27 Esempi di metalli di transizione: fatti che dovresti sapere

I metalli di transizione sono gli elementi con gusci d incompleti che mostrano stati di ossidazione variabili, proprietà metalliche e termiche. Discutiamo di diversi fatti di seguito.

Di seguito sono riportati i 27 esempi di metalli di transizione con i loro gruppi.

Numero di serie.Raggruppamento nella tavola periodicaEsempi di elementi
1.Gruppo 3 Scandio (Sc), Ittrio (Y), serie Lantanide.
2.Gruppo 4Titanio (Ti), Zirconio (Zr), Afnio (Hf)
3.Gruppo 5Cromo (Cr), Molibdeno (Mo), Tungsteno (W)
4.Gruppo 6Manganese (Mn), Tecnezio (Tc), Renio (Re)
5.Gruppo 7Ferro (Fe), Rutenio (Ru), Osmio (Os)
6.Gruppo 8Cobalto (Co), Rodio (Rh), Iridio (Ir)
7.Gruppo 9Nichel (Ni), Palladio (Pd), Platino (Pt)
8.Gruppo 10Rame (Cu), Argento (Ag), Oro (Au)
9.Gruppo 11Zinco (Zn), Cadmio (Cd), Mercurio (Hg)
Metalli di transizione classificati in diversi gruppi.

Gruppo 3 -

  • Scandio (Sc)
  • Ittrio (Y)
  • Lantanide (La)

Sc, Y e La appartengono alla serie dei metalli di transizione del gruppo 3 con configurazione elettronica (n-1)d1ns2. Può perdere fino a 3 elettroni dalla loro valenza più esterna e penultimi gusci con stati di ossidazione da 0 a +3.La serie dei lantanidi inizia con elementi da 51 a 71 At. no.

Gruppo 4 -

  • Titanio (Ti)
  • Zirconio (Zr)
  • Afnio (Hf)

Ti, Zr e Hf hanno configurazione elettronica (n-1)d2ns2 e può perdere fino a 4 elettroni per mostrare stati di ossidazione variabili da +1 a +4. Ti è ampiamente utilizzato nelle applicazioni di semiconduttori e nanoparticelle. Possono anche agire come ossidi misti. Zr è utilizzato nelle industrie ceramiche, reattori.

Gruppo 5 -

  • Cromo (Cr)
  • Molibdeno (Mo)
  • Tungsteno (W)

Cr, Mo e W sono serie di metalli di transizione del gruppo 4 con 5 elettroni debolmente legati che possono mostrare stati di ossidazione fino a +5. W è uno dei metalli più forti con un alto punto di fusione. Il Cr è il metallo più brillante con il massimo di elettroni d spaiati e conferisce il colore rosso al rubino.

Gruppo 6 -

  • Manganese (Mn)
  • tecnezio (Tc)
  • Renio (Re)

Mn, Tc e Re hanno subshell d riempiti a metà che si traducono in un'emissione di luce abbastanza bassa nella regione visibile. Questo fa sì che gli elementi della serie del gruppo 6 abbiano un colore sbiadito. Mn viene utilizzato in bassa percentuale (1%) con l'acciaio per aumentare la resistenza e la resistenza alla corrosione. Rh è un metallo raro.

Gruppo 7 -

  • Ferro (Fe)
  • Rutenio (Ru)
  • Osmio (Os)

Fe. Ru e Os hanno 6 elettroni di valenza e 4 elettroni spaiati. Fe è uno dei componenti dell'eme. Mostra un comportamento magnetico e viene utilizzato nelle leghe. Il tetrossido di osmio è usato per la sintesi dei dioli dagli alcheni. È usato nella colorazione e come fissativo. Il rosso Ru è usato come colorante inorganico.

Gruppo 8 -

  • Cobalto (Co)
  • Rodio (Rh)
  • Iridio (ir)

Co, Rh e Ir hanno un totale di 9 elettroni più esterni. Rh e Ir sono ampiamente utilizzati nella chimica organometallica e nei complessi. Co si trova come coenzima in Vit B12 ed è usato come magnete negli aerei. Il complesso Rh viene utilizzato per la reazione di idrogenazione come il catalizzatore di Wilkinson.

Gruppo 9 -

  • Nichel (Ni)
  • Palladio (Pd)
  • Platino (Pt)

Ni, Pd e Pt sono metalli lucenti di colore bianco argenteo con 10 elettroni più esterni. Il Ni è uno dei metalli più abbondanti sulla terra e forma complessi planari quadrati con un forte ligando di campo. Viene utilizzato in batterie come batterie Ni-Cd, automobili, leghe per aumentare la resistenza e la duttilità.

Gruppo 10 -

  • Rame (Cu)
  • Argento (Ag)
  • Oro (Au)

Cu, Ag e Au sono indicati come metalli monetari. Sono per lo più stabili nello stato +2 con notevoli conducibilità termiche ed elettriche. Sono metalli meno morbidi del gruppo 11. Le particelle di Sol Au sono ampiamente studiate nelle nanoscienze. Il Cu viene utilizzato nella soluzione di Fehling per l'analisi qualitativa.

Natural Ag è una miscela di due isotopi comuni di 107Ag e 109Ag. È usato negli elettrodi.

Gruppo 11 -

  • Zinco (Zn)
  • Cadmio (Cd)
  • Mercurio (Hg)

Zn, Cd e Hg sono metalli teneri. Sono generalmente considerati non metalli a causa di coppie di elettroni accoppiati e non hanno proprietà metalliche 3D significative. Hanno punti di fusione e di ebollizione molto bassi. Cd e Hg non sono adatti alla vita biologica. Hg si trova allo stato liquido a temperatura moderata.

FAQ

Perché i metalli di transizione mostrano valenza variabile?

I metalli di transizione possiedono il massimo di elettroni spaiati. Discutiamo in dettaglio.

I metalli di transizione mostrano valenza variabile che significa stati di ossidazione variabili a causa della minore differenza di energia tra (n-1) penultimo e n gusci di valenza. Gli elettroni spaiati possono passare da uno stato all'altro guadagnando o perdendo elettroni.

Perché i metalli di transizione hanno punti di fusione e di ebollizione elevati?

I punti di fusione e di ebollizione dipendono dalle forze interatomiche presenti tra gli atomi in un reticolo. Studiamo in dettaglio.

I metalli di transizione hanno punti di fusione e di ebollizione elevati a causa della presenza di elettroni spaiati e una minore differenza di energia tra i gusci di penultimo e di valenza. Gli elettroni spaiati possono subire legami metallici e mostrare elevate interazioni interatomiche.

I metalli di transizione comprendono fino a 27 elementi con serie di lantanidi separatamente e hanno applicazioni dal settore biologico a quello industriale a causa della loro variazione stati di ossidazione e metallici caratteri.