Lo zolfo è un non metallo abbondante, multivalente e di grande enfasi. Cerchiamo di ottenere maggiori informazioni su questo elemento in questo articolo.
Lo zolfo è solitamente ottenuto sotto forma di solfato e minerali di solfuro ed esiste in forme ottameriche cicliche. In apparenza, è una pietra dura gialla ed è inodore, per cui è designata come zolfo o pietra ardente.
Lo zolfo è un elemento molto vasto in termini di proprietà e applicazioni. È onnipresente con la sua presenza nelle sostanze chimiche, nell'ambiente e nei sistemi viventi in varie forme e complessi allotropici. Discutiamo varie caratteristiche periodiche ad esso correlate come numero atomico e peso, elettronegatività, blocco, raggio, ecc.
Simbolo di zolfo
Il simbolo dello zolfo secondo la teoria atomica è la prima lettera dell'elemento che è S.
Gruppo zolfo nella tavola periodica
Lo zolfo appartiene al gruppo 16 della tavola periodica che è chiamata popolarmente as famiglia del calcogeno o famiglia dell'ossigeno.
Periodo di zolfo nella tavola periodica
Lo zolfo si trova nel 3rd periodo della tavola periodica.
Blocco di zolfo nella tavola periodica
Lo zolfo è presente nel blocco p della tavola periodica in cui sono presenti i non metalli.
Numero atomico di zolfo
I numero atomico di zolfo è 16.
Peso atomico dello zolfo
Il peso atomico dello zolfo è 32.065 u.
Elettronegatività dello zolfo secondo Pauling
I elettronegatività di zolfo secondo la scala di Pauling è 2.58 che è piuttosto basso rispetto alla sua controparte di gruppo ossigeno perché può formare un ottetto espanso.
Densità atomica dello zolfo
La forma monoclina dello zolfo ha una densità atomica di 1.96 g/cm3 e la densità atomica dello zolfo rombico è 2.07 g/cm3 che differisce a causa della differenza nelle disposizioni del solido.
Punto di fusione dello zolfo
Il punto di fusione dello zolfo è 115.21 gradi Celsius, che è basso, e può facilmente mostrare sublimazione in un intervallo compreso tra 20 e 50 gradi Celsius.
Punto di ebollizione dello zolfo
I punto di ebollizione dello zolfo è di 444.7 gradi Celsius, che ancora una volta non è elevato a causa della presenza di deboli forze di van der Waals facili da superare.
Sulphur van der Waals raggio
I raggio di van der Waals di zolfo è 1.8 angstrom.
Raggio ionico/covalente di zolfo
Lo zolfo essendo un non metallo ha un raggio covalente molto alto di 1.04 angstrom che in forma molecolare mostra distorsioni angolari.
Isotopi di zolfo
Isotopi si formano quando c'è una differenza nelle particelle subatomiche di un elemento. Scopriamo il n. di isotopi nel caso dello zolfo.
Esistono 23 isotopi dello zolfo che hanno varie masse atomiche che vanno da 27 a 49. Gli isotopi stabili dello zolfo e la loro abbondanza sulla crosta terrestre sono:
- 32S (95.02%)
- 33S (0.75%)
- 34S (4.21%)
- 36S (0.02%)
Gusci elettronici di zolfo
I gusci elettronici sono un modo più ampio per comprendere la disposizione degli elettroni che segue il concetto di numero quantico principale. Controlliamo la presenza di zolfo.
Ci sono 3 gusci elettronici in zolfo secondo la divisione degli elettroni. Gli elettroni nei 3 gusci elettronici sono divisi secondo la regola dell'ottetto come 2, 8, 6.
Energia solforosa di prima ionizzazione
La prima energia di ionizzazione dello zolfo è 999.6 KJ / mol che è piuttosto basso a causa della grande dimensione dello zolfo che diminuisce l'attrazione nucleare e la rimozione degli elettroni diventa più facile.
Energia solforosa di seconda ionizzazione
La seconda energia di ionizzazione dello zolfo è 2252 KJ/mol, che è superiore alla prima a causa della maggiore attrazione nucleare.
Energia solforosa di terza ionizzazione
La terza energia di ionizzazione dello zolfo è 3357 KJ/mol, che è la più alta perché dopo la rimozione di 2 elettroni gli elettroni spaiati vengono rimossi ed è necessaria molta energia per rimuovere i 3rd elettrone.
Stati di ossidazione dello zolfo
Lo zolfo può averne molti stati di ossidazione che dipende esclusivamente dal composto formato. Può mostrare uno stato di ossidazione -2, +2, +4 e +6 a causa degli orbitali d vuoti che aiutano nell'espansione delle valenze.
Configurazione elettronica dello zolfo
La configurazione elettronica dello zolfo è [Ne]3s23p4 dove Ne è il neon a gas nobile.
Numero CAS dello zolfo
I Numero CAS di zolfo è 7704-34-9.
Sulphur ChemSpider ID
I ChemSpider L'ID dello zolfo nella sua forma atomica S è 4515054.
Forme allotropiche dello zolfo
Allotropismo è l'esistenza di un unico composto in molte forme generalmente dovute a differenze nella disposizione fisica. Analizziamolo per lo zolfo.
Lo zolfo ha molte forme allotropiche ma alcune di esse sono stabili e possono esistere. Queste forme allotropiche sono:
- Zolfo Rombico
- Zolfo monoclino
- Zolfo colloidale
- Latte di Zolfo
Classificazione chimica dello zolfo
Lo zolfo è abbastanza reattivo, il che lo rende adatto alla sua versatilità. Le proprietà chimiche ad esso associate sono:
- Lo zolfo può mostrare molte reazioni chimiche come l'idrogenazione, la reazione di trasferimento di elettroni e la combustione.
- Lo zolfo ha un contributo significativo nella chimica organica come composti organosolforati come tioli, ioni solfonio, tioeteri, ecc.
- Lo zolfo ha usi in molti campi scientifici come farmaceutico, agricoltura, metallurgia, ecc.
- La forma elementare dello zolfo non è un pericolo ma la sua complessazione con altri elementi è causa di problemi ambientali e sanitari.
Stato di zolfo a temperatura ambiente
Lo zolfo esiste in forma ottamerica a temperatura ambiente o in condizioni normali, ed è un solido cristallino giallo brillante.
Lo zolfo è paramagnetico?
Paramagnetismo in elementi è fortemente influenzato dal numero quantico azimutale. Giudichiamo il magnetismo nello zolfo con criteri simili.
Lo zolfo come atomo è paramagnetico in quanto ha 2 elettroni spaiati nel suo stato fondamentale, una caratteristica unica del paramagnetismo. Ma la stessa teoria non può essere applicata nella sua S molecolare8 stato.
Conclusione
In poche parole, lo zolfo è un non metallo cristallino che come altri membri della sua famiglia è un elemento importante. È abbastanza evidente dalle sue caratteristiche e proprietà che lo rendono degno in vari settori e industrie.
Ciao, sono Mansi Sharma, ho completato il mio master in Chimica. Personalmente credo che l'apprendimento sia più entusiasmante quando appreso con creatività. Sono un esperto in materia di chimica.
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