23+ Esempi di reazioni di decomposizione termica: spiegazioni dettagliate

Termico = calore e decomposizione = il processo di rottura di qualsiasi molecola. Nella reazione di decomposizione termica, quando il calore viene applicato su qualsiasi composto chimico o molecola, viene scomposto (decomposto) in due o più (multiple) sostanze chimiche. Per lo più le reazioni di decomposizione termica saranno eseguite ad alta temperatura.

CuCO₃(s) → CuO(s) + CO₂(G)

Carbonato di rame → ossido di rame + anidride carbonica

Quando il carbonato di rame viene riscaldato, subisce una decomposizione termica per produrre ossido di rame con rilascio di anidride carbonica.

MgCO₃(s) → MgO(s) + CO₂(G)

carbonato di magnesio → ossido di magnesio + anidride carbonica

Quando il carbonato di magnesio si riscalda, subisce una reazione di decomposizione termica e produce ossido di magnesio con rilascio di anidride carbonica.

2NaHCO₃ (s) → Na₂CO₃(s) + h₂O (l) + CO₂ (G)

Bicarbonato di sodio → carbonato di sodio + acqua + anidride carbonica

Quando il bicarbonato di sodio viene riscaldato, subisce una reazione di decomposizione termica e produce carbonato di sodio con acqua e rilascio di anidride carbonica.

ZnCO₃ →ZnO+CO₂

Carbonato di zinco → Ossido di zinco + anidride carbonica

Quando il carbonato di zinco viene riscaldato subisce una decomposizione termica per dare ossido di zinco e anidride carbonica.

2Pb (NO₃)₂ → 2PbO + O₂ +4NO₂

Piombo (ii) nitrato → Ossido di piombo + ossigeno gassoso + biossido di azoto

Quando il nitrato di piombo (ii) viene riscaldato subisce una decomposizione termica per dare ossido di piombo con il rilascio di biossido di azoto e ossigeno gassoso.

KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(G)

Clorato di potassio → cloruro di potassio + ossigeno

Quando il clorato di potassio viene riscaldato, subisce una decomposizione termica per dare cloruro di potassio e ossigeno.

2Fe (OH)₃ →Fe₂O₃ + 3H₂O

Ossiddrossido ferrico → ossido ferrico + acqua

Quando l'ossido-idrossido di ferro (iii) o l'ossiidrossido ferrico si riscalda, subisce una decomposizione termica per dare ossido ferrico e acqua.

H₂C₂O₄.2H₂O → H₂C₂O₄ + 2H₂O

Acido ossalico idrato →acido ossalico + acqua

Quando l'acido ossalico idratato viene riscaldato, subisce una decomposizione termica per dare acido ossalico e acqua.

PbCO₃(s) → PbO(s) + CO₂(G)

Carbonato di piombo → ossido di piombo (ii) + anidride carbonica

Quando il carbonato di piombo viene riscaldato, subisce una decomposizione termica per produrre ossido di piombo (ii) e anidride carbonica.

2NaN₃(s) → 2Na(s) + 3N₂(G)

Sodio azide → sodio metallico + azoto gassoso

Quando la sodio azide viene riscaldata, subisce una decomposizione termica per dare sodio metallico e azoto gassoso.

Cu (OH)₂(s) → CuO(s) + H₂O(l)

Idrossido di rame → ossido di rame(ii) + acqua

Quando l'idrossido di rame viene riscaldato, subisce una decomposizione termica per dare biossido di rame (ii) e acqua.

CSO₄(s) → CuO(s) + SO₃(G)

Solfato di rame → ossido di rame(ii) + anidride solforosa

Quando il solfato di rame viene riscaldato, subisce una decomposizione termica per dare rame ossido con rilascio di acido gas di anidride solforosa.

2HgO(s) → 2Hg(l) + O₂(G)

Ossido di mercurio → mercurio + ossigeno

Quando l'ossido di mercurio viene riscaldato, subisce una decomposizione termica e produce mercurio metallico e ossigeno gassoso.

2NaNO₃(s) → 2NaNO₂(s) + O₂(G)

Nitrato di sodio → nitrito di sodio + ossigeno

Quando il nitrato di sodio viene riscaldato, subisce una decomposizione termica per dare nitrito di sodio e rilascio di ossigeno gassoso.

2FeSO₄(s) → Fe₂O₃(s) + COSÌ₂(g) + SO₃(G)

Solfato ferroso → ossido ferrico + anidride solforosa + anidride solforosa

Quando il solfato ferroso viene riscaldato, subisce una decomposizione termica per produrre ossido ferrico con rilascio di anidride solforosa e gas di triossido di zolfo.

H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(G)

Perossido di idrogeno → acqua + ossigeno gassoso

Quando l'idrogeno viene riscaldato, subisce una decomposizione termica per dare acqua con rilascio di ossigeno gassoso.

NH₄Cl→NH₃ + HCl

Cloruro di ammonio → gas di ammoniaca + acido cloridrico

Quando il cloruro di ammonio viene riscaldato, subisce una decomposizione termica per dare gas di ammoniaca e acido cloridrico.

C₁₂H₂₂O₁₁ → 12C + 11H₂O

Saccarosio → carbonio + acqua

Quando il saccarosio si riscalda, subisce una decomposizione termica e produce carbonio con l'acqua.

NaNO₃(s) → NaNO₃(L)

Nitrato di sodio (solido) → nitrato di sodio (liquido)

Quando il nitrato di sodio in forma solida viene riscaldato, subisce una decomposizione termica e si trasforma in forma liquida di nitrato di sodio.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + 4H₂O + N₂

Dicromato di ammonio → ossido di cromo + acqua + azoto gassoso

Quando il dicromato di ammonio viene riscaldato, subisce una decomposizione termica per dare ossido di cromo con acqua e rilascio di azoto gassoso.

H₂CO₃ →CO₂ + H₂O

Acido carbonico → anidride carbonica + acqua

Quando l'acido carbonico viene riscaldato, subisce una decomposizione termica per produrre anidride carbonica e acqua.

Mg (OH)₂ → MgO + H₂O

Idrossido di magnesio → ossido di magnesio + acqua

Quando l'idrossido di magnesio viene riscaldato, subisce una decomposizione termica per dare ossido di magnesio e acqua.

2 Ag₂O → 4 Ag + O₂

Ossido d'argento → metallo argentato + ossigeno

Quando l'ossido d'argento viene riscaldato, subisce una decomposizione termica per dare metallo argentato e ossigeno.

C₄H₁₀ → c₃H₆ + CH₄

Butano → propano + metano

Quando il butano viene riscaldato, subisce una decomposizione termica per dare propano e metano.

Spiegazione dettagliata della reazione di decomposizione termica

Reazioni di decomposizione termica sono quelle reazioni in cui il composto chimico quando riscaldato ad alta temperatura viene scomposto in più di due sostanze chimiche. Quindi, nella reazione di decomposizione termica, un'elevata quantità di energia termica viene assorbita dai reagenti prima che venga scomposta in prodotti. Le sostanze formate risultanti, ovvero i prodotti, potrebbero essere i composti o un atomo o elementi.

L'esempio della reazione di decomposizione termica rientra nella reazione endotermica poiché il calore viene assorbito in questa reazione. Il più comune esempio per la reazione di decomposizione termica è di carbonati metallici. Molti carbonati metallici si decompongono dopo il riscaldamento e producono ossido di metallo e anidride carbonica. In questa reazione molti composti chimici si decompongono come carbonati senza reagire con altre sostanze chimiche o aggiunta di alcun catalizzatore.

Tutti i carbonati metallici non mostrano decomposizione termica, composti come piombo, zinco e carbonato di rame subiscono una reazione di decomposizione termica. Ma altri carbonati come il carbonato di potassio non si decompongono facilmente termicamente a meno che non si applichino calore ad alta temperatura. In questa reazione sono presenti solo un reagente e due o più prodotti.

Conclusione

• Nella reazione di decomposizione termica è richiesta energia termica.
• Questa reazione avviene ad alta temperatura.
• In questa reazione c'è un reagente e sono presenti due prodotti.
• Questa reazione si verifica da sola senza l'aggiunta di nessun altro prodotto chimico o catalizzatore.
• C'è un cambiamento di colore in questa reazione dal reagente al prodotto.
• Ma tutti i composti non mostrano il cambiamento di colore.
• Questa reazione si verifica generalmente nei carbonati a meno che in alcuni carbonati come il carbonato di potassio.