. Quindi, quando un elettrone viene rimosso da un orbitale semipieno, ha bisogno di più energia, e anche +1 è lo stato stabile per Sr, quindi è 2nd la ionizzazione è molto alta di 1st.
Dopo la rimozione dell'elettrone dall'elettrone dai 5 s riempiti, il sistema sarà instabile ed energizzato, quindi il processo è sfavorevole e, per questo motivo, 2nd l'energia di ionizzazione è molto alta di 1st energia di ionizzazione dello stronzio.
18. Energia dello stronzio di terza ionizzazione
La terza ionizzazione è la rimozione di elettroni dal rispettivo orbitale aventi uno stato di ossidazione +2 dell'elemento. Vediamo la terza ionizzazione dello stronzio.
L'energia necessaria per la terza ionizzazione è 4138 KJ/mol. Questo processo si verifica per lo stronzio dall'orbitale 4p e la rimozione di elettroni dall'orbitale 4p richiede più energia perché c'è la presenza di 10 elettroni 3d che possono essere schermati gli elettroni più esterni.
19. Stati di ossidazione dello stronzio
Lo stato di ossidazione è la carica presente sull'elemento dopo la rimozione di tali numeri di un elettrone per formare un legame stabile. Prevediamo lo stato di ossidazione dello stronzio.
Lo stato di ossidazione stabile dello stronzio è +2 perché ha due elettroni nell'orbitale s e quando l'elettrone viene rimosso, può formare un doppio legame stabile e ottenere la configurazione del gas nobile, quindi ha uno stato di ossidazione +2 come s orbitale contiene un massimo di due elettroni.
20. Numero CAS di stronzio
Il numero di registro CAS è un tipo speciale di numero, un numero identificativo unico e inconfondibile fornito in tutto il mondo. Facci sapere il numero CAS di Stronzio.
Il numero CAS della molecola di stronzio è 7440-24-6, fornito dal servizio di estratti chimici. Che è diverso dal numero CAS dell'altro elemento.
Il numero CAS di K è unico e non corrisponde al numero CAS dell'altro elemento.
21. ID ChemSpider di stronzio
La Royal Society of Chemistry fornisce un numero univoco particolare per ogni elemento chimico noto come Chem Spider ID. Discutiamone per lo Stronzio.
L'ID Chem Spider per lo stronzio è 4514263, che ci viene fornito dalla Royal Society of Chimica, e utilizzando questo numero possiamo valutare tutti i dati chimici relativi all'atomo di stronzio. come il numero CAS è diverso anche per tutti gli elementi.
22. Forme allotropiche di stronzio
Avere le stesse proprietà chimiche ma fisiche diverse di diverse forme strutturali dello stesso elemento. Discutiamo della forma allotropica dello stronzio.
Non esiste una forma allotropica di stronzio presente nell'universo perché non mostra proprietà di catenazione come il carbonio.
23. Classificazione chimica dello stronzio
La classificazione chimica è l'elemento classificato in base alla sua natura reattiva, oppure causano pericoli per il corpo umano. Facci sapere la classificazione chimica dello stronzio.
Lo stronzio è classificato come metallo alcalino terroso a temperatura ambiente perché può produrre calore ed elettricità inoltre la densità dell'elemento è molto alta ed è più duttile.
24. Stato di stronzio a temperatura ambiente
La condizione è caratterizzata dall'elemento a temperatura ambiente e pressione sperimentale. Prevediamo lo stato dello stronzio a temperatura ambiente.
Lo stronzio esiste allo stato solido a temperatura ambiente perché ha una maggiore interazione di van der Waal, quindi gli atomi esistono molto vicini l'uno all'altro. La casualità degli atomi è molto alta a temperatura ambiente.
Lo stato solido dello stronzio può essere cambiato in liquido o solido a una temperatura molto bassa, dove la casualità sarà ridotta per l'atomo di stronzio.
25. Lo stronzio è paramagnetico?
I materiali tendono a magnetizzarsi debolmente nella direzione del campo magnetizzante quando posti in un campo magnetico. Vediamo se lo stronzio è paramagnetico o meno.
L'atomo di stronzio è di natura diamagnetica, a causa della presenza di due elettroni accoppiati nel suo orbitale 5s, dopo la prima ionizzazione Sr+ è di natura paramagnetica perché ci sarà un elettrone spaiato per l'orbitale 5s.
Quindi, dobbiamo controllare il numero di elettroni presenti nell'orbitale di valenza per un elemento, indipendentemente dal fatto che sia in forma accoppiata o non accoppiata, quindi sarà di conseguenza paramagnetico o diamagnetico.
Conclusione
Sr è il metallo alcalino terroso s blocco che può formare una base forte con reagire in acqua. Quella base forte può neutralizzare un acido più forte come l'acido solforico. Nel corpo umano quasi il 99% di Sr si presenta in forma concentrata.
Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.